高一化学第一二单元练习

第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发一、化学实验安全1．危险化学药品的存放(1)易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。

(2)剧毒药品应单独专柜保存。

(3)常用危险化学品的标志。

2．意外事故的紧急处理3．掌握正确的操作方法 (1)药品取用(2)物质加热(3)收集气体的方法：排水法和排空气法(包括向上和向下)。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。

(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。

二、过滤和蒸发三、粗盐的提纯1．不溶性杂质的除去粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。

以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。

(2)引流。

(3)________________________。

注：若所得液体如仍浑浊则需再过滤一次。

2．可溶性杂质的除去3．加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。

后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3 溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。

四、盐中2SO-的检验方法4【答案】一、1．易燃品腐蚀品2．湿布NaHCO3Na2CO3水二、固体液体可溶性固体三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出2．BaCl2BaSO4↓ +2NaCl NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀一、化学实验安全1．判断化学实验是否存在安全隐患，可以从以下六个方面考虑。

（完整版）⾼⼀化学必修⼀第⼀章测试题第⼀章从实验学化学单元测试题⼀、选择题（只有⼀个正确答案）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警⽰标记中的()2．下列有关仪器的使⽤正确的是（）A．⼿持试管给试管内的物质加热B．⽤燃着的酒精灯去点燃另⼀盏酒精灯C．⽤天平称量药品时⽤⼿直接拿砝码D．⽤滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上⽅且不能触及容器内壁3．下列实验中均需要的仪器是()①配制⼀定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使⽤③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒 D．漏⽃4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏⽃下层液体从下⼝放出，上层液体从上⼝倒出B．蒸馏时，应使温度计⽔银球靠近蒸馏烧瓶⽀管⼝C．蒸发结晶时应将溶液蒸⼲D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．⽤25mL量筒量取12.36mL盐酸B．⽤托盘天平称量8.75g⾷盐C．⽤500mL的容量瓶配制450mL溶液D．⽤⼴泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．在下列操作中，⼀般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏⽃下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏⽃下端D．⽤胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防⽌⾷盐不完全溶解B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移⾄坩埚内加热浓缩C ．当蒸发到剩余少量液体时，停⽌加热，利⽤余热将液体蒸⼲D ．将制得晶体转移到新制过滤器中⽤⼤量⽔进⾏洗涤8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使⽤的⽅法为（） A ．加⼊过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加⼊过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加⼊过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加⼊过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能⽤来加热；④使⽤之前要检查是否漏⽔。

高一化学第一单元试卷一、选择题（包含 20 小题，1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分共题只有一个选项切合题意）1．质量数为 37 的原子应当有 （ ）个质子， 19 其中子， 19 个电子个质子， 20 其中子， 18 个电子个质子， 18 其中子， 20 个电子个质子， 19 其中子， 18 个电子50 分。

每小2. 以下各组微粒半径（ r ）之比大于 1 的是A. rF/ rClB. rI-/rIC. rMg2+/Na+D. rF-/rCl-3. 以下分子中所有原子都知足最外层为8 电子构造的是 ( )A ． BFB．H OC． SiCl4D ．PCl5324．以下分子含有的电子数量与 HF 同样，且只有两个极性共价键的是 ( )A ． CO 2 C ．N 2O D ．CH 4 5．以下电子式，正确的选项是（ ） 6．以下物质中属于共价化合物的是( )．HNOA ．NaOB ．I2 C ． NaHSO D22437. 图为周期表的一部分，已知 A ，B ，C ，D ，E 五种元素原子核外共有 85 个电 子， E 原子核外有四个电子层， B 元素是（ ）（ A ） P （B ）Mg （C ）Cl （D ）Si8. 跟着卤素原子半径的增大，以下递变规律正确的选项是 （A ．单质熔、沸点渐渐降低B ．气态氢化物稳固性渐渐加强）C ．卤素离子的复原性渐渐加强D ．单质的氧化性渐渐加强9．第 4 周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，以下对于此元 素的表达正确的选项是 （ ）A ．原子半径比钾的原子半径大B ．氯化物难溶于水C ．其氢氧化物的碱性比 NaOH 强D ．碳酸盐难溶于水10. 元素 X 原子的最外层有 3 个电子 , 元素 Y 原子的最外层有 6 个电子 , 这两种元 素形成的化合物的化学式可能是 ( )3 C11．以下物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） （ A ） CaCl 2（B ）KOH （C ）H 2O （ D ） NH 4F12．近来，科学家研制是一种新的分子，它拥有近似足球状构造，化学式为 ，以下说法正确的选项是（ （A ） 是一种新式化合物 （C ） 含离子键13．以下说法中不正确的选项是 (）)（B ） 和 12C 都是碳的核素 （ D ） 中含共价键 A. 在共价化合物中也可能含有离子键 B. 非金属之间形成的化学键必定是共价键C. 含有共价键的化合物不必定是共价化合物D. 含有离子键的化合物必定是离子化合物14. 以下各组中的性质比较中，不正确的选项是（）A 酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4B 碱性 Ba （OH）2＞Ca（ OH）2＞Mg（ OH）2---C复原性 F ＞ Cl ＞Br D稳固性HCl＞H2S＞PH3和 b Y m+两种简单离子，其电子层构造同样，以下关系式或化学式正确（）A 、 a – n = b + m B、a + b = m +nC 、氧化物为 YO m D、氢化物为H n X或XH n16.同一周期 X、 Y、 Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则以下判断错误的选项是( )A、原子半径 X>Y>ZB、气态氢化物的稳固性 HX>H2Y>ZH3C、非金属性 X>Y>ZD、阴离子的复原性 Z3－ >Y2－>X－17.短周期中三元素 a、b、c 在周期表中的地点如图，以下相关这三种元素的表达正确的选项是：A．a 是一种开朗的非金属元素a B．c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸bC．b 的氢化物很稳固cD．b 元素的最高化合物为＋ 7 价。

高一化学单元测试题〔第一章〕班别,姓名,成绩.一、单项选择题：〔将答案写到下面表格中.每题4分,共48分〕1、以下关于氧化复原反响的表达中正确的选项是〔〕A．氧化剂发生氧化反响,复原剂发生复原反响.B.氧化剂被氧化,复原剂被复原C．氧化剂化合价升高,复原剂化合价降低. D.氧化剂得到电子,复原剂失去电子2、以下微粒中,只有复原性的是〔〕A．Cl- B.Cl C.H+ D.H2O3、以下反响属于氧化—复原反响的是〔〕A．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O B．Cu〔OH〕2==CuO+H2OC．6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O D．NH4NO3==N2O↑+2H2O4、在以下反响中,CO2作为氧化剂的反响是〔〕A．CaCO3+CO2+H2O==Ca〔HCO3〕2 B.CO2+C===2COC．2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑ D.Cu2〔OH〕2CO3===2CuO+CO2↑+H2O5、在2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑的反响中氧化产物是〔〕A．K2S B.CO2 C.K2S、N2 D.N26、以下变化中,须参加氧化剂方能实现的是〔〕A．Cl2→Cl- B.MnO4-→Mn2+ C.NaCl→HCl D.CO→CO27、参加H+后,以下离子不减少的是〔〕A．Ca2+ B.CO32- C.HCO3- D.OH-8、用Na2SO3溶液将XO4-离子复原,本身被氧化成Na2SO4,反响消耗的SO32-与XO4-离子数之比为3：2,那么元素X在复原产物中的化合价是〔〕A．+1 B.+2 C.+3 D.+49、将煤处理后变为气体燃料的目的是〔〕A．提升燃烧效率,减少大气污染 B.提升煤的价格C．主要是为了更好保管 D.减少运输环节10、以下物质不属于弱电解质的是〔〕A．NH3·H2O B.H2CO3 C.H2O D.KNO311、以下各组离子在酸性溶液中能大量共存的是〔〕A．Ca2+、Mg 2+、CO32-、SO42- B.Na+、Zn2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、OH-、Br- D.Ag+、Na+、NO3-、CH3COO-12、以下反响属于吸热反响的是〔〕A．氢氧化钠与盐酸反响B．碳在空气中燃烧C．碳酸氢钠受热分解D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反响二、填空题：〔可能用到的相对原子质量：N：14 H：1 Cl：35.5〕13、请标出以下化学式或原子团中带点元素的化合价：〔每空2分〕〔1〕KMnO4〔2〕KClO3〔3〕R2O42-14、在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中, 是氧化剂,元素被氧化,氧化产物是,此反响是HCl表现的性质有性与性,这两局部HCl的质量比为.15、根据反响3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2,答复以下问题：〔共12分〕〔1〕〔6分〕用“双线桥〞表示电子的方向和数目,并指出氧化剂和复原剂.3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2氧化剂,复原剂. 〔2〕当有68gNH3参加反响时,被氧化的物质有g,生成的复原产物有g.三、写出以下反响的离子方程式：16、实验室制取CO2气体,17、实验室制取氢气,18、硫酸和NaOH溶液发生中和反响.四、写出能实现以下反响的化学方程式：1、Ca2++CO32-==CaCO3,2、Ag++Cl-==AgC l↓ .。

高一化学必修二单元测试题及答案全套第一单元物质结构元素周期律（基础卷）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．短周期元素形成离子后，最外层电子达到都达到8电子稳定结构B．所有主族元素的正化合价数等于它的族序数C．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32D．第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素【答案】D2．下列关于12C和13C说法正确的是( )A．两者互为同位素B．两者属于不同的元素C．两者属于同一种核素D．两者互为同素异形体【答案】A【解析】试题分析：A．12C和13C的中子数不同，质子数相同，是碳元素的不同核素，互为同位素，A项正确；B．12C 和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素，B项错误；C．12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，C项错误；D．同素异形体的研究对象是单质，12C和13C是碳元素的不同核素，互为同位素，D项错误；答案选A。

3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式不正确的是( )A．原子半径：X＞Y B．原子序数：X＞YC．离子半径：Y＞X D．a=b+m-n【答案】D【解析】试题分析：元素X、Y的核电荷数分别是a和b，则其离子的电子数分别为：a-m，n+b，因为核外电子排布相同，即电子数相同，即a-m=n+b。

A、根据关系分析，X原子电子层比Y多一层，原子半径大，正确；B、X的原子序数大，正确；C、原子序数大的离子半径小，故正确；D、应为a =n+b+m，故错误。

4．下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是A．2C+SiO2Si+2CO B．稳定性：CH4>SiH4C．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2D．金刚石不导电，晶体硅能导电【答案】B5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。

高一化学必修一第一章《从实验中化学》测试题第Ⅰ部分一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。

表示该体检指标的物理量是( )。

A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数( )D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。

A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是( )。

A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。

①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。

A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。

A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－2412．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

高一化学必修一专题一全套练习专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。

2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。

〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。

2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。

对物质进行分类的常见依据有。

3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。

（2）写出它们之间转化的化学方程式。

解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。

从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。

从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。

从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。

如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn(OH)2 △＝ ZnO + H 2O , ZnO + H 2 △＝ Zn + H 2O 〔基础训练〕1. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO32.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。

密 封 线学校 姓名 班级 学号2021年高中化学 第一章、第二章和第三章测试试题 新人教版必修1xx 学年度保亭中学第一学期高一化学必修一第一章测试试题考试时间：90分钟 满分：100分说明:本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,共100分。

考试时间为90分钟。

考试结束后只交答题卡。

考生务必将各题答案填在相应的答题位上。

第I 卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分。

） 1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A ．水和四氯化碳 B ．碘和四氯化碳C ．酒精和水D ．汽油和植物油2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 （ ）A 、剧毒品B 、易燃液体C 、氧化剂D 、遇湿易燃品3、某病人的检验报告中总胆红素为12.3umol/L,该指标表示的物理量是 （ ）A 、溶解度B 、物质的量浓度C 、摩尔质量D 、质量分数 4、在0.5mol Na 2SO 4中含有Na +的数目是（ ）个。

A 、1 B 、0.5 C 、3.01×1023D 、6.02×10235、将50mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释至500Ml,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.04mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.03 mol/L6、下面关于离子检验方法的叙述错误的是（ ）A．在待检测的溶液中加入几滴BaCl2溶液，发现有白色沉淀，证明其中含SO42-。

B．利用碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，可以检验CO32-。

C．检验SO42-是否存在时，可以先加入几滴HCl溶液酸化，然后再加入几滴BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀。

D．检验Cl-是否存在时，可以先加入几滴HNO3溶液酸化，然后再加入几滴AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀。

二、不定项选择题(每小题有1或2个选项符合题意，每小题4分，共24分)7、下列仪器中不能用于加热的是（）A、试管B、烧杯C、坩埚D、量筒8. 下列行为中符合安全要求的是（）A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气9.下列操作中不正确的是 ( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁10．下列实验方案设计中，可行的是（）A．用萃取的方法分离汽油和柴油B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物C．通过加稀盐酸后过滤，来除去混杂在铜粉中的少量镁粉D．在灼热的CuO中通过O2和H2的混合气体，以便除去其中的H211．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A、5.6 L N2(标准状况下)和11g CO2B、10g H2和10g O2C、9g H2O和0.5mol Br2D、0.224 L H2和0.1mol N212．瓦斯中甲烷与氧气的物质的量比为1:2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（）A.1:4B. 1:2C. 1:1D. 2:1第II卷（非选择题，共64分）三、填空题：13.（8分) 判断下列说法是否正确。

高一化学必修一第一章单元测试题（含答案与解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。

下列试验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。

2．下列有关仪器的运用正确的是A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手干脆拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触与容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。

肯定禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。

砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。

滴管的运用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。

3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是A．1 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 臭氧和1.5 氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H34为弱电解质，部分电离。

4．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 氦气中有2个氦原子B．14 g氮气中含个氮原子C．2 L 0.3 ·L－124溶液中含0.6 个＋D．18 g水中所含的电子数为8【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 氦气含有个原子，故A错；B正确；C中含＋应为1.2 ；D中18 g水为1 ，其电子数为10 ，故D错。

5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 gC．64 g D．32 g【答案】D【解析】n＝＝＝0.25 ，M＝＝32 g·－1。

6．下列试验操作正确的是A．当某试验没有精确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可干脆取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取【答案】D7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以运用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【答案】D【解析】杂质离子为2＋，可用或，使之形沉淀除去，但不能引入新杂质，需用钾盐，过量的K23补加适量硝酸除去，而运用K24在后续步骤中无法除去。

单元形成性评价(一)(第一章)(分值:100分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．下列逻辑关系图示中正确的是( )【解析】选D。

气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，故A错误；氧化还原反应有些是离子反应而有些不是离子反应，属于交叉关系，故B错误；钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间存在交叉关系，故C错误；混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，故D正确。

【补偿训练】采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。

例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( )A．SO3B．NO C．CO D．H2O【解析】选A。

SO2、CO2、SO3属于酸性氧化物，而NO、CO不是酸性氧化物。

2．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【解析】选C。

胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，故A错误；胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在1～100 nm 之间，故B 错误；胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C 正确；胶体是指分散质粒子直径在1～100 nm 之间的分散系，与分散系的状态无关，故D 错误。

3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )【解析】选D 。

A 项是溶液的蒸发，属于物理变化，错误；B 项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；C 项是溶解过程，属于物理变化，错误；D 项是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应，正确。