高考化学一轮复习 第八章 难溶电解质的电离平衡课件 鲁科版

第8章 第4讲

1．下列有关叙述中，正确的是( )

A．在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2＋和SO2－4浓度的乘积是一个常数

B．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变

C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程

D．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp变大

解析：选B。一定温度下，只有在BaSO4的饱和溶液中，Ba2＋和SO2－4浓度的乘积才是一个常数，A错误；溶度积和溶解度是温度的函数，向BaSO4固体中加入水，可使沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，B正确；无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如在NaCl的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，C错误，向BaSO4溶液中加入H2SO4溶液，只会使溶解平衡发生移动，但不会影响BaSO4的Ksp，D错误。

2．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是( )

A．所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)

B．上述实验说明Cl－与NH＋4间有很强的结合力

C．所得溶液中形成了难电离的物质

D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大

解析：选C。由于AgCl完全溶解了，故c(Ag＋)·c(Cl－)

3．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是(

)

A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

D．图中a＝2×10－4

解析：选C。一种物质的Ksp只与温度有关，A正确；向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4后，沉淀溶解平衡向左移动，导致c(Ag＋)减小，而图像中由Y点变成X点的过程中，c(Ag＋)保持不变，B正确；T ℃时，Ag2CrO4的Ksp＝c(CrO2－4)·c2(Ag＋)＝(1×10－5)×(1×10－3)2＝1×10

第一讲 弱电解质的电离平衡

[考纲展示]

1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

考 点 一 弱电解质的电离平衡

一、弱电解质的电离平衡

1．电离平衡的建立

在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。

2．电离平衡的特征

二、影响电离平衡的外界条件

1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

4．加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

三、实例分析

弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。 以CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH>0为例：

改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 电离程度(α) Ka

加水稀释 向右 增大 减小 减小 减小 增大 不变

加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增大 增大 减小 不变

通入HCl(g) 向左 增大 增大 减小 增大 减小 不变

加入NaOH(s)

向右 减小 减小 增大 减小 增大 不变

加入CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增大 增大 减小 不变

升高温度 向右 增大 增大 增大 减小 增大 增大

名师点拨

(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。例如：对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。

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第八章 第四节 难溶电解质的溶解平衡

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．下列说法正确的是 ( )

A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质

B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

解析：A项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10－5mol/L时，则认为该离子沉淀完全，错误．

答案：C

2．(2009·山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

( )

①20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液

②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液

④10 mL蒸馏水

⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①

解析：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小．①中c(Cl－)＝0.01 mol/L

②中c(Cl－)＝0.04 mol/L ③中c(Cl－)＝0.03 mol/L

④中c(Cl－)＝0 ⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol/L.Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④＞①＞③＞②＞⑤.

第四讲 难溶电解质的溶解平衡

一、选择题

1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的 ( )。

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

解析 反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。

答案 B

2．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

解析 A项，pH＝13的溶液中，c(H＋)＝10－13 mol/L；B项，NaOH抑制水的电离，水电离产生的c(OH－)＝10－13 mol/L；C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH＝13，所以所加的NaOH溶液pH＞13；D项，溶液中的c(Mg2＋)＝Ksp/c2(OH－)＝5.6×10－10

mol/L。

答案 C

3．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 ( )。

A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

解析 AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。