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物质的量 摩尔质量1.2.1

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第二节 化学计量在实验中的应用

第一课时 物质的量 摩尔质量（导学案）

审编：高一化学组 编写：张伟

青春寄语：知识给人重量，成就给人光彩，大多数人只是看到了光彩，而不去称量重量。

学习目标

1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；

2.了解阿伏加德罗常数的含义

3.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系

3.通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系

学习重点

1.物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数

2.摩尔质量概念和相关计算

学习难点

1. 物质的量概念及其理解

2. 摩尔质量概念的建立

知识链接

A级1.原子与相对原子质量

（1）原子是 的最小微粒。

（2）相对原子质量：国际上规定以

，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。

（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量

①Fe ，②CO2 ，③HCl ，④H2SO4_______，⑤Mg2

A级3.国际单位制七个基本物理量

学习过程

一、物质的量的单位——摩尔

<一>物质的量

A级1．定义：表示物质含有__________________________________，符号：_______。 物理量 物理量符号 单位名称及符号

长度

时间

质量

温度

光强度

电流

物质的量 A级2．单位： ，符号：_____。

B级<二>阿伏加德罗常数

国际上规定，1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与

相同，约为

。把

叫做阿伏加德罗常数，符号：

单位：

。所以，含有

个粒子的任何粒子集体计量为1mol 。

【自读资料】

阿伏加德罗是意大利物理学家,因他对6.02×1023这个数据的测得,有着很大的贡献,用他的名字来表示1 mol任何粒子的粒子数,以示纪念.化学上用NA表示阿伏加德罗常数.其单位是mol－１，它表示1mol任何粒子的粒子数，其值近似等于6.02×1023，类似于π和３.1415926之间的精确值与近似值的关系。

【注意事项】

A级(1)物质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化 “物质量”等。物质的量实际上表示 。

⑵物质的量这个物理量是以

计量对象，可以

、

、

、

、

、

、

等。

（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，不要将二者混淆。

（4）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”

B级（5）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用 指明粒子种类。

【跟踪练习】

B级.判断下列说法是否正确，并分析原因。

（1）物质的量就是物质的质量。 （2）摩尔是七个基本物理量之一。

（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。

（4）1 mol 氢。 （5）1 mol Fe。 （6）1 mol小米。 （7）1 mol H2O 含有1molH2。

（8）1 mol NaCl含有1mol钠原子。

（9）1 mol H2O含有个

H2O分子， 个H原子。

（10）1 mol O原子含有

个质子， 个电子，

个中子。

（11）1 mol SO42－可表示含有 个SO42－, 个电荷 。

【讨论思考】

B级1. 求2 mol H2O含有的水分子的个数？

B级2. 1.204×1024个CO2 分子的物质的量是多少？

【归纳总结】

B级4．物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为： 。 B级<推论>：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？ 。

A级【跟踪练习】

（1）1.204×1024个H2SO4 的物质的量是 。

（2）0.25mol CO2 分子的物质的量是 ？

（3）0.5mol H2O中含 mol O原子， mol e－？

（4）0.2molNa2CO3含Na＋＿＿ mol， 含CO32－＿＿mol？

（5）下列物质的物质的量最多的是（ ）

A、 2mol H2O

B、 6.02×1023个Na2CO3 中Na＋的物质的量

C、 1mol H3PO4 中的原子

D、含10NA个电子的NH4＋ 的物质的量

【自读资料】

1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1 mol不同物质的质量也不相同；假设一个粒子的真实质量为ma,则1 mol该粒子的质量为m=NA· ma，已知一个12C的质量是1.993×10-26 kg,则1 mol 12C的质量为:6.02×1023 mol-1×1.993×10-26 kg=12 g,一个16O原子的质量为2.657×10-26 kg同理可计算得1 mol 16O的质量为16 g。

B级【讨论思考】

通过上面的计算，你能发现一些规律吗？

。

1molAl 的质量 。1molFe 的质量 。1molH2O的质量 。

【归纳总结】

<三>、摩尔质量

A级1. 1 mol任何粒子（或物质）的质量以 为单位时， 相等。

A级2。摩尔质量

（1）定义： ，符号 。

（2）单位： 。（3）数值

B级3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系 。

【跟踪练习】

B级 课本13页<学与问>：24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.5molNaCO3的质量是对少？

A级1．计算下列物质的摩尔质量。

Mg NaCl SO2 NO3－

CO2 H2SO4 Na＋ SO42－

A级2.下列说法中正确的是（）

A.1 mol O的质量是16 g·mol-1 B.Na+的摩尔质量是23 g·mol-1

C.CO2的摩尔质量是44 g·mol-1

D.氢的摩尔质量是2 g·mol-1

B级3.下列气体中所含分子数目最多的是（）

A.1g H2 B.10g O2

C.30gCl2 D.17g NH3

B级4.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（）

A.CH4 B.N2 C.CO D.O2

B级5.下列说法正确的是（）

A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量

B.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18

C.各种物质的摩尔质量不可能相同

D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量

课堂检测

B级1.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是

A．质量为44g B．有4mol原子

C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol

B级2．分析下列叙述正确的是

A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

B.1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。

C.氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。

D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

反思总结：

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高中化学必修一1.2物质的量-知识点

高中化学必修一1.2物质的量-知识点

小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1 高中化学必修一1.2物质的量-知识点

1、质量m/微粒个数N/气体体积V与物质的量n之间的换算关系

÷NA ×M

×NA ÷M

×Vm ÷Vm

总结：一、求出物质的量是关键，它是衔接其他量的“桥梁”。

二、需熟练掌握以下三组公式。m和n之间：①Mmn，②nmM，③Mnm；N和n之间：①ANNn，②nNNA，③ANnN；V和n之间：①mVVn，②nVVm，③mVnV。

三、标准状况下（温度为0℃，气压为一个标准大气压，近似值为1.01×105Pa），任何气体的体积都近似相等，为22.4L，所以，Vm=22.4L/mol。如果在不同的条件下，同样1mol的物质的体积则不一定相等。

2、国际单位制（SI）的7个基本单位：①长度，②质量，③时间，④电流，⑤热力学温度，⑥物质的量，⑦发光强度。

3、在相同温度和压强的条件下，气体的体积与物质的量成正比，2121nnVV。

4、十字交叉法求物质的量之比（气体分子个数比）

n1：M1 M2-M

M n1:n2=(M2-M):(M-M1) （假定M1＜M2）

n2：M2 M-M1

例如：0.25mol的CO2和CO的混合物共8g，则CO2与CO的分子个数比为 1:3 .

解：先求出平均摩尔质量M=32g/mol

CO2 n1：44 32-28=4

32 n1:n2=4:12=1:3

CO n2：28 44-32=12

高中化学 物质的量、摩尔质量（第4课时）讲义（下）

高中化学 物质的量、摩尔质量（第4课时）讲义（下）

1 物质的量的单位—摩尔

【学问回顾】

1．国际单位制(SI)的7个基本单位

物理量的符号 单位名称及符号

长度 l（L） 米（m）

时间 t 秒（s）

质量 m 千克（kg）

温度 T 开尔文（K）

发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd）

电流 I 安培（A）

物质的量 n 摩尔（mol）

2．1打＝ 1个×12

一、物质的量的单位——摩尔

1．物质的量（七个基本物理量之一）

（1）概念：表示含有肯定数目粒子的集合体。

（2）符号：n

（3）单位：mol

（4）描述对象：微观粒子

留意：物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等。在描述的时候应当标明微观粒子的特定组合。如1 mol H，或1mol氢原子，1molSO42－。

2.物质的量的基准（NA）：以0.012Kg12C所含的碳原子数即阿伏伽德罗常数作为物质的量的基准。阿伏伽德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023mol－1。即1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数个粒子（NA），约为6.02×1023。因此：微粒数(N)与物质的量的关系：N＝n·NA。

3．摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量

（2）符号及单位：M，g·mol－1或kg·mol－1

（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol－1为单位时，数值上等于其化学式的式量

（4）物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：n＝mM

4．物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝mM＝NNA

题组一 物质的量

1．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( )

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

专题11物质的量、气体摩尔体积(教学案)

专题11物质的量、气体摩尔体积(教学案)

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目标：

1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。

2.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

3.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

一、物质的量 摩尔质量

1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数

(1)基本概念间的关系

(2)物质的量的表示方法。

如0.2 mol H2,2 mol Na＋，3 mol水

(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝NNA。

2．摩尔质量

(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol-1。

(2)数值：以g·mol-1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：

n＝mM。

【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系

(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。

(2)摩尔质量的单位为g·mol-1，相对原子(分子)质量的单位为“1”。

二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律

1．影响物质体积大小的因素

(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。

(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。

(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。

2．气体摩尔体积

(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm＝22.4 L·mol-1。

(2)相关计算

①基本表达式：Vm＝Vn ②与气体质量的关系：mM＝VVm ③与气体分子数的关系：VVm＝NNA

(3)影响因素：气体所处的温度和压强。

3．阿伏加德罗定律

(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。 2 / 6

高一化学,物质的量的单位-摩尔,阿伏伽德罗常数

高一化学,物质的量的单位-摩尔,阿伏伽德罗常数

1

物质的量的单位—摩尔

1.物质的量的定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。

（1）衡量标准：1

mol粒子集合体所含的粒子数与0.012

kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。称为阿伏加德罗常数，用NA表示，通常表示为6.02×1023 mol-1。

（2）计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子（填“微观”或“宏观”）。

（3）计算关系：n＝NNA(N为微粒数)。

注意：

a.阿伏加德罗常数NA是一个物理量，有单位(mol-1)。近似量为6.02×1023 mol-1。

b.物质的量是国际单位制(SI)七个基本物理量之一，摩尔是对应的国际单位制七个基本单位之一。

七个基本物理量—“时光物质温电长”

时间-秒(s) 发光强度-坎德拉(cd) 物质的量-摩尔(mol) 质量-千克(kg)

热力学温度-开尔文(K) 电流-安培(A) 长度-米(m)

2.摩尔质量的概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用的单位为g·mol-1。

（1）以g·mol-1为单位时，其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。

注意：摩尔质量有单位(g·mol-1)，相对原子质量或相对分子质量无单位。

（2）关系：n＝mM(m为物质的质量)。

（3）摩尔质量与物质的质量的区别：

a.概念不同：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。

b.单位不同：摩尔质量的单位是g·mol-1，而物质的质量的单位是g或kg。

3.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的计算：

通过计算，准确理解“阿伏加德罗常数”把微观物理量和宏观物理量联系起来的“桥梁”作用。

4.高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习时要养成把“其他物理量转化为物质的量”这一思维模式。如已知物质的质量求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。