第十一章 化学动力学
§11.1化学反应的反应速率及速率方程
1.反应速率的定义
非依时计量学反应: 若某反应不存在中间物，或虽有中间物，但其浓度甚微可忽略不计，则此类反应将在整个反应过程中符合一定的计量式。那么，这类反应就称为非依时计量学反应
某反应的化学计量式：BB0B
对非依时计量学反应，反应进度定义为：BBdd/n
转化速率为：BBd/d(1/)(d/d)tnt&
反应速率为：BB/(1/)(d/d)rVVnt&
即用单位时间单位体积内化学反应的反应进度来定义反应速率。对非依时计量学反应，此定义与用来表示速率的物质B的选择无关，与化学计量式的写法有关。
对于恒容反应，反应速率可表示为：BB(1/)(d/d)rct
对任何反应： EFGHefgh
GEFHdddd1111ddddccccretftgtht
2.基元反应
定义：如果一个化学反应，反应物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子，这种反应称为基元反应。基元反应为组成一切化学反应的基本单元。例如：
2222C+M=2C+MC+H=HC+HH+C=HC+C2C+M=C+Mgg
化学反应方程，除非特别注明，一般都属于化学计量方程，而不代表基元反应。 反应机理：反应机理又称为反应历程。在总反应中，连续或同时发生的所有基元反应称为反应机理，在有些情况下，反应机理还要给出所经历的每一步的立体化学结构图。3. 基元反应的速率方程--质量作用定律、反应分子数
（1）反应分子数：基元反应方程式中各反应物分子个数之和，称为反应分子数。（2）质量作用定律：对于基元反应，反应速率与反应物浓度的幂乘积成正比。幂指数就是基元反应方程中各反应物的系数。这就是质量作用定律，它只适用于基元反应。
例如：单分子反应：A产物，AAd/dctkc 双分子反应：AB产物，AABd/dctkcc AA产物，2Ad/dActkc
1 IV Fe Zn III I II Fe Zn 高考化学专题复习：电化学基础
要点一 原电池、电解池、电镀池的比较
原电池 电解池 电镀池
定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池
装
置
举
例
形
成
条
件 ①活动性不同的两电极(连接)
②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)
③形成闭合回路 ①两电极接直流电源
②两电极插人电解质溶液
③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极
②电镀液必须含有镀层金属的离子
电
极
名
称 负极：较活泼金属；
正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连的电极
阴极：电源负极相连的电极 阳极：镀层金属；
阴极：镀件
电
子
流
向 负极正极 电源负极阴极
电源正极阳极 电源负极阴极
电源正极阳极
电
极
反
应 负极（氧化反应）：金属原子失电子；
正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；
阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：金属电极失电子；
阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子
离子流向 阳离子：负极→正极（溶液中）
阴离子：负极←正极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中）
阴离子→阳极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中）
阴离子→阳极（溶液中）
练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液
混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，
观察到溶液变红的区域是（ ）
A、I和III附近 B、I和IV附近
C、II和III附近 D、II和IV附近 2 Ag
Ag Fe 丙 甲 Cu C C
乙 练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
练习3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（ ）
化学选修4《电化学基础》单元测试卷B（含答案）
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共50分）
一、单项选择题（每小题5分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共30分。）
1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ）
A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰
2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
3．下列各变化中属于原电池反应的是（ ）
A．在空气中银质奖牌表面变暗
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜
4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2
5．关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4 PbSO4＋2H2O的说法正确的是（ ）
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）
6．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，放电
化学选修4《电化学基础》单元测试卷C（含答案）
可能用到的相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Hg
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第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（共15小题，每题只有一个正确的答案，每题2分，共30分）
1．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g金属，则乙池中溶质可能是（ ）
A．KNO3 B．MgSO4 C．CuSO4 D．Na2SO4
2．下列叙述正确的是（ ）
A．原电池中阳离子向负极移动 B．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀
C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快
3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）
A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4
4．用惰性电极电解 2L 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中c(H+)是(设溶液体积不变)
A、1.5 mol·L－1 B、0.75 mol·L－1 C、0.5 mol·L－1 D、0.25 mol·L－1
5．当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是（ ）
A．只有银 B．银和氧气 C．只有氢气 D．上述都不对
6．按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（ ）
