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2015高考理综模拟题(一)

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2015高考理综模拟题（一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷满分300分，考试时间150分钟。

考生注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。

2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第Ⅱ卷时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0．5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分。

共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Pb：2077．2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。

已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是（）A．KIO3中I的化合价是+5 B．KIO3和NaCl都是强电解质C．KIO3作氧化剂发生还原反应D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7 8．下列实验不能达到目的的是（）9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．常温下，4．48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0．4N AB．常温下，1．0L 1．0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N AC．7．8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0．1N AD．0．1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0．2 N A10．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是11．目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C 6Li ，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li +的有机导体或高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应式为：0．45Li+Li 0.56CoO 2放电充电LiCoO 2下列说法不正确的是（ ）A ．放电时电池内部Li +向负极移动B ．该电池不能选用水做溶剂的电解质C ．放电时，正极的电极反应式：0．45Li ++Li 0。

55CoO 2+0．- LiCoO 2D ．充电时，外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接12-1（）A ．阳离子的物质的量浓度之和：Na 2CO 3>NaCN>NaHCO 3B ．相同条件下的酸性：H 2CO 3<HCNC ．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D ．升高Na 2CO 3溶液的温度，323()()c HCO c CO --减小 13．如图所示，隔板K 1固定不动，活塞K 2可自由移动。

T ℃时，M 、N 两个容器中均发生反应 N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ），向容器M 、N 中各充入l mol N 2和3 mol H 2，初始M 、N 的容积和温度相同，并保持温度不变。

下列有关说法中不正确的是 （ ）A ．反应达到平衡时N 2的转化率：M>NB ．H 2的体积分数：M>NC ．容器N 中达到平衡，测得容器中含有1．2mol NH 3，此时N 的容积为VL ，则该反应在此条件下的平衡常数22512V K = D ．该反应在T ℃时的平衡常数K ：M=N第Ⅱ卷（非选择题共180分）考生注意事项：请用0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．．．．．．。

．．．．．作答，在试题卷上答题无效25．（14分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。

（3）W的基态原子的核外电子排布式为。

利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是。

（4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为。

在T—Y、T—Z两种共价键中，键长较长的是。

（5）已知25℃、101 kPa条件下：4R（s）+3Z2（g）2R2Z3（s）△H=-2834．9 kJ／mol4R（s）+2Z3（g）2R2Z3（s）△H=-3119．1 kJ／mol则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H= ．26．（15分）苯甲酸甲酯（）是一种重要的工业使用的有机溶剂。

分析下面的框图关系，然后回答问题：已知以下信息：①有机化合物甲的结构：②有机化合物乙的结构：③有机化合物丙的分子式为C7H8O，熔融状态的丙能与钠反应放出氢气，且能够与乙酸发生酯化反应；④苯在无水AlCl3的作用下与卤代烃、烯烃发生反应，可以在苯环上增加烷基。

（1）乙中含氧官能团的名称。

（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是，与NaOH溶液加热消耗NaOH最多的是。

（3）写出C的结构简式：。

（4）丙生成甲的反应类型与(选填序号)的反应类型相同。

a．反应I b．反应Ⅱc．反应Ⅲd．反应Ⅳ（5）写出B生成丙的化学方程式：。

27．（14分）随着铅蓄电池的广泛应用，使回收利用铅资源成为重要课题。

某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅，实验流程如下：（1）物质X是一种可循环利用的物质，该物质是。

（2）生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为。

（3）将滤液I和滤液Ⅱ合并后可用来提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学式，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为、、过滤、洗涤、干燥。

（4）过滤时洗涤沉淀（或固体）的操作方法是。

（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将PbO2还原为PbO，若实验中所取铅膏浆液质量为47．8g，其中PbO2的质量分数为15．0％，要将PbO2还原，至少需要加入mL1．0mol·L-1Na2SO3溶液。

28．（15分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：。

（2）写出试剂Y的名称：。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。

可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO 3和 ；假设2：存在三种成分：NaHCO 3和 、 。

②设计方案，进行实验。

请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO 3、BaCl 2溶液、澄清石灰水、AgNO 3溶液、试管、小烧杯。

（4）已知C 中有0．1mol Cl 2参加反应。

若假设l 成立，可推知C 中反应的化学方程式为 。

参考答案理综（化学）试题参考答案7．D 【解析】 D 项23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是7: 8，故D 项错误。

8．B 【解析】 B 中右边烧杯中电解质溶液应放FeCl 3溶液，左边放FeCl 2溶液。

9．C 【解析】常温下，4．48 L 气体的物质的量是不确定的，A 项错误；溶液中除溶质外，还含有大量水，B 项溶液中的氧原子数不能确定；C 项Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量相等，且每摩尔Na 2S 或Na 2O 2都含有1mol 阴离子，所以0．1mol Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数等于0．1N A ；铁是变价金属，D 项0．1 mol Fe 参加氧化还原反应，转移的电子数目可能是0．2 N A 或0．3 N A 。

10．C 【解析】A 项不符合电荷守恒，B 项由于Fe 3+能够氧化SO -23，所以不能共存，C 项滴加氨水开始产生MgCO 3沉淀，后产生Mg （OH ）2 ; D 项滴加NaOH 会先和醋酸反应。

11．A 【解析】该电池的负极反应：0．45Li —0．45e - =0．45Li +，用电池总反应减去负极反应，可以得电池的正极反应为: 0．45Li +＋Li 0．55C O O 2＋0．45 e - ==LiC O O 2，C 说法正确；由于电池负是锂单质，所以不能用含水的电解质，B 说法正确；电池放电时，内部Li +由负极移向正极A 说法错误；充电时电池正极将发生氧化反应，所以电池“+”与电源正极相连，D 说法正确。

12．C 【解析】阳离子均为Na +和H +，Na 2CO 3溶液中Na +浓度是其他两种的两倍，阳离子浓度最大，NaCN 溶液和NaHCO 3溶泼中Na +浓度相等， NaCN 溶液中H +浓度小于NaHCO 3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na 2CO 3 > NaHCO 3 >NaCN ，A 项错误；HCO -3的水解能力小于CN -，故酸性：H 2CO 3>HCN ，B 项错误；升高Na 2CO 3溶液的温度，促进其水解，)()(243--CO c HCO c 增大，D 项错误。

13．A 【解析】本题考查化学平衡与化学移动知识点。

M 为恒容容器，N 为恒压容器， N 2（g ） +3H 2（g ）2NH 3（g ）是一个气体体积缩小的反应，随着反应的进行，N 容器压强不变，M 容器压强减小，N 容器可以看成M 容器加压，平衡正向移动，反应达到平衡时的转化率：M ＜N ，H 2体积分数M ＞N 。

平衡时N 2、H 2 、NH 3浓度分别为V 4.01-⋅L m o l 、V 2.11-⋅L mol 、V 2.11-⋅L mol ，平衡常数K =)()()(23232H c N c NH c ⋅ =131214.0)2.1()2.1(---⋅⋅⋅⋅L mol VL mol V L mol V =12252V 。

平衡常数K 是温度的函数，温度没变化，平衡常数K 不变化。

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2015高考重庆卷理综(物理部分)

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2015年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理综试题 物理部分一.选择题（本大题共5个小题，每小题6分，共30分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1.题1图中曲线a 、b 、c 、d 为气泡室中某放射物质发生衰变放出的部分粒子的经迹，气泡室中磁感应强度方向垂直纸面向里。

以下判断可能正确的是A.a 、b 为β粒子的经迹B. a 、b 为γ粒子的经迹C. c 、d 为α粒子的经迹D. c 、d 为β粒子的经迹2.宇航员王亚平在“天宫1号”飞船内进行了我国首次太空授课，演示了一些完全失重状态下的物理现象。

若飞船质量为m ，距地面高度为h ，地球质量为M ，半径为R ，引力常量为G ，则飞船所在处的重力加速度大小为A.0B. 2()GM R h +C. 2()GMm R h + D. 2GM h 3.高空作业须系安全带.如果质量为m 的高空作业人员不慎跌落，从开始跌落到安全带对人刚产生作用力前人下落的距离为h （可视为自由落体运动）.此后经历时间t 安全带达到最大伸长，若在此过程中该作用力始终竖直向上。

则该段时间安全带对人的平均作用力大小为mg mg -mg +mg - 4.题4图为无线充电技术中使用的受电线圈示意图，线圈匝数为n ，面积为S .若在1t 到2t 时间内，匀强磁场平行于线圈轴线向右穿过线圈，其磁感应强度大小由1B 均匀增加到2B ，则该段时间线圈两端a 和b 之间的电势差a b ϕϕ-A.恒为2121()nS B B t t --B. 从0均匀变化到2121()nS B B t t -- C.恒为2121()nS B B t t --- D.从0均匀变化到2121()nS B B t t --- 5.若货物随升降机运动的v t -图像如题5图所示（竖直向上为正）。

则货物受到升降机的支持力F 与时间t 关系的图像可能是二、非选择题（本大题共4小题，共68分）6.（19分）（1）同学们利用如题6图1所示方法估测反应时间。

2015年山东高考理综物理部分附问题详解(纯word,可编辑,图自绘)

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2015年山东高考理综试卷物理试题邹平一中 雷文胜整理二、选择题（共7题，每小题6分。

每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分。

）14、距地面高5m 的水平直轨道上A 、B 两点相距2m ，在B 点用细线悬挂一小球，离地高度为h ，如图。

小车始终以4m/s 的速度沿轨道匀速运动，经过A 点时将随车携带的小球由轨道高度自由卸下，小车运动至B 点时细线被轧断，最后两球同时落地。

不计空气阻力，取重力加速度的大小210/g m s =。

可求得h 等于 A 、1.25m B 、2.25m C 、3.75m D 、4.75m15、如图，拉格朗日点L 1位于地球和月球连线上，处在该点的物体在地球和月球引力的共同作用下，可与月球一起以相同的周期绕地球运动。

据此，科学家设想在拉格朗日点L 1建立空间站，使其与月球同周期绕地球运动。

以a 1、a 2分别表示该空间站和月球向心加速度的大小，a 3表示地球同步卫星向心加速度的大小。

以下判断正确的是（ ）A 、231a a a >>B 、213a a a >>C 、312a a a >>D 、321a a a >>16、如图，滑块A 置于水平地面上，滑块B 在一水平力作用下紧靠滑块A （A 、B 接触面竖直），此时A 恰好不滑动，B 刚好不下滑，已知A 与B 间的动摩擦因数为1μ，A 与地面间的动摩擦因数为2μ，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。

A 与B 的质量之比为（ ） A 、121μμ B 、12121μμμμ－C 、12121μμμμ+D 、12122μμμμ+17、如图，一均匀金属圆盘绕通过其圆心且与盘面垂直的轴逆时针匀速转动。

现施加一垂直穿过圆盘的有界匀强磁场，圆盘开始减速。

在圆盘减速过程中，以下说法正确的是（ ） A 、处于磁场中的圆盘部分，靠近圆心处电势高 B 、所加磁场越强越易使圆盘停止转动 C 、若所加磁场反向，圆盘将加速转动D 、若所加磁场穿过整个圆盘，圆盘将匀速转动18、直角坐标系xoy 中，M 、N 两点位于x 轴上，G 、H 两点坐标如图。

[五年高考]2014年-2015-2016-2017-2018年新课标全国卷Ⅰ理综(物理化学生物)1卷高考试题真题卷(含答案)

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2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

学·可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。

下列有关叙述错误的是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。

下列相关叙述错误的是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。

2015年高考理综化学试题和答案(课标全国乙卷)

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2015年高考理综化学试题（新课程全国乙卷）使用地区：山西、江西、河南、河北、湖南、湖北、陕西可能用到的相对原子质量：H −1 C −12N −14O −16 Cl −35.5 K −39 Cr −52 Fe −56 Cu −64Br −80 Ag −108 I −127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金⋯⋯其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水【解析】题给四个选项中，只有硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，与题干所述“强水”的性质相符，故“强水”应是硝酸。

【答案】B8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A ．18g D 2O 和18g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5mol•L −1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2mol NO 与1mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A【解析】因D(2 1H)和H(11H)的质量数不同，则18g D 2O 和18g H 2O 的物质的量不同，所以它们所含的质子数也不同，选项A 错误；亚硫酸为弱酸，在水溶液中只部分电离为离子，所以溶液中H +离子数应小于2N A ，选项B 错误；根据过氧化钠与水反应生成氧气的化学方程式2Na 2O 2+2H 2O =2Na 2CO 3+O 2↑，可知O 2来源于Na 2O 2中的−1价O 元素，所以生成0.1mol O 2时转移的电子数应为0.2N A ，选项C 正确；根据反应2NO+O 2=2NO 2知，2mol NO 与1mol O 2充分反应可生成2mol NO 2，但常温下，还存在可逆反应2NO 2⇌N 2O 4，所以产物(NO 2和N 2O 4的混合物)的分子数应小于2N A ，选项D 错误。