新人教版高中化学选修3分子的立体结构 学案

第三节盐类的水解 (第1课时)

一、探究溶液的酸碱性

[科学探究]根据实验结果填写下表：

盐溶液NaCl Na

2CO3NaHCO3NH4Cl Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4

酸碱性

盐的类型

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐

溶液的酸碱性

二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1．强碱弱酸盐的水解

[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。

(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显

碱性？

(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。

2．强酸弱碱盐的水解

[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子

方程式。

3．水解的规律是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【反馈练习】

下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（）

A、HCl B、Al2(SO4)3C、Na2S D、NH3.H2O

第三节盐类的水解(第2课时)

【反馈练习】

写出下列盐水解的离子方程式：

CH3COONa

K2CO3

FeCl3

（NH

4））

2SO4

【反馈练习】

判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）KF （2）NH

4NO3 （3）Na

2SO4 （4）FeCl

3（5）NaHCO3

五、影响盐类水解的因素

[归纳总结]影响盐类水解的因素

（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程

度，溶液的碱性或酸性。

（2）温度：盐的水解是____ _反应。因此升高温度其水解程度_ ____.

（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越___ ___.

（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na

2CO3溶液中

加碱可以____ _水解。加酸可以___ __水解。

[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。

1 （112）§2.2.3 分子的立体构型

【教学目标】

1．知识与技能：掌握配位键、配位化合物的概念，能举出常见的配位键、配合物的例子，会正确表示配位键、配位化合物。

2．过程与方法：通过阅读、分析、对比，培养学生归纳总结能力。

3．情感、态度、价值观：激发学生探索科学的兴趣，培养学生的探究精神。

【预习任务】

四、配合物理论简介：

阅读课本P41页实验2—1及下方的内容理解并记住配位键的概念

阅读课本P41—P42页知道并记住配合物的概念

1．配位键

⑴配位键：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的电子对给予-接受键。

⑵配位键的表示方法：用箭头来表示，由提供孤电子对的原子指向接受孤电子对的原子。如在下列离子中表示出配位键：NH4+ H3O+

⑶配位键的形成条件：

配位键的强弱：

⑷常见的含有孤对电子的微粒：

常见含有空轨道的微粒：

2．配合物：

⑴配合物：通常把金属离子或原子与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。

如：硫酸四氨合铜 氢氧化二氨合银

⑵配合物的组成：

需要明白——内界、外界、中心原子、配位体、配位数、配位原子、配离子的电荷

内界 外界

[Cu ( NH3 ) 4 ]2+ SO42-

中心原子 配位原子 配位体 配位数

说明：

中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的金属阳离子。

配位体：可以是阴离子，也可以是中性分子。

配位原子：在配位体中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必须是含有孤对电子的原子。

高中化学3.1.2《晶胞》教案新人教版选修3

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第一节 晶体知识

第二课时

【学习目标】

1. 掌握晶胞的定义

2. 掌握晶胞中原子个数的计算方法：【学习过程】

二、晶体构造的基本单元—— 晶胞

1. 晶胞是 。一般说来，晶胞都是 ，整块晶体可

看作是数目巨大的晶胞 而成；即指所有晶胞 都是

的， 同样。

2. 晶体化学式确实定主要采纳均派法，均派法是指每个晶胞均匀拥有的粒子数目，如某个粒

子为 n 个晶胞所共用，则该粒子对一个晶胞的贡献为 1/n 。

⑴长方体形（或正方体形）晶胞中，不一样地点的粒子对该晶胞的贡献（即晶胞对该粒子的均派结果）：

①处于极点的粒子，同时为 个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为 。

②处于棱上的粒子，同时为 个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为 。

③处于面上的粒子，同时为 个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为 。

④处于体内的粒子，则完整属于该晶胞，每个粒子对该晶胞的贡献为 。

⑵非长方体晶胞粒子对晶胞的贡献视状况而定，如石墨晶胞，每一层内碳原子排成正六边形，

其极点（一个碳原子）对六边形的贡献为 。

【典题解悟】

例 1：以以下图所示的甲、乙、丙三种晶体：

试写出： (1) 甲晶体化学式（ X 为阳离子）为 。

(2) 乙晶体中 A、B、 C 三种微粒的个数比是 。

(3) 丙晶体中每个 D 四周联合 E 的个数是 个。

专心 爱心 专心 -1- 高中化学3.1.2《晶胞》教案新人教版选修3

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分析：明确由晶胞构成的晶体，其化学式不是表示一个分子中含有多少个原子，而是表示

每个晶胞中均匀含有各种原子的个数，即各种原子的最简个数比。解答这种习题，往常采纳

切割法。切割法的根 来源则是： 晶胞随意地点上的一个原子假如是被 x 个晶胞所共有， 那么，

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第二节 分子的立体结构

第一课时

教学目标：

1、认识共价分子的多样性和复杂性；

2、初步认识价层电子对互斥模型；

3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。

重点难点：

分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

教学过程

创设问题情境：

1、阅读课本P37-40内容；

2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；

3、提出问题：

⑴什么是分子的空间结构？

⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？

[讨论交流]

1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；

2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；

3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。

[模型探究]

由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，分析结构不同的原因。 [引导交流]

引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。

——引出价层电子对互斥模型（VSEPR mod）

[讲解分析] 价层电子对互斥模型

把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数预测，概括如下：

AB 立体结构 范例

=2 直线型 CO2

=3 平面三角形 CH2O

=4 正四面体型 CH4

另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如

H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本P40。

[应用反馈]

应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。