重庆市高二下学期化学期末考试试卷C卷(模拟)
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第 1 页 共 11 页 重庆市高二下学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2015高二下·电白期中) 下面的原子或原子团不属于官能团的是（
）
A . NO3﹣
B .
﹣Cl
C .
﹣OH
D .
2. （2分） (2015高二下·临川期中) 下列有关化学用语正确的是（ ）
①乙烯的最简式C2H4
②乙醇的结构简式C2H6O
③四氯化碳的电子式
④乙炔的结构简式CHCH
⑤乙烷的结构式CH3CH3
⑥乙醛的结构简式CH3COH．
A . 全对
B . 全错
C . ③④⑤
D . ③④⑥
3. （2分） (2018高一下·南昌期末) 下列有关实验装置及实验方案的设计错误的是（ ）
第 2 页 共 11 页 选项 A B
C D
实验装置
实验设计 探究SO2的氧化性和漂白性 实验室制氨气并收集干燥的氨气 验证苯中是否有碳碳双键 用乙醇提取溴水中的Br2
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2016高三上·临沂期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
B . 1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA
C . 14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA
D . 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
5. （2分） 短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（ ）
A . 6
B . 3
C . 4
D . 5
6. （2分） (2018高三上·怀化期中) 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性气体电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（ ）
第 3 页 共 11 页
A . a极与电源的负极相连
B . 产物丁为硫酸溶液
C . 离子交换膜d为阴离子交换膜(允许阴离子通过)
D . b电极反立式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
7. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列叙述正确的是（ ）
A . CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质
B . 硫酸钡难溶于水，但却是电解质
C . 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
D . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
二、 实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2019高二下·梧州期末)
硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：
第 4 页 共 11 页
（1） 装置A中反应的化学方程式为________。
（2） 使分液漏斗中液体顺利流下的操作是________。
（3） 选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是________。
②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→________→________→D→F，其中装置C的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是________。
（4） K2S2O3具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为________。称取0.2500g产品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液VmL，则样品中K2S2O8的纯度为________%(用含C、V的代数式表示，已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。
三、 综合题 (共2题；共9分)
9. （3分） (2016高一下·邯郸期中) 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49kJ/mol．某科学实验在一定温度下，将6molCO2和8molH2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．a，b，c，d括号内数据表示坐标．
第 5 页 共 11 页
（1） 0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反应速率最大的时间段是________，该时间段内H2的平均反应速率是________．
（2） a点正反应速率________（填大于、等于或小于）逆反应速率．
（3） 平衡时CO2的转化率是________；反应前、后容器内的压强比是________．
10. （6分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1） 基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为________。
（2） 化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位键________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________。
②与B3N3H6互为等电子体的分子是________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式________。
（3） “嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO3分子的立体构型为________。
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为________。
第 6 页 共 11 页
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为
pm，则该晶体的密度为________（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）。
四、 工业流程 (共1题；共5分)
11. （5分） (2018·新疆模拟) 钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具体工艺流程图如下:
已知:钒有多种价态，其中+5 价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O
VO3-+2H+。回答下列问题:
（1） 磁性产品的化学式为________。
（2） 赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为________。能否用氨水代替NaOH溶液，________(填“能”或“不能”)，理由是________。
（3） 滤液1生成沉淀的离子反应方程式为________。
（4） 调至pH=8的目的有两个，一是________，二是使VO2+转化为VO3-，此时溶液中VO2+和VO3-的物质的量之比为a:b，VO2++H2O VO3-+2H+的平衡常数K=________。
（5） 滤液2加氯化铵生成NH4VO3的离子方程式为________，该反应能发生是因为________。
五、 推断题 (共1题；共7分)
第 7 页 共 11 页 12.
（7分） (2019高二下·梧州期末)
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
已知：i.RCH2Br
ii.
iii. （以上R, , 代表氢，烷基或芳基等）
（1） A属于芳香烃，其名称是________。
（2） B的结构简式是________。
（3） C生成D的化学方程式是________。
（4） 由G生成H的反应类型是________，试剂b是________。
（5） 下列说法正确的是________(选填字母序号)。
a．G存在顺反异构体
b．由G生成H的反应是加成反应
c．1molG最多可以与1molH2发生加成反应
d．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH
（6） E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有________种(不考虑立体异构)。
第 8 页 共 11 页 （7） 以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)________。
第 9 页 共 11 页 参考答案
一、
单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、 综合题 (共2题；共9分)
