化学苏教版高中必修1专题3《从矿物到基础材料》单元考试测试卷

专题3《从矿物到基础材料》单元测试卷

一、单选题(共15小题)

1.某无色溶液中含有H＋、Al3＋、Mg2＋三种阳离子，逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H＋、Al3＋、Mg2＋三种阳离子的物质的量浓度之比为( )

A． 1∶1∶1

B． 2∶2∶1 C． 2∶1∶1

D． 1∶1∶2

2.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是( )

A． 氯化钙溶液

B． 石灰水 C． 饱和亚硫酸钠溶液

D． 水玻璃

3.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3＋完全还原后溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )

A． 0.4 mol·L－1

B． 0.6 mol·L－1 C． 0.8 mol·L－1

D． 1.0 mol·L－1

4.在生产和生活中应用的化学知识正确的是( )

A． 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

B． 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

C． 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

D． 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

5.明矾净水的作用是( )

A． 除去水中氯离子

B． 除去水中钙离子 C． 除去水中悬浮物

D． 消毒杀菌

6.厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金( )

A． 熔点比钨高

B． 不能导电 C． 具有金属特性

D． 是一种不可回收物

7.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是( )

A． 铝表现失去光泽

B． 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C． 熔化的铝不滴落

D． 在加热熔化过程中生成了氧化铝 8.有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取两份等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出等质量的氢气，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是 ( )

∶物质的量之比为1∶1，∶物质的量之比是2∶1，∶质量之比是4∶1，∶质量之比是2∶1。

A． ∶∶

B． ∶∶ C． ∶∶

D． 只有∶

9.小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是( )

A． 铝不易发生化学反应

B． 铝的氧化物易发生还原反应

C． 铝不易被氧化

D． 铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用

10.下列物质的组合，不属于铝热剂的是（ ）

A． FeO+Al

B． Mg+Al2O3 C． Al+V2O5

D． Al+Cr2O3

11.金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是( )

A． 电解法

B． 热还原法 C． 热分解法

D． 铝热法

12.下列有关SiO2的叙述不正确的是( )

A． 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

B． SiO2是制作光导纤维的主要原料

C． H2SiO3可由SiO2直接制得

D． SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应

13.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是( )

A． 铁

B． 铜 C． 银

D． 汞

14.在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。下列物质中主要成分是Si的是( )

A． 水晶

B． 玛瑙 C． 石英

D． 计算机芯片

15.现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为2∶1(相同条件下)。则该混合物中铝和铁的关系正确的是( )

A． 物质的量之比为1∶1

B． 物质的量之比为2∶3 C． 质量之比为56∶27

D． 条件不足无法计算 二、实验题(共3小题)

16.绿矾是一种重要的化工原料。绿矾晶体(FeSO4·7H2O)由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。可供选择的试剂：硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液请参与完成方案设计。

实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。

(1)方案1：取少量溶液，加入几滴____________，如果观察到的现象是溶液变血红色。实验结论：证明绿矾样品已被氧化。

(2)方案2：取少量溶液，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，如果观察到的现象是______________。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

(3)使用硫酸亚铁时，如要防止Fe3＋的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式__________________________。

17.研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

图1

图2

(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6 g，说明产物中有水。

(2)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。

(3)装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在气体__________。

(4)实验中要持续通入氮气，否则测出的x会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(5)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质三氧化硫，写出硫酸亚铁分解的化学方程式________________________________。

(6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量­分解温度的关系如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝______。

18.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表：

(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理________(填“合理”或“不合理”)。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是__________，反应的离子方程式为______________________________。

(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是______________(填序号)，并说明理由：__________________________________________。

A．浓硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

三、计算题(共3小题)

19.小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不与酸反应，也不溶于水)，进行了如下实验：称取10.00 g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得滤渣2.50 g。试计算：

(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？

(2)上述反应后所得滤液中溶质的质量分数？

20.某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0 g，将80.0 g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：

试求：

(1)20.0 g铜铁合金中，铜的质量是______。

(2)铜铁合金中，铁元素的质量分数是______。 (3)20 g稀硫酸溶液中溶质质量是______。

21.铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100 mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如表(气体体积均在标准状况下测定)。

计算：

(1)NaOH溶液物质的量浓度

(2)该铝热剂中铝的质量分数

(3)15 g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量。

四、填空题(共3小题)

22.如图所示的转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E 是中学常见的三种化合物。

(1)请写出反应∶的化学方程式__________________。

(2)检验D溶液中阳离子的方法是_____________________________________________。

(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式___________。

(4)若试剂b是H2SO4溶液，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是____________________________。

23.硫酸铝铵[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]又叫做明矾、宝石明矾，其相对分子质量为906，常用作净水剂和制造人工刚玉(γ－Al2O3),

(1)[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]中a、b、c的代数关系式是__________________。

(2)如图，硫酸铝铵受热最终分解为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体的分子式是__________________ 。

(3)为确定硫酸铝铵的组成，进行如下实验：

∶明确称取4.530 g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀4.660 g

∶另取4.530 g样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示，

根据以上实验数据计算硫酸铝铵的分子式________________。

24.在试管中加入10 mL 0.5 mol·L－1的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。

(1)能观察到的实验现象是_______________________________。

(2)反应的化学方程式是________________________。

(3)反应的离子方程式是______________________。

(4)实验室用氨水而不用氢氧化钠溶液与铝盐溶液反应制备氢氧化铝的原因是________。