人教版九年级化学上册 2.3 制取氧气 同步练习卷(含答案)

人教版九年级化学上册 2.3 制取氧气同步练习卷

题号

一 二 三 总分

得分

一、单选题（本大题共15小题，共45分）

1. 如图是气体发生装置和气体收集装置，其中氧气的制取和收集选用的是( )

A. ①和③④ B. ②和④ C. ①和④ D. ①②和③⑤

2. 同时加热下列物质，最不易放出氧气的是( )

A. 纯净的氯酸钾 B. 氯酸钾与二氧化锰的混合物

C. 纯净的二氧化锰 D. 氯酸钾与高锰酸钾的混合物

3. 实验室用氯酸钾和少量高锰酸钾混合加热能迅速制得氧气其主要原因是( )

A. 高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂

B. 氯酸钾加速了高锰酸钾的分解

C. 高锰酸钾分解产生的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂

D. 高锰酸钾比氯酸钾易分解

4. 在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，对该反应的认识正确的是( )

物质 W G H P

反应前质量/g 18 1 2 32

反应后质量/g 待测 26 2 12

A. W待测值是13 B. 该反应是分解反应

C. P是生成物 D. 物质H是该反应的催化剂

5. 属于分解反应的是( )

A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 2H2O22H2O+O2↑

C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. NaOH+HCl=NaCl+H2O 第2页，共15页 6. 下列反应不属于分解反应的是( )

A. 2H2O22H2O+O2↑

B. 2KClO32KCl+3O2↑

C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D. 3Fe+2O2Fe3O4

7. 做实验一定要注意先后顺序，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果｡下列有关用高锰酸钾制取氧气的实验操作中，先后顺序正确的是( )

A. 检查装置的气密性时，先用手握紧试管的外壁，再把导管放入水中

B. 先将高锰酸钾装入试管，再检查装置的气密性

C. 加热时，先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热

D. 实验完毕，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面

8. 实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是( )

A. 组装好装置后，检查装置气密性

B. 加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热

C. 水槽中有气泡冒出时，立即收集气体

D. 实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管

9. 下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作中，先后顺序错误的是 ( )

A. 先检查制氧装置的气密性，再装药品

B. 先给试管均匀加热，再对准药品加热

C. 收集氧气完毕先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出

D. 等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶口

10. 如图是实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析正确的是( )

A. 气密性检查：先用手握紧试管，再把导管放入水中，观察到水中导气管有气泡冒出，移开手后一段时间，导管中形成一段水柱，说明装置不漏气

B. 试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂 C. 加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热

D. 停止加热：先熄灭酒精灯，再把导管移出水面

11. 实验室需收集一瓶约含五分之一水的氧气，下列操作正确的是( )

A. 集气瓶中灌15的水

B. 集气瓶中灌45的水

C. 集气瓶中灌满水，在水剩余15时停止收集

D. 集气瓶中灌满水，在水剩余45时停止收集

12. 二氧化碳是无色气体，能溶于水、密度比空气大，在实验室中，收集二氧化碳可选用的收集方法是( )

A. 向上排空气法 B. 向下排空气法

C. 排水集气法 D. 排水集气法或向上排空气法

13. 如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气。下列现象正确的是( )

A. 气球胀大，红墨水左移

B. 气球缩小，红墨水右移

C. 气球胀大，红墨水右移

D. 气球缩小，红墨水左移

14. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是( )

A. c代表氧气 B. t2时刻，O2开始产生

C. t1时刻，KMnO4开始分解 D. 起催化作用物质的质量一直保持不变 第4页，共15页 15. 现有a、b两份质量相等的氯酸钾，其中一份加入二氧化锰，同时加热，生成气体的质量与时间关系如图所示，下列说法不正确的是( )

A. a表示加入二氧化锰，b表示不加二氧化锰

B. 从图象中可以看出生成氧气的质量相等

C. 从图象中可以看出二氧化锰是反应的催化剂，能改变生成物质量

D. 加入二氧化锰后，氯酸钾分解速率加快，同时分解所需的最低温度下降

二、填空题（本大题共1小题，共8分）

16. 在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%过氧化氢溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。请你和小明一起填写空白。

(1)检验试管中产生的气体为氧气的方法是_____________；

(2)小明根据实验现象推测硫酸铜(CuSO4)溶液可能是此反应的________________；写出该反应的符号表达式________。

(3)小明如果要进一步确定他的猜想，还须设计实验并通过实验确认它在化学反应前后_____和_______都没有发生变化。

三、探究题（本大题共4小题，共47分）

17. 请结合下列装置图回答问题：

(1)仪器①的名称是______。

(2)实验室用装置A制取CO2，使用的药品是稀盐酸和______(填名称)，该反应的化学方程式是______，收集CO2不选用装置B的原因是______。

(3)用装置D收集氧气时，检验气体是否集满的方法是：______。

(4)实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是______和______。 18. 小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对黑色的氧化铜产生了探究兴趣。

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。

(1)写出氯酸钾和二氧化锰制取氧气的符号表达式

，上述实验应测量的“待测数据”是 。

(2)若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明黑色粉末的 在反应前后保持不变。

(4)再将该黑色粉末放入试管中，向其中倒入适量的双氧水，观察到有气泡产生，说明黑色粉末的 在反应前后保持不变。

【预期结论】氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂。

【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。

19. 根据图1实验装置回答问题。

①A实验中仪器 a的名称是______。

②A实验中连接玻璃管和橡皮管的操作，先把玻璃管口______，然后稍稍用力，即可把玻璃管插第6页，共15页 入橡皮管内；该反应的化学方程式______，该反应类型是______；排水法收集氧气后，用玻璃片______(选填“磨砂”或“光滑”)的一面盖住集气瓶口。

③上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是______(填字母)。

④C实验中的实验现象是______，该反应的化学方程式是______；该实验中细铁丝成螺旋状的原因是______。

⑤B实验中，发生反应的化学方程式是______；B实验过程中广口瓶内压强变化曲线如图2：CD段气压变化的原因是______。

实验前广口瓶内空气体积为 V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2.计算空气中氧气体积分数的表达式为______(用 V、V1、V2表示)。

20. 某兴趣小组的同学设计实验探究红砖粉对过氧化氢溶液分解反应能否起催化作用：

①A、B试管中均盛等体积等浓度的过氧化氢溶液；

②向A中加入1克红砖粉，分别将带火星的木条放置在A、B试管口，A管口木条复燃，B管口木条不复燃；

③反应结束后，将A中混合物过滤、洗涤、烘干得到滤渣；

④观察滤渣的颜色和状态；

⑤称量滤渣的质量为1克；

⑥将滤渣加入到B试管中，伸入带火星木条，木条复燃．

请回答：

(1)在探究过程中做的是 ______ 实验．

(2)通过实验②你得出的结论是： ______ ．

(3)设计实验⑥的目的是： ______ ．

(4)若省掉步骤④能否达到实验目的？ ______ .你的理由是 ______ ；若省掉步骤⑤能否到达实验目的？ ______ .你的理由是 ______ ． 答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：实验室制氧气的三种方法中，用分解过氧化氢溶液的方法制氧气时，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固−液不加热型的发生装置；用加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制氧气时，反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固−固加热型的发生装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，能用向上排空气法或排水法收集。

故选：D。

实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定．

本题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选取，解题的关键是要熟练掌握选择发生装置和收集装置的依据．

2.【答案】C

【解答】

A、加热纯净的氯酸钾能生成氧气，但需要的温度较高；

B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物在较低温度下就能生成氧气；

C、加热二氧化锰不能获得氧气；

D、加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物，高锰酸钾在较低温度下就能生成氧气且产生的二氧化锰作为氯酸钾分解的催化剂，加快氯酸钾的分解；

综上所述，C项符合题意。

3.【答案】C

【解析】解：实验室用氯酸钾和少量高锰酸钾混合加热能迅速制得氧气是因为高锰酸钾分解产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起了催化作用，故能迅速制得氧气。

故选：C。

根据高锰酸钾分解产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起了催化作用，故能迅速制得氧气．

本题考查了学生能几种常见气体的实验室制取问题，以药品的选择作为切入点，要求学生有较强的甄别能力！

4.【答案】A

【分析】

本题主要考查质量守恒定律及其应用，根据质量守恒定律，从而得出待测的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物。

【解答】