2020
第2节 水的电离和溶液的酸碱性
课时跟踪练
一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－
B．pH＝7的溶液一定是中性溶液
C．升高温度，水的电离程度增大
D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小
解析：水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式：H2OH＋＋OH－，A错误；若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，B错误；水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，C正确；将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，D错误。
答案：C
2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是( )
A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变
C．将水加热平衡正向移动，Kw变大
D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变
解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。
答案：D
3．水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是( )
A．图中温度T1 >T2
B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E
C．曲线a、b均代表纯水的电离情况
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
答案：C
2020
4．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c（OH－）c（H＋）＝1×10－8，下列叙述正确的是( )
A．该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
用心 爱心 专心 弱电解质的电离平衡 同步练习(二)
一、电解质的电离及电离平衡的移动
1． pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）
A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同
C． H+的物质的量浓度不同 D． H+的物质的量浓度相同
2.甲酸和乙酸都是弱酸。当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/的乙酸，出现测定它们的从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）
A．a的浓度必定小于乙酸的浓度 B．a的浓度必定大于乙酸的浓度
C．b的浓度必定小于乙酸的浓度D．b的浓度必定大于乙酸的浓度
3. 将0.10mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中c(H+)和c（OH—）都减小
B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸电离平衡左移
D．溶液中pH值增大
二、电解质的电离、盐的水解、中和反应与溶液的酸碱性
4.以下四种溶液最小的是（ ）
A．0.010mol/L醋酸溶液
B．0.010mol/L醋酸溶液与0.020mol/L NaOH溶液等体积混合液
C．0.030mol/L醋酸溶液与0.010mol/L NaOH溶液等体积混合液
D． pH=2盐酸与pH= 12的NaOH溶液等体积混合液
5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按由小到大顺序排列的是（ ）
A． Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C． (NH4)2 SO4 NH4Cl NaNO3 Na2 S
D． NH4Cl (NH4)2 SO4 Na2 S NaNO3
6.常温下，向pH=2的硫酸溶液中加入等何种的下列溶液后，滴入甲基橙溶液，出现红色，该溶液可能是（ ）
第一讲 弱电解质的电离平衡
[考纲展示]
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
考 点 一 弱电解质的电离平衡
一、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。
2．电离平衡的特征
二、影响电离平衡的外界条件
1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
4．加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
三、实例分析
弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。 以CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH>0为例：
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 电离程度(α) Ka
加水稀释 向右 增大 减小 减小 减小 增大 不变
加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增大 增大 减小 不变
通入HCl(g) 向左 增大 增大 减小 增大 减小 不变
加入NaOH(s)
向右 减小 减小 增大 减小 增大 不变
加入CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增大 增大 减小 不变
升高温度 向右 增大 增大 增大 减小 增大 增大
名师点拨
(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。例如：对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
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跟踪检测（二） 水的电离和溶液的酸碱性
1．(2018·衡水中学调研)下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A．向水中加入少量的CH3COONa
B．向水中加入少量的NaHSO4
C．加热水至100 ℃，pH＝6
D．向水中加少量的明矾
2．下列说法正确的是( )
A．下面实验事实可以用平衡移动原理解释
t/℃ 25 50 100
KW/×10－14 1.01 5.47 55.0
B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．50 ℃时，pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
3．常温下，已知电离常数：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5。
下列说法正确的是( )
A．(NH4)2C2O4溶液中，c(NH＋4)＝2c(C2O2－4)
B．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
C．pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH＋4)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)
4．(2018·江西红色七校联考)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
5．(2018·唐山统考)不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )
