2020年高考化学复习：物质结构与性质选做题(含答案解析)
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2020年高考高高复习：物质结构与性质高高高
1.2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研
究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。
回答下列问题：
(1)基态Co原子价电子排布图为_______________(轨道表达式)。
第四电离能I4(Co)
比I4(Fe)小，是因为____________________。
(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是
_____________________________。
(3)乙炔(C2H2)分子中σ键与π键的数目之比为_________。
(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液
的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型是____________；与该阴离子互为等电子体的分子有
_____________________(列一种)。
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有_____________。
(5)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已
知晶胞参数a=588pm。
①S2−的配位数为________。
②设N A为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为_____________(列出计算式)g·
cm−3。
2.硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗
癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。
硒在电子工业中可用于光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为________。
(2)单质硒的熔点为217℃，其晶体类型为________。
(3)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的
顺序为________(用元素符号表示)。
(4)SeO2分子中硒原子的杂化类型为________；SeO32−的立体构型是________；与
SeO42−互为等电子体的分子有________(写一种物质的化学式即可)。
(5)H2Se分子中含有的共价键类型为________(填“极性键”或“非极性键”)；
H2Se水溶液的酸性比H2S的强，原因是________。
(6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配
位数为________；若该晶胞密度为ρg·cm−3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol−1，用N A代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为________pm。
(1pm=10−12m)
3.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
回答下列问题：
(1)基态硅原子的价电子排布图是________，其核外电子的运动状态有________种。
(2)硅可形成含氧酸H4SiO4，原硅酸报[SiO44−]的空间构型为________，硅原子的杂
化方式为________，与SiO44−互为等电子体的微粒有________(任写一种)，组成SiO44−的两种元素的电负性：Si________O(填“>”、“=”或“<”)。
(3)CCl4和SiCl4常温下均呈液态，SiCl4熔沸点较高的原因为
________________________________。
(4)SiF4的热稳定性比SiCl4强的原因是________________________________。
(5)碳化硅(SiC)的结构与金刚石类似，碳化硅硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图
所示。
则Si原子的配位数为________，若晶体的密度为ρg·cm−3，阿伏加德罗常数为N A，则Si原子与C原子之间的最近距离为________cm(用含ρ和N A的式子表示)。
4.锰是人体必需微量元素，在自然环境中，微生物直接或间接地成为锰循环的主要催
化剂，在生物体内主要以锰酶的形式存在．其中含锰甘氨酸配合物的合成原理如下：
2NH2CH2COOLi+Mn(NO3)2̲̲̲̲
Mn[NH2CH2COO]2+2LiNO3
回答下列问题：
(1)基态锰原子的外围电子排布式为________，基态锰原子的最高能层符号为
________．
(2)甘氨酸(NH2CH2COOH)分子中的C=O由σ键和π键组成，其中σ键是由碳原子的
________轨道和O原子的p轨道头碰头重叠形成的，π键是由________重叠形成的(描述重叠的轨道和方式)．
(3)甘氨酸(NH2CH2COOH)分子中N的杂化形式为________，沸点由高到低的顺序
为甘氨酸________丙酸(CH3CH2COOH)(填“>”或“<”)，原因为________．
(4)NO3−中心原子的VSEPR构型为________，已知第ⅡA元素对应的硝酸盐的热稳
定性规律与碳酸盐的热稳定性规律类似，则热分解温度
Mg(NO3)2________Ca(NO3)2(填“>”或“<”)．
(5)锰甘氨酸配合物中锰离子的配位数为4，且每个NH2CH2COO−中只有一个氧原子
提供孤对电子，请画出该配合物的结构简式________．
(6)MnS的晶胞如下图所示，则该晶胞中Mn2+的配位数为________；若该晶胞中
Mn2+和S2−的半径分别为a pm和bpm，该晶体的密度为ρg⋅cm−3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的空间利用率为________(用含a、b、ρ、N A的代数式表示)．
5.白磷(P4)在化工、军事等领域有着广泛应用。
工业上
采用Ca3(PO4)2、SiO2及C为原料制备，产物除P4外，
还有CaSiO3、CO等。
回答下列问题：
(1)下列状态的钙中，电离最外层第一个电子所需能量最小的是________(填选项字
母)。
A.B．C．D．
(2)SiO2硬而脆．其原因是________。
(3)PO43−的空间构型为________，酸性条件下，可与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]从而掩
蔽溶液中的Fe3+，基态Fe3+核外M层有________种空间运动状态不同的电子。
(4)P4分子中P原子的杂化形式为________，P4难溶于水而易溶于CS2，原因是
________。
