化学知识点摘要(3)

1 化学知识点摘要（3） （三） 98、某物质是由某粒子直接构成，它的化学性质由某粒子保持，如水是由水分子构成，水的化学性质由水分子保持；铁是由铁原子直接构成，铁的化学性质由铁原子保持，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，氯化钠的化学性质由氯离子和钠离子保持；分子和原子的本质区别：在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。 99、水是无色、无味、清澈透明的液体，是纯净物，自然界中的水都是混合物，原因是含有许多可溶性和不溶性杂质。 100、某些农村用水利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。 101、自来水净水过程中的自然沉降、过滤、活性炭吸附属物理过程，加絮凝剂沉降、投药消毒属化学过程。 102、过滤是把液体和不溶于液体的固体分离的方法。 103、滤纸上的小孔能使液体穿过，而没有溶解的固体小颗粒留在滤纸上。 104、过虑操作中的一贴指滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能有气泡，原因：有气泡过滤速度减慢。 105、二低指：滤纸边沿略低于漏斗的边缘，防止液体溢出；过滤器中液面低于滤纸边缘，防止不溶性固体小颗粒沿滤纸和漏斗壁之间进入滤液。 106、三靠指：盛待过滤液体的烧杯口要靠在玻璃棒上，使液体沿玻璃棒流下，防止液体溅出；玻璃棒下端要靠在三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁上，以使液体沿烧杯壁流下，防止液体飞溅。 107、过滤操作中用到的仪器：铁架台（附铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒。 108、用具有吸附作用的固体（如活性炭）过滤液体，不仅可滤去其中的不溶性物质，还可吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。 109、水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，浑浊的水变澄清了，但仍不是纯水，除去的还只是其中的不溶性杂质，还有许多溶解的杂质。 110、含有较多可溶性钙、镁化合物的水，叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；检验硬水和软水可用肥皂水，如泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。 111、硬水软化：生活中常用煮沸水降低水的硬度，工业上常用蒸馏的方法得到蒸馏水。 112、蒸馏是分离和提纯液态混合物或把液体中的杂质除去的方法。 113、在蒸馏操作中的水中要加几粒沸石（或碎瓷片）的目的是防加热时出现暴沸。加热时不要使液体沸腾得太剧烈，作用是防止液体通过导管直接流到容器中。开始馏出的部分液体应弃去，原因：仪器上常有杂质。温度计的液球应对着烧瓶的支管口，原因是因蒸馏需控制的是出口蒸汽的温度。冷凝水的流向与蒸气的流向相反，作用是收到最大的冷凝效果。 114、对于①静置深沉 ②吸附沉淀 ③过滤 ④蒸馏等净化水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是①②③④；可以降低水的硬度的是蒸馏。 115、硬水一定是混合物，软水可能是混合物，也可能是纯净物。 116、某浑浊的液体过滤后仍浑浊的原因：①滤纸破损 ②液面高于滤纸边缘 ③仪器不干净。 过滤不能降低水的硬度。 2

117、地球表面约71%的地方被水覆盖，因而地球被形象地称为“水球”。 118、地球上水的储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的。 119、水资源短缺的原因：①一方面人类生活、生产的用水量不断增加；②另一方面水体污染也加剧了可利用水的减少。 120、水资源短缺的危害：影响人民生活，制约经济发展的局面。 121、爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。 123、节约水资源就要提高水的利用效益，使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。 124、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。 125、防止水体污染的措施：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，生活污水也应农逐步实现集中处理和排放。 126、有些单质由原子直接构成，如金属、稀有气体、某些固态非金属等。 127、有些单质由分子构成的，如氧气、氮气、氢气、氯气等气态非金属单质。 128、由不同物质组成的物质叫混合物。 由一种物质组成的物质叫纯净物。 129、由一种分子构成的物质是纯净物。 由不同种分子构成的物质是混合物。 130、由一种元素组成的纯净物叫单质。 由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 131、由一种原子构成的分子是单质分子。 由不同种原子构成的分子是化合物分子。 132、原子是由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，但氢原子核中无中子。一个原子只有一个核。 133、一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电；质子、中子的相对质量约为1，电子质量可忽略。 134、核所带正电荷数叫核电荷数，原子不显电性的原因：原子核所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，但电性相反。原子种类决定于质子数（或核电荷数）。 135、在原子中：质子数=核电荷数=电子数，但它们与中子数不一定相等。 136、已学的不显电性的粒子有分子、原子、中子。 137、原子的相对原子质量（符号为Ar）：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比。单位为1。

[]112Ar一个该原子质量原子一个碳12原子质量

138、原子中，因电子的质量可忽略，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量（Ar）≈质子数 + 中子数 139、我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献。 140、组成物质的基本成分是元素。 141、元素就是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。一类原子是指核电荷数（即质子数）相同，核内中子数不一定相同；质子数相同，中子数不同的原子是一类原 3

子中的不同种原子。到目前为止，已经发现的元素只有一百余种。元素种类决定于元素原子的核电荷数（即质子数）。 142、在地壳中元素含量较多的四种依次是氧、硅、铝、铁。 143、地壳中含量最多的非金属元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量最多的元素是氧。 144、元素在自然界中有的存在于单质中，有的存在于化合物中两种存在形式。 145、物质是由元素组成的，有的物质是由分子直接构成的；有的物质由原子构成的，分子又是由原子构成的。 146、水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的；一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成的。 147、水是由氢原子和氧原子构成的。（×） 原因： 水是由水分子构成的，不能讲由原子构成，水分子是由氢元素和氧元素组成的。（×） 微观粒子不能用宏观概念描述。 178、国际上统一采用拉丁文名称的第一个字母来表示元素。 149、默写三十一种元素符号及名称

名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 符号 H He Li Be B C N O F Ne 名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 名称 溴 碘 锰 钡 锌 铜 汞 银 铂 金 铁 符号 Br I Mn Ba Zn Cu Hg Ag Pt Au Fe

150、元素符号的书写遵循一大二小，元素名称造字有规律：金属元素的名称有“金”字旁，但汞例外，它是液态金属元素；固态非金属元素的名称有“石”字旁，气态非金属元素的名称有“气”字头。 151、元素符号表元素（宏观意义），表一个原子（微观意义），有的元素符号（如金属、稀有气体、固态非金属）还能表物质，如“O”表氧元素、一个氧原子；“Fe”表铁、一个铁原子、铁元素。 152元素符号前面的数字表原子个数（只有微观意义），如二个氮原子2N。 153、元素周期表是根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来所得到的表。 154、元素周期表共有7个横行，8个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫一个族，共16个族。 155、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。原子序数=质子数=电子数 156、宏观概念，只讲种类，，不论个数，如一种元素，许多种元素；但一个元素（×），许多个元素（×）。微观粒子,既讲种类，又论个数，如一个分子,许多个分子，一种分子，许多种分子。 157、构成物质的粒子有分子、原子、离子。 158、核外电子经常出现的区域叫电子层；核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做 4

核外电子的分层排布。 159、如果某物质在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，可推测该物质中一定含量有碳、氢元素，可能含氧元素。 160、核外电子排布的规律，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个），次外层不超过18个，各电子层上的电子数不超过2n2个（n为电子层数）。元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层；第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，“+”表核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 161、最外层电子数决定元素的化学性质，还决定元素类别（即金属、非金属、稀有气体元素）。 162、记忆前20种原子（按顺序），元素周期表的规律：每一周期，电子层数相同，最外层电子数依次递增；每一族，最外层电子数相同，电子层数依次递增。 163、相对稳定结构是原子最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，金属原子最外层电子一般少于4个（在1个至3个之间），在化学反应中易失去电子，化学性质不稳定，趋向达到相对稳定结构；非金属原子最外层电子一般多于4个（在4个至7个之间），H、B例外，在化学反应中易得到电子，化学性质不稳定，趋向达到相对稳定结构；稀有气体原子最外层电子数为8个（氦为2个），在化学反应中不易得失电子，化学性质相对稳定。 164、带电荷的原子或原子团叫离子，在离子中，质子数不等于电子数，阳离子带正电茶，质子数大于电子数，在阴离子中，带负电荷，质子数小于电子数。 165、原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，单核离子（即一个原子形成的离子）一般是相对稳定结构。 166、质子数相同的原子和它对应的离子属同种元素，如钠原子和钠离子都属钠元素，因质子数相同。 167、金属元素和非金属元素之间形成的化合物是由离子构成，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持氯化钠化学性质的是钠离子和氯离子。 168、离子符号的书写：离子带电表示在符号的右上角，带电数字在前，带电符号在后，带电数字“1”省。 169、离子符号的意义：①表离子，②表离子带电。如Al3+：表铝离子，表铝离子带三个单位的正电荷，离子符号前面的数字表示离子个数，3OH-：表三个氢氧根离子。