《全国100所名校单元测试示范卷》高三化学2016高考一轮复习备考第十一单元+化学反应速率与化学平衡.doc

全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(十一)

第十一单元 化学反应速率与化学平衡

(90分钟 100分)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ba 137

第Ⅰ卷 (选择题 共45分)

一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）

解析:催化剂能加快化学反应速率,但不能使平衡发生移动。

答案:B

2.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下:

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0

一定温度下,恒容密闭容器中进行该反应,下列措施能增大正反应的反应速率的是（ ）

A.分离出少量氮化硅 B.降低温度 C.充入氮气 D.充入氦气

解析:Si3N4为固体,减少它的量对反应速率无影响;降低温度, 反应速率减小; 充入氮气, 反应速率增大; 充入氦气, 反应速率无影响。

答案:C

3.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0。若该反应在不同条件下的密闭容器中进行,测得下列不同反应速率,其中反应最快的一项是（ ）

A.v(NH3)=0.2 mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.2 mol·L-1·min-1

C.v(H2O)=0.005 mol·L-1·s-1 D.v(N2)=0.005 mol·L-1·s-1

解析:先将单位化作相同单位,然后将每一项除以对应的计量数,再比较值的大小,最大者反应

速率最快。

答案:B

4.肼和氧气在相同催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在800 ℃下,容积固定的密闭容器中发生反应①、②:

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ①

N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g) ②

下列描述可说明两反应均达到平衡的是（ ）

A.v(N2)=v(NO)

B.反应①的焓变ΔH保持恒定

C.体系的密度不再发生变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

解析:氮气与一氧化氮速率无明显关系;焓变ΔH与计量数对应,故始终为一定值;两反应中各物质均为气体,故质量和体积恒定,密度也恒定不变。

答案:D

5.已达到平衡状态的下列可逆反应中,降低温度,体系的颜色会变深的是（ ）

A.2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0

B.2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0

C. 2HBr(g)H2(g)+Br2(g) ΔH>0

D.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g) ΔH<0

解析:NO2、Br2为红棕色气体,N2O4、NO、O2、H2、HBr为无色气体,根据勒夏特列原理可知,B项符合题意。

答案:B

6.向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应:X(g)+2Y(g)aZ(g) ΔH<0,达到平衡

后,改变某一条件(温度或容器体积),X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A.a=2

B.T2>T1

C.A点的反应速率:v正(X)=v逆(Z)

D.用Y表示A、B两点的反应速率:v(A)>v(B)

解析:改变压强,X的平衡转化率不变,说明反应前后气体计量数之和相等,所以a=3,此反应为放热反应,升高温度,X的平衡转化率减小,故T1>T2,所以v(B)>v(A)。

答案:C

7.在已处于化学平衡状态的体系中,若下列物理量发生变化,则一定能表明平衡发生移动的是（ ）

A.反应混合物的浓度 B.反应物的转化率

C.正、逆反应速率 D.反应体系的压强

解析:当反应前后气体计量数之和相等时,增大压强,反应混合物的浓度增大,正、逆反应速率增大,但平衡不移动,A、C、D三项均错误;B项正确。

答案:B

8.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:

压强/MPa体积分数/%温度/℃ 1.0 2.0 3.0

810 54.0 a b

915 c 75.0 d

1000 e f 83.0

①b0

④K(1000 ℃)>K(810 ℃)

上述①~④中正确的有（ ）

A.4个 B.3个 C.2个 D.1个

解析:设加入E的物质的量为1 mol,利用表中的三个数据,根据化学平衡“三量法”的计算方法,不难判断②是正确的;该反应是气体分子数增加的反应,故ΔS>0,③正确;在其他条件不变的情况下,增大压强,平衡将向气体体积缩小的方向移动,可知54.0>a>b,c>75>d,e>f>83.0,则f>b,故①正确;由f>75>a可知该反应的ΔH>0,故④正确。

答案:A

9.一定条件下,通过反应MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0可以制备特种陶瓷的原料MgO,该反应在恒容密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）

选项 x y

A 温度 容器内混合气体的密度

B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比

C SO2的浓度 平衡常数K

D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率

解析:该反应的正反应方向体积增加且吸热。A项,升高温度,平衡正向移动,气体的质量增加,密度增大,正确;B项,增加CO的量,平衡正向移动,但压强增大,转化的量没有原平衡多,故比值减小,错误;C项,平衡常数只与温度有关,错误;D项,因MgSO4为固体,增加其质量对CO的转化率没有影响,错误。

答案:A

10.在固定容积的密闭容器中,放入a mol X,发生反应: 2XY(g)+Z(s), 并达到平衡状态,此时升高温度,气体的密度增大。下列叙述正确的是（ ）

A.平衡后移走部分Z,平衡正向移动

B.若X为非气态,则正反应为放热反应

C.若正反应为放热反应,则X一定为气态

D.若X为气态,再向容器中充入a mol X,达到平衡后,X的体积分数增大

解析:Z为固体,移走部分Z对平衡移动无影响,A项错误;若X为非气态,容器的体积不变,密度增大,则需气体的质量增大,说明平衡正向移动,温度升高,平衡应向吸热反应方向移动,故正反应方向是吸热反应,B项错误;若正反应方向是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,要使气体质量增多,X定为气态,C项正确;D项相当于增大压强,平衡正向移动,X的含量减小,错误。

答案:C

11.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:

t/℃ 800 830

1000

K 1.11 1.00 0.60

下列有关叙述不正确．．．的是（ ）

A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.增大压强,CO体积分数增大

D.若平衡浓度符合关系式:=,则反应的温度是1000 ℃

解析:增大压强,平衡不移动,CO体积分数不变。

答案:C

12.在一定温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H2+N22NH3。起始时H2和N2的物质的量之和相等,平衡后分别测出H2、N2的转化率。能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是（ ）

解析:反应物按化学计量数之比投料时,达到平衡时转化率相等,增加一种反应物的物质的量,该反应物的转化率减小,其他反应物的转化率增大。

答案:A

13.常温下,NH4I是一种固体,一定温度下在密闭容器中加入NH4Ⅰ固体发生反应:

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ② 2HI(g)H2(g)+I2(g)

达到平衡时c(H2)=0.5 mol·L-1,反应①的化学平衡常数为20。下列有关说法正确的是（ ）

A.达到平衡时,缩小容器体积,与原平衡比较,混合气体的颜色变浅

B.平衡时,c(HI)=4 mol·L-1

C.平衡时,c(NH3)=4 mol·L-1

D.恒温恒容下,充入氢气,反应①平衡右移

解析:缩小容器体积,平衡虽向左移动,但I2(g)浓度较改变前增大;由反应①的化学平衡常数为20及平衡时c(H2)=0.5 mol·L-1,可求得平衡时:c(HI)=4 mol·L-1,c(NH3)=5 mol·L-1; 恒温恒容下,充入氢气,反应①平衡左移。

答案:B

14.恒温条件下,往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B,发生反应:A(g)+xB(g)C(g)+D(s),反应达到平衡时测得容器中C的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。在只升高温度和只改变体系压强的两种情况下,该反应重新建立平衡,分别测得新平衡时容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:

A B C

升高温度 0.06 mol·L-1 0.06 mol·L-1 0.04 mol·L-1

增大压强 0.078 mol·L-1 0.078 mol·L-1 0.122 mol·L-1

下列有关叙述错误．．的是（ ）

A.该可逆反应的正反应是放热反应

B.增大压强,平衡正向移动,且平衡后的气体体积是原来的

C.原平衡中B的体积分数约为33.3%

D.升高温度,达到新平衡后,B的转化率为40%

解析:升高温度,C的浓度减小,平衡逆向移动,说明逆反应为吸热反应,正反应为放热反应;升高温度达到新平衡后,A、B的变化量均为0.4 mol,B的转化率为×100%=40%;因变化量之比等于计量数之比,则1∶x=0.4∶0.4,即x=1,原平衡中:

A(g)+B(g)C(g)+D(s)

始(mol) 1 1 0

变(mol) 0.5 0.5 0.5

平(mol) 0.5 0.5 0.5

则B的体积分数为 33.3% 。

增大压强建立新平衡后,设A的变化量为y mol, 平衡后的气体体积为V L,根据题意有