最新人教版九年级化学下册第十一单元《生活中常见的盐》选择题A组

课题1生活中常见的盐根底闯关全练 拓展练习1 . 〔2021山东济南商河一模〕现取等量的某物质X,分别参加足量的酚献溶液、硝酸钢溶液、稀盐酸中,振荡,产生的现象如下表所示,那么该物质X 是〔〕参加物质酚酬溶液硝酸车贝溶液稀盐酸实验现象 溶液变红 产生白色沉淀 产生无色气体A.锌粉B. NaOH 溶液C.Na.CO 、溶液D. Na,SO । 溶液2 .如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试答复:⑵漏斗中液体的液面应该〔填“高〞或“低〞〕于滤纸的边缘. ⑶蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中 出现 时,停止加热,利用余热使滤液蒸干;移动蒸发皿时应使用的仪器水平提升全练 拓展练习〔2021广东中考〕孔雀石主要成分为Cu,〔OH 〕,CO.〔难溶于水〕,还含有少量SiO.〔难溶于水、不与稀硫酸反响〕、Fe .等杂质.现以孔雀石为原料制取胆砒〔CuSO|・5H.O 〕的局部工艺流程如 J J 1M请答复：⑴滤渣b 的化学式为 O⑴写出标号的仪器名称:①,②孔雀石粉末“»洛海NH,八一、… 广气体一前一aa 次淀都烧酸一疝油h 〔过量〕|娉灌b 匚溶液曜些奇液d 普裳C 皿・5凡.〔2〕溶液c中的溶质有〔写化学式〕：H.SO「J I⑶盐溶液d 的颜色为;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有〔写1种〕.⑷在气体a 生成CaC 〔\的过程中,发生反响:C0,+CaCl#2NHjH.0—CaC0j +2X, X 的名称 为;孔雀石与稀硫酸反响生成气体a 的化学方程式为.三年模拟全练 拓展练习1. 〔2021陕西西安高新一中八模,24, ★★☆〕以下除杂〔括号内为杂质〕设计,所选试剂和操作方法均正确的选项是〔 〕固体氢氧化2. 〔2021河南平顶山三模,21, ★★☆〕粗盐的提纯大致有以下操作:①溶解 ②过滤 ③加 入相关试剂 ④过滤 ⑤蒸发结晶,请简要答复以下问题: ⑴在上述操作①②④⑤中都用到玻璃棒,操作①中玻璃棒的作用 是;⑵假设粗盐样品中的可溶性杂质主要为CaCl?和MgSO 「参加相关的试剂及滴加顺序是:①过量NaOH 溶液;②过量BaCl .溶液;③过量的Na.CO/容液;④适量盐酸,那么参加盐酸的作用是；参加NaOH 溶液后发生的主要反响的化学方程式 是 O五年中考全练 拓展练习1. 〔2021山东青岛中考,22, ★★☆〕一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、 硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种.为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实 验： ⑴取少量该粉末于烧杯中,加蒸储水,充分搅拌,得无色澄清溶液.⑵取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钢溶液有白色沉淀生成.选项物质 所选试剂 操作方法HC1气体(比0)1通过装有试剂的枯燥管,收集KN()3 溶液(CuSO) Ba (OH)之溶液加过量试剂,充分反响,过滤 CaCl,溶液〔HC1〕碳酸钙粉末加过量试剂,充分反响,过滤CaCO,固体(CaCl.) 水w 4加足量试剂,溶解、过滤、蒸发结晶⑶另称取14. 9 g 该粉末于烧杯中,参加蒸镭水溶解,再参加足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充 分反响后生成28.7 g 白色沉淀.根据上述实验判断,以下说法正确的选项是〔〕A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C.杂质中肯定含有碳酸钠,可能含有氯化钠 D .杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,可能含有硝酸钾2. 〔2021广东广州中考,29, ★★☆〕硫酸氢钠〔NaHSO 〕溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证.限选试剂是:NaHS 〔\溶液、BaCl.溶液、FeSO,溶液、 4 24N“CC〕3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、酚猷;溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜.验证预测的实验操作与预期现象取少量NaHSO,溶液于试管中,滴入B&C1.溶液, 4 2如果观察到 2那么预测成立如果观察到,那么预测成立,如果观察到,那么预测成立核心素养全练 拓展练习1. 〔2021天津中考〕酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途.⑴化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钢五瓶无色溶液, 现将其任意编号:A 、B 、C 、D 、E,然后两两组合进行实验,其局部现象如下表〔微溶物视为可 溶物〕：实验 A+B A+C A+D B+C现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀①写出溶液B 、C 中溶质的化学式:B,C o ②写出溶液A 与D 反响的化学方程式 o预测预测的依据①能够与含Ba?.的 盐反响___________ ②能够与 __________ 〔填物质类别〕反应③能够与 __________〔填物质类别〕反应⑵我国制碱工业先驱侯德榜创造了 “侯氏制碱法〞,其主要化学原理:NaCl+乩O+NHs+CO.NaHC03 I +X; 2NaHC03^Na.C03+H,0+C0. t 等.答复以下问题:①X 的化学式为②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物io g 充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9 g,那么原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为2.假设从H.SO 「Na .〕、、Na o S0> NaCK NaNO.、Cu 〔N0,、HN 〔\七种溶液中取出其中的两种,进 242324J5再推断所取的两种溶液的可能组合o混合溶液无色、溶液〔5〕混合溶液的可能组合〔写出溶质的化学式,有几组写几组〕课题1生活中常见的盐根底闯关全练 拓展练习1 .答案C N%C 〔〕3溶液显碱性,能使酚猷;溶液变红;与硝酸钢溶液反响生成碳酸钢白色沉淀; 与稀盐酸反响生成二氧化碳气体.〔写最简比〕.行混合及有关实验,所观察到的现象记录如下表.试根据各步实验和现象先进行分步推断,步骤实验操作 实验现象 推断〔或结论〕将取出的两种 混合液中肯定不含Cu 〔NO 〕溶液混合混合液肯定不是以下组 无明显现象合:用pH 试纸测定混溶液中肯定有〔填离子符测定结果:pH=2合液的pH 号〕 向混合液中滴入溶液中肯定有 〔填离子符有白色沉淀出现足量Ba 〔N0〕,溶液 号〕向上述过滤所得溶液中肯定无 〔填离子符(4) 滤液中滴加AgX03无明显现象号〕2.答案〔1〕烧杯漏斗〔2〕低⑶预防液体因受热不均而飞溅较多固体堵堪钳解析过滤操作时应注意“一贴、二低、三靠〞o蒸发时应注意搅拌的目的、停止加热的时间等.水平提升全练拓展练习答案⑴Si.？〔2〕CuS0, Fe2〔SO,〕3〔3〕蓝色酒精灯、玻璃棒〔任答1种〕〔4〕氯化钱C1〔0H〕£0.+2H,S01-2CuS0 +3H.0+C0" M 乙！ 4 M Ml解析〔1〕二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反响,氧化铁、碱式碳酸铜可与硫酸反响,所以滤渣b的化学式为SiO「〔2〕碱式碳酸铜和稀硫酸反响生成硫酸铜、水和二氧化碳,氧化铁和硫酸反响生成硫酸铁和水,稀硫酸过量,所以溶液c中的溶质有:H,SO「CuSO . Fe/SO〕 o 〔3〕盐溶液d〔硫酸铜溶液〕的颜色为蓝色;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒. ⑷根据化学反响前后,元素种类不变,原子个数不变,可以确定X为氯化镂;碱式碳酸铜和稀硫酸反响的化学方程式为Cu/OH〕2coy&SOi^ZCuSO/CO? t +340.三年模拟全练拓展练习1.答案c固体氢氧化钠具有吸水性,但能与氯化氢气体反响,不符合除杂原那么,故A错误. CuS〔\能与过量Ba〔0H〕,溶液反响生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化饮,不符合除杂原那么,故B错误.HC1能与过量的碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙即得CaClJ容液,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原那么,故C正确.CaCl.易溶于水,CaCO.固体难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干M W燥的方法除杂,故D错误.2.答案〔1〕搅拌,加速溶解⑵除去过量的氢氧化钠和碳酸钠2NaOH+MgSO〔— Mg 〔OH〕」+NjS0.1 4 J解析〔1〕玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌,加速溶解.〔2〕除杂时,参加的碳酸钠和氢氧化钠是过量的,参加盐酸的目的是除去反响剩余的氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钠和硫酸镁反响生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠.五年中考全练拓展练习1.答案D由实验⑴可知,氯化钾粉末中一定不含氯化铜；由实验⑵可知,氯化钾粉末中一定含有碳酸钠;由于碳酸钠和硝酸钙在水溶液中反响会生成碳酸钙沉淀,因此氯化钾粉末中一定不含硝酸钙;氯化钾、氯化钠和硝酸银反响的化学方程式及其质量关系为：KCl+AgN〔\—AgCl I +KXO,74. 5 143. 514. 9 g 28. 7 gNaCl+AgNO^—AgCl I +NaN〔\58. 5 143. 511.7 g 28.7 g因此杂质中一定含有氯化钠.综上所述,该粉末中一定含有氯化钠、碳酸钠,一定不含硝酸钙、氯化铜,可能含有硝酸钾.2.答案预测预测的依据硫酸根离子和钢离子反①应生成硫酸钢沉淀氢离子和氢氧根离子反②碱应生成水③碳酸碳酸根离子和氢离子反盐应生成水和二氧化碳验证预测的实验操作与预期现象白色沉淀生成取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴入少量酚酬,然后滴加硫酸氢钠溶液溶液先变红色,然后变无色取少量NaHSO1溶液于试管中,滴入碳酸钠溶液,有气泡产生〔或其他合理答案〕解析由于硫酸氢钠在水中能甩离出硫酸根离子,故可以和钢离子反响；由于硫酸氢钠在水中能电离出氢离子,故具有酸的通性,可与碱、活泼金属、金属氧化物反响,也可使指示剂变色,还可以和碳酸盐反响生成二氧化碳气体.核心素养全练拓展练习1 .答案(1)① H.S(\ BaCl9②Ca (OH) .+Na.CO3^=CaCO3I +2NaOH (2)©NHC1 ②4 : 21 4解析此题通过考查酸、碱、盐的反响规律及对“侯氏制碱法〞原理的介绍,考查了具有一定科学精神与社会责任的核心素养.(1)A+B产生气体,因此A、B分别是稀硫酸和碳酸钠溶液中的一种;A+C、A+D都产生沉淀,因此A是碳酸钠溶液,B是稀硫酸;B+C产生沉淀,因此C 是氯化钢溶液,那么D是氢氧化钙溶液,那么剩余的E是氢氧化钠溶液.(2)①根据质量守恒定律,等号两边的原子种类和数目相等,可知X是氯化钱;②根据质量守恒定律可知,反响生成HQ和CO,的总质量为10 g-6. 9 g=3. 1 g,设原混合物中碳酸氢钠的质量为xZNaHCO,呵2X84 18+44x 3. 1 g2x84三62x=8. 4 g因此原混合物中碳酸钠的质量为10 g-8.4 g=1.6 g;那么原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1.6 g ： 8. 4 g=4 ： 21o2.答案(1)H2soi与呵C()3或HNO3与网见(2)H+ (3)S0「(4) Cl- (5)①4S0「NaN03②&S0,、Na2s0,③购、HNO3④HNO3、呵S01解析此题通过对所取溶液可能组合的判断,考查了能灵活运用所学知识解决实际问题的学科素养.(1)硫酸、硝酸均能与碳酸钠反响生成二氧化碳气体,现在两种溶液混合后无明显现象一定不是硫酸与碳酸钠溶液或硝酸与碳酸钠溶液混合；⑵测定溶液的pH=2,说明溶液呈酸性,所以溶液中一定含有氢离子；(3)由⑴与⑵分析知溶液中一定不含有碳酸根离子,由混合液能与硝酸钢反响生成白色沉淀可知溶液中含有硫酸根离子；(4)所得滤液中参加硝酸银无明显现象说明滤液中不含氯离子；⑸根据实验现象可知物质中一定不含有碳酸钠、硝酸铜和氯化钠,一定含有氢离子和硫酸根离子,所以可能的组合有:①H.SO「NaNOj②H.SO「 2 4 3 24阿SO「③HNO :©HNO . Na o S0 Z i 2 4 3 3 2 4。

初中化学生活中常见的盐练习题及答案一、选择题1．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠解析：B【解析】试题分析：A、根据金属的化学性质，铁只能与稀盐酸反应，不能与碳酸钙、氢氧化钠反应，错误，B、根据酸的化学性质，稀盐酸与铁、碳酸钙、氢氧化钠都能反应，正确，C、碳酸钙只能与稀盐酸反应，错误，D、氢氧化钠也只能与稀盐酸反应，错误，故选B考点：酸、碱、盐、金属的化学性质2．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D解析：A【解析】【详解】A、氢氧化钠会和氯化铁生成红褐色的沉淀而盐酸不会和氯化铁反应，现象不同，可以鉴别；用pH试纸测出的盐酸的pH小于7，氢氧化钠的pH大于7，可以鉴别，故符合题意；B、碳酸钙和硫酸钡都不会溶于水，现象相同，不能够鉴别；加入盐酸后碳酸钙能够溶解产生气泡，而硫酸钡不反应，可以区分，故不符合题意；C、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不能鉴别；滴加氯化钡，稀硫酸可以生成白色沉淀而稀盐酸不能，该方法能区分两者，故不符合题意；D、双氧水能够在二氧化锰的催化作用下快速产生氧气，而水不能，可以鉴别；双氧水和水都是无色的液体，不能鉴别，故不符合题意。

故选A。

【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，3．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2C．KNO3D．AgNO3解析：C【解析】氮肥，磷肥和钾肥是我们常用的化肥。

无土栽培营养液中含有NH4Cl和CuSO4，还可能大量存在的溶质是KNO3，KNO3属于钾肥。

4．下列离子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH-、Cu2+B．K+、NO3-、OH-C．H+ 、Ba2+、SO42-D．CO32-、Cl-、H+解析：B【解析】【分析】【详解】A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误；B、K+、NO3-、OH-不会互相反应，能大量共存，故正确；C、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；故选B。

课题1 生活中常见的盐同步检测一、选择题1.化学与日常生活、工农业生产密切相关。

下列说法中不正确的是()A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水C．医疗上用纯酒精作消毒剂D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污2.小明、小刚等4位同学对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是( )3.在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是()A．复分解反应条件之一：生成物中有气体(气泡)产生B．排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体C．有气体产生的化学反应：反应后质量减少，不符合质量守恒定律D．检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性良好4.已知化学反应：4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3，该反应属于基本反应类型中的() A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5.常温下将下列各组内的溶液两两相互混合，均能发生反应的是()A． Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4B． AgNO3、HCl、MgCl2C． NaOH、MgSO4、BaCl2D． Ca(OH)2、K2CO3、HCl6.下列实验中无明显现象的是()A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D．向灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体7.无土栽培是利用化学溶液(营养液)栽培作物的一门技术。

营养液是多种化合物的水溶液，其中含有作物生长所需的营养元素。

某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下面能用来配制营养液的是()A． KCl、(NH4)2SO4、NaOH B． NH4Cl、KCl、K2SO4C． Na2CO3、K2CO3、Ca3(PO4)2 D． NH4HCO3、NH4NO3、H2SO48.许多物质在溶液中都以离子形式存在。

课题1 生活中常见的盐1．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。

可用于治疗胃酸过多的物质是：（ ）A ．NaClB ．Al(OH)3C ．CaOD ．NaOH 2．下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ） A ．用亚硝酸钠腌制食品 B ．用硫酸铜精炼铜 C ．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D ．用食盐生产烧碱3．通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（ ） A ．Cu 与NaNO 3溶液 B ．CuO 与稀H 2SO 4C ．稀HNO 3与Mg(OH)2D ．Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液4．下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ） A ．NaNO 3 HCI Na 2SO 4 B ．NaNO 3 NaCI CuSO 4 C ．NaCI Na 2SO 4 Na 2CO 3 D ．NaOH BaCI 2 Na 2SO 4 5．以下实验基本操作正确的是：（ ）6．下列实验中，固体质量变化符合右图的是：（ ） A ．将铜片放入硝酸银溶液中B ．将饱和氢氧化钙溶液加热C ．将氯酸钾和二氧化锰混合加热D ．将碳和氧化铜混合在高温下反应 7．不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是：（ ）A ．氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体B. 氢气、甲烷、一氧化碳三种气体、C ．氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D. 酒精、汽油、蒸馏水三种液体 2224( )A.7个B ．6个C ．5个D ．4个 10．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是( ) 属于同一类别的物质的是：（ ）12.25g 固体 A.加热液体 B.测定溶液pH C.称量固体 D.稀释浓硫酸A．MgSO4B．NaNO3C．NaHCO3D．P2O512．下列图象与对应实验相符合的是：（）A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸13．右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。