物理化学B-第六章-电化学

八、电化学-选择题-练习

一、原电池

1、电池理论

（2009福建）11. 控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋2I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极

（2008广东基础卷）20．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

（2008广东卷B）5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e - =Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A. ①② B.②③ C.②④ D.③④

（2007全国2）10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列正确的是

A 正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B 电子通过导线由铜片流向锌片

C 正极有O2逸出 D 铜片上有H2逸出

2、普通电池

（2011安徽）12．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发现，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

《物理化学》期末复习

第一章热力学第一定律及其应用

第二章热力学第二定律

第三章多组分系统热力学

第四章相平衡

第五章化学平衡

第六章电化学

第七章表面现象

第八章胶体分散系统

第一章热力学第一定律及其应用

（一）有关状态函数的概念

第一章中提到的状态函数有：

第二章中提到的状态函数有：

1、若物系为1 mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？（ ）

A、U、Qp、Cp、C B、QV、H、CV、S

C、△U、△H、Qp、QV D、U、H、Cp、G

2、若物系为1 mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？（ ）

A、U、Qp、Cp、C B、QV、H、CV、C

C、U、H、Cp、CV D、△U、△H、Qp、QV

3、下列各量中，（ ）是为零。

A、ΔfHm（C，金刚石，298.15K，pθ）

B、ΔfHm（H2O，l，298.15K，pθ）

C、ΔfHm（N2，g，298.15K，pθ）

D、ΔfHm（N2，g，350K，pθ）

4、下列各量中，（ ）是为零。

A、ΔfHm（C，石墨，298.15K，pθ）

B、ΔfHm（H2O，l，298.15K，pθ）

C、ΔfHm（I2，g，298.15K，pθ）

D、ΔfHm（N2，g，273.15K，pθ）

5、热力学第一定律△U=Q+W的形式表达式时,其条件是( ) A.任意系统工程 B.隔离系统

C.封闭系统 D.敞开系统

6..下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（ ）。

A、 CO2(g) + CaO(s) → CaCO3 (s)

B、 21H2(g) + 21 I2(g) → HI(g)

2013届高考化学复习卷-专练10 电化学

1．(2011·海南，6)一种充电电池放电时的电极反应为

H2＋2OH－－2e－===2H2O；

NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )

A．H2O的还原

B．NiO(OH)的还原

C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化

2．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是(

)

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

3．下列叙述不正确的是( )

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

4．(2011·福建理综，11)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

5．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是( )

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质

化学选修4《电化学基础》单元测试卷B（含答案）

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分 选择题（共50分）

一、单项选择题（每小题5分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共30分。）

1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ）

A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰

2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

3．下列各变化中属于原电池反应的是（ ）

A．在空气中银质奖牌表面变暗

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜

4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（ ）

A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2

5．关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4 PbSO4＋2H2O的说法正确的是（ ）

A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）

6．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，放电