经
典
精
品
试
卷
第一讲化学用语及常用计量 [考试目标]
1．熟悉并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断化合价。 3．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 4．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 5．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 6．理解质量守恒定律的含义。
第一课时
一、化学用语与化学量 1、 化学符号
（1） 元素符号、核组成符号、原子和离子的结构示意图
每种元素符号都包括了三种含义：①表示元素的种类，②表示元素的一个原子，③表示元素的相对原子质量。
要准确记住七个主族元素的符号和一些常见的过渡元素的符号，如：Ti 、V 、Cr 、Mn 、Fe 、Co 、Ni 、Zn 、Cu 、Ag 、Au 、He 、Ne 、Ar 、Kr 。书写元素符号一定要规范。
核组成符号的写法是，在元素符号左下角用阿拉伯数字标明原子核中质子数目，在元素符号左上角用阿拉伯数字标明原子核中质子数和中子数之和。 （2） 电子式
在元素符号周围用小点表示原子最外层电子数目的式子。
写电子式时，阴离子要用[ ]号，并在其右角上表明所带电性和电量；阳离子除铵根离子外，一般
就是其离子符号。电子式的书写包括：分子、原子、简单离子、某些复杂离子（如OH -、NH 4+）、基（-CH 3、-OH ）、共价化合物、离子化合物及其形成过程。
原子电子式 阳离子 电子式
阴离子电子式 共价化合物 电子式 离子化合物 电子式
Na +
Mg 2+
（3）离子符号和化合价符号
离子符号是在元素是在元素符号的右上角用“+”、“-”表示其所带电性，在电性符号前边用阿拉伯数字标明所带电量， 1可以省略。如H +、S 2-、SO 42-离子。
化合价符号是在元素符号的上方用“+”、“—”表示正、负价，在“+”、“—”号后边用阿拉伯数字标明其价数。
镁离子 硫离子 氯化钙 氢氧化钠
元素符号 核组成符号 原子和离子结构示意图 氯元素“Cl ”、 铜元素“Cu ” X —元素符号 A —质量数 Z —质子数
如：12 6C Mg ： ·Cl ： ‥
‥
[：Cl ：]- [：O ：H]- ‥ ‥
‥ ‥
H ：S ：H ‥ ‥
Na +[：O ：]2-Na +
‥
‥
A
Z X
①化学式：用元素符号表示物质组成的式子。从广义上讲分子式、实验式（最简式）、结构式
和结构简式等都是化学式。
②分子式：用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子。只有由分子构成的物质才有分子式。
注意：
I、分子式只适用于由分子组成的物质，离子晶体、原子晶体、金属晶体的组成微粒均不能用
分子式来表示，因为它们不存在单个的分子；
II、分子式一般由实验测得，它既能表示一种物质，还能表示这种物质的一个分子及组成分子的原子种类或个数。
③最简式：通常又叫实验式。用元素符号表示化合物中元素的种类和各元素原子数或离子数的
最简单整数比的式子。
④结构式：用价键表示分子里相接相连接的原子的结合情况的式子。
注意：
I、在结构工中用短线“—”来表示形成共价键的电子对，用“→”表示形成配位键的电子对；
II、通常所写的结构式能表示分子中各原子的结合方式和顺序，但不表示分子中各原子的空间排列；
III、由于同分异构现象的存在，用分子式不能区别的物质，则必须用结构式表示。
⑤结构简式：它是结构式的一种简单写法，但必须标出该分子的结构特征（如官能团）。如乙炔
的结构简式为：CH≡CH，但不能写成CHCH。
（5）化学式的命名
2、物质变化的反应式
（1）化学方程式：以分子式（化学式）表示化学反应的式子。
原则：要遵循客观存在的事实；要遵循质量守恒定律。
含义：
①表示参加反应的反应物与生成物
②表示参加反应的反应物与生成物的微粒数之比
③表示反应中反应物与生成物的质量比
④若各物质为气态时，还表示反应中反应物与生成物的体积比（相同条件）。
注意：I、表明反应所需的条件；
II、一般化学反应用“＝”表示。若是可逆反应则用“≒”表示。如水解、弱电质的电离等，若是有机物参加的反应则用“→”表示。
III、化学方程式配平的方法有如下几种：
①观察法②奇数配偶数法③最小公倍数④氧化还原反应可用化合价升降法
（详见氧化还原方程式的配平）。
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