黑龙江省哈尔滨市第三中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题

2023—2024学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高一下学期期末考试物理试卷一、单选题(★) 1. 首先测出“万有引力恒量”的科学家是A．伽利略B．牛顿C．亚里士多德D．卡文迪许(★) 2. 某同学在练习投篮，篮球在空中的运动轨迹如图中虚线所示，篮球所受合力F的示意图可能正确的是（）A．B．C．D．(★★) 3. 2024年6月2日，嫦娥六号成功着陆在月球背面南极-艾特肯盆地预选着陆区。

已知月球质量为地球质量的，月球半径为地球半径的，不考虑地球和月球的自转，嫦娥六号在月球表面受到月球引力与在地球表面受到地球引力的比值为（）A．B．C．D．(★★) 4. 如图所示，a、b两点处分别固定有等量异种点电荷和，c是线段ab的中点，d是ac的中点，e是ab的垂直平分线上的一点，c、d、e点场强的大小关系为（）A．B．C．D．(★★) 5. 某同学观察一平抛小球，发现当小球抛出0.15s后小球的速度与水平方向成37°角，落地时速度方向与水平方向成45°角，小球可看作质点，已知，，，下列说法正确的是（）A．小球初速度的大小为4m/s B．小球落地时速度大小为4m/sC．小球抛出时距离地面的高度为0.2m D．小球落地的水平位移为2m(★★★) 6. 如图所示，用不可伸长的，长度为L的轻质细绳将质量为3 m的木块悬挂于O，木块静止。

质量为m的弹丸水平向右射入木块后未射出木块，第一颗弹丸的速度为，射入木块后二者共同上摆动的最大高度为h，当其第一次返回初始位置时，第二颗弹丸以水平速度又击中木块，且也未射出木块，使木块向右摆动且最大高度仍为h，木块和弹丸可视为质点，二者作用时间极短，空气阻力不计，则（）A．第一颗弹丸打入木箱后瞬间，二者的速度为B．第二颗弹丸打入木箱后瞬间，细绳拉力的大小C．子弹与木箱共同上摆的最大高度h为D．两次弹丸入射的水平速度关系为二、多选题(★★) 7. 如图所示，两个质量相同的物体，沿着高度相同，倾角不同的两个光滑固定斜面的顶端，由静止自由下滑，则两物体在滑到底端的过程中（）A．两物体所受合外力的冲量相同B．两物体所受合外力做功相同C．两物体动能的增加量相同D．两物体动量的变化量相同(★★) 8. 真空中相距为3 a的两个点电荷M、N，分别固定于x轴上和的两点上，在它们连线上各点电场强度E随x变化关系如图所示，以下判断正确的是（）A．点电荷M、N一定为同种电荷B．点电荷M、N一定为异种电荷C．点电荷M、N电荷量的绝对值之比为D．点电荷M、N电荷量的绝对值之比为(★★) 9. 北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星导航系统，如图所示，卫星A是一颗地球静止轨道卫星，卫星B是一颗倾斜地球同步轨道卫星，卫星C是一颗中圆地球轨道卫星。

2017-2018学年人教新版高一化学必修一第三章第一节基础题（pdf版有答案）一．选择题（共20小题）1．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．原子最外电子层只有一个电子的元素C．单质具有金属光泽的元素D．原子的最外电子层只有2个电子且核外电子总数大于3的元素2．决定金属性强弱的是（）A．1个金属原子失去电子的多少B．1mol金属与酸反应放出氢气的多少C．1mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度3．铝属于下列的（）①重金属②轻金属③常见金属④稀有金属⑤黑色金属⑥有色金属．A．①②⑤B．②④⑥C．②③⑥D．②④⑤4．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．所有金属能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的5．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e﹣=E，B ﹣2e﹣=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞A＞B＞E D．D＞E＞A＞B6．某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：金属Ti Mg Cu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法中，正确的是（）A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应7．X、Y、Z三种金属，X、Y作原电池的电极，稀硫酸为原电池的电解质溶液时，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出．X、Y、Z的活动性顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z8．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱顺序是（）A．C＞B＞A＞D B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C9．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体．A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤10．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼11．如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下D．钠在两液体界面附近上下跳动12．下列金属中，既属于有色金属又属于轻金属的是（）A．铁B．铬C．钠D．银13．下列各个反应，不能用于工业生产的是（）A．钠与氯气反应制食盐B．电解熔融氧化铝制金属铝C．煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2D．氯气与石灰乳反应制漂白粉14．下列说法正确的是（）A．乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B．把钠投入无水乙醇中，钠浮在液面上并四处游动C．乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应D．石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反应15．下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是（）A．Na熔成光亮小球B．Na沉在水底C．反应发出嘶嘶的响声D．滴入酚酞后溶液呈红色16．关于金属钠的性质描述不正确的是（）A．很软可用刀切割B．在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C．金属钠通常保存在煤油里D．钠具有银白色金属光泽，密度比水小17．钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（）A．同一主族元素B．化学键相同C．都是金属元素D．化合价相同18．下列关于铷的叙述中正确的是（）A．氢氧化铷是强碱B．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高C．硝酸铷是共价化合物D．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族19．CsIBr2是一种碱金属元素的多卤化物，有关该物质的说法正确的是（）A．Cs显+3价，I、Br均显﹣1价B．Cs显+1价，Br显+1价，I显﹣1价C．CsIBr2具有较强的氧化性D．CsIBr2不能与氯水反应20．钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A．钾的密度比钠的小B．钾原子的电子层比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈D．加热时，钾比钠更易汽化二．填空题（共10小题）21．金属单质能够导电是因为金属中存在，而电解质溶液导电是因为存在．22．金属在生产和生活中有广泛的应用．（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是（填字母序号）．（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是．（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为三氧化二铁）炼铁，反应的化学方程式为．23．有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是．24．（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是．（2）从H+、Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣五种离子中选择适当的离子组成符合下列要求的电解质（符合的都要写出）①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是；②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是：③以石墨棒为电极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是．25．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率由快到慢排列顺序是①C2H5OH②CH3COOH（aq）③NaCl（aq）26．钠和铁是两种重要的金属．请回答：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先发生的化学方程式是，将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象得出金属钠的物理性质是，钠与水反应的离子方程式为．（2）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色．向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是．27．碱金属元素原子最外层的电子都是个，在化学反应中很容易失去个电子．卤族元素的原子中非金属性最强的是，最外层电子是个．28．根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是，相同条件下，放出氢气的体积最大的是．29．铁在人体中含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予给Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收．（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，②中的Fe3+作剂．（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中做剂，具有性．（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为．30．将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是，若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是．2017-2018学年人教新版高一化学必修一第三章第一节基础题（pdf版有答案）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．原子最外电子层只有一个电子的元素C．单质具有金属光泽的元素D．原子的最外电子层只有2个电子且核外电子总数大于3的元素【解答】解：A．氢易失去电子，但属于非金属元素，故A错误；B．氢原子最外层只有一个电子，不是金属元素，故B错误；C．硅等非金属单质也具有金属光泽，故C错误；D．第三周期中最外电子层只有2个电子的元素为Mg，属于金属元素，故D正确，故选：D。

哈三中2023—2024学年度下学期高一学年期末考试历史 (选考)试卷第一部分选择题 (共48分)一.选择题(本大题共16小题，每题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 图1为古埃及国王献给太阳神庙的大白陶罐；图2为19世纪北美印第安人达科他族首领水牛皮袍上的一份年表的片段。

据此可知A.文明交流推动社会进步B.采用事件纪年具有普遍性C.人类社会经历了相同的发展阶段D.年名研究是了解历史的一种途径2.古代两河流域先后留下了以下法律文书，如《乌尔那穆法典》(约公元前2100年)、《里皮特伊什塔尔法典》(约公元前1930年)、《汉谟拉比法典》(约公元前1750年)、《中亚述法典》(约公元前1076年)、“中亚述王家敕令”(约公元前1076年)。

据此可知，当时的两河流域A.法律成为重要治理工具B.依法治国理念源远流长C.深受西方罗马法的影响D.封建法律体系日益完善3. 公元前5世纪，波斯的一份契约记载，有商人承租了国王的私有水源、土地，并以土地收成支付租费；另一份契约记载，商人将份地、农具和种子等租给他人，承租人需要按要求支付小麦、扁豆、芝麻等。

据此可知，当时波斯A.开始出现经营借贷业务的商人B.地租的征收以实物为主C.成为西亚最早使用契约的国家D. 国王占有全部生产资料4.12世纪的英格兰，对于同一纠纷，王室法庭、地方法庭、封建法庭(如庄园法庭)和教会法庭都有管辖权。

与其他法庭相比，王室法庭的程序一般较为规范，裁判也较为公正。

因此，相关当事人更愿意选择由王室法庭处理土地和神职推荐权纠纷。

这一现象反映了当时的英格兰A.王权在与教会的斗争中占优势B.坚持司法独立和法律至上C.司法成为王权强化的重要手段D.封君封臣制度已彻底瓦解5.17世纪以前，西班牙和葡萄牙崇尚“发现论”，即因该国“发现”而被教皇赐予美洲土地的财产权或产权；17世纪以后，英国用格劳秀斯的殖民地财产化理论对“发现论”发起挑战，宣称只有“有效统治”即确立管辖和统治机制才符合万国法。

可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Cr-52Fe-56Co-59Ag-108Cd-112一、选择题：有18道题，每道题仅有一个选项正确，每题3分，共54分1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A．铝粉与稀盐酸反应B．碳酸钙受热分解C．乙醇燃烧D．氧化钙溶于水2．酸与碱完全中和时（）A．溶液一定呈中性B．溶液的pH一定为7C．酸与碱的物质的量一定相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等3．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用10mL量简量取9.2mL NaCl溶液B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C．用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2g4．采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（）A．将煤块磨成煤粉C．染料中添加铁红B．红酒中添加二氧化硫D．铁锅洗后擦干5．下列说法正确的是（）A．增大压强，反应速率一定加快B．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率C．增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快D．活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。

6．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH-，如果使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa7．100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（）A．加入适量6mol·L-1的盐酸C．加入适量蒸馏水B．加入几滴CuCl2溶液D．加入适量的NaCl溶液8．下列应用与盐类水解无主要关系的是（）A．用铝盐和铁盐做净水剂B．将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用9．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（）A．Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固体后臭味减弱B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D．BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大10．相同材质的铁在下列情形下最易被腐蚀的是（）11．常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。