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离子反应PPT课件(上课用)20

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离子反应PPT课件

离子反应PPT课件
错因:不符合物质的组成比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
正确:Ba2++2OH-+2H++SO42Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O =BaSO4↓＋2H2O
电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关
离子浓度越大
离子所带电荷总数越多
2
钾盐、钠盐、铵盐、
硝酸盐都易溶
盐酸盐不溶氯化银
AgCl
硫酸盐不溶硫酸钡
BaSO4
碳酸盐只溶钾、钠、铵
2NaCl + CO2↑ + H2O
《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
2、拆
了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
3、删
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-
① CO2不足：
2
3
2
② CO2过量： CO2+ OH- = HCO3-
；
。
探究课堂
离子共存
【例1】判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水
④ NH4+ K+ OH- SO42-

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性

人教版高一必修一化学2.2离子反应课件(共20张PPT)

人教版高一必修一化学2.2离子反应课件(共20张PPT)
①“84”消毒液的水溶液中：ClO－
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：
K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
探踪寻迹三
下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共
存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－
H2O
Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ CH3COOH
Ｃ： NH4+、K+ 、 OH－ 、Cl－
NH3.H2O
Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
HClO
规律三:离子间生成难电离 物质，不能大量共存
•
小结：离子间因反应不能大量共存的类型
一、复分解反应型 （生成难溶物、气体、弱电解质） 二、氧化还原反应反应型 三、双水解相互促进型 四、络合反应型
防“坑”: 一色，二性，三特殊，四反应
一色：溶液的颜色。 若限定无色 透明溶液则溶液中肯定没有有色 离 子： 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)
专题十一 常见非金属元素
第七讲 离子共存 专题
1、离子间不能大量共存的原因是什么？
溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少
2、离子通常在哪些情况下不能大量共存
？
探踪寻迹一

离子反应ppt课件

离子反应ppt课件

定义

01
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量，活度则是指离子在
溶液中的实际有效浓度。
离子活度与浓度的关系
02
一般情况下，离子浓度越高，活度越高。但在高浓度时，活度
可能受到其他因素的影响。
活度与反应速率的关系
03
离子活度直接影响化学反应的速率，活度越高，反应速率越快
。
CHAPTER 03
离子反应动力学
电离常数
衡量电解质电离程度的重要参数，与温度有关。
酸碱理论
定义
酸碱理论是指解释酸和碱的性质 及其反应机制的一种理论。
常见的酸和碱
强酸（如盐酸HCl、硫酸）、弱酸 （如碳酸、磷酸）、强碱（如氢氧 化钠、钾）、弱碱（如氨气、铜离 子）等。
酸碱反应的实质
酸释放氢离子，碱接受氢离子，从 而发生反应。
离子浓度与活度
CHAPTER 04
离子反应的应用
化学分析方法
电位滴定法
通过测量滴定过程中电位的变化 ，可以确定化学反应的终点，从 而得到反应的平衡常数和反应速
率等数据。
离子选择电极法
利用特定离子的选择性电极，测 定溶液中该离子的浓度，具有快
速、简便、灵敏度高等优点。
离子色谱法
用于分离和测定溶液中不同离子 的含量，具有高分辨率、高灵敏
活化络合物
指在反应过程中形成的暂 时性的高活性的中间产物 。
离子反应速率方程
质量作用定律
指化学反应速率与反应物 的浓度和反应常数成正比 ，是描述化学反应速率的 基本规律。
速率方程
表示化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据质量 作用定律可得到。
动力学方程
描述化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据实验 数据得到。

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共34张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共34张PPT)
不可能一蹴而就，将进一步完善，
基本技能课
• 常见教学内容：
–从教学特征看，主要包括计算技能、化学用语书写 技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为 主的课属于这一课型。
–还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训 练也可属这一课型，如溶液中离子浓度大小的比较、
NA问题等
–某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征
如何缩短思考的时间能够实现微观——符号的转 换。书写规则能否也程序化并且像“四步法” 一样容易实操？
调查研究法
• 1.三步法不适合学困生的原因分析 • 对于中等及偏下学生来讲书写程序过于笼统，
操作性不强。
2.以生为本，通过问卷、测验、口语报告等方式及时了 解学生子技能的掌握情况，课前存在哪些相异概念。 如重点是子技能——物质的存在形式，常见的难溶物， 弱酸，弱碱的识记。
• 高级技能课（问题离解子反决应）的书写涉及到
• 复习课
几个步骤（程序性知 识），属于化学用语书
写技能课
人教版教材的表述“由于电解质
溶于水后电离成为离子，所以，
概念课 电解质在溶液中的反应实质上是
离子之间的反应，这样的反应叫
• 显性教学任务：
做离子反应。”
– 知道概念是什么（名称、定鲁义科、版属教性材和的表例述证“分像析上）述 – 运用概念去办事（分类、属反性应的这运样用，有）离子参加的化 – 辨明新概念与有关概念的关系学，反形应成称概为离念子系反统应”
由于学生接受程度原因， 容量不宜太大，离子反 应，离子方程式的定义， 将其放到课后填写思考。 在下一节课对课本的表 述进行简要的阐述。
在课后练习中强化物质的存在 形式，书写的程序性，建构微 粒观。至于弱酸，多离子反应， 离子方程式判断，离子共存拓 展题等考虑到本校学生实际接 受情况将其放到课后作业，在 下一课时拓展。
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【命题趋势】
离子反应中的离子共存问题、离子方程式 的书写等是考查学生对溶液中化学反应实质 的理解的一种很好方法。在2009年的高考备 考中，对离子共存问题、离子方程式的正误 判断、离子方程式的书写等要引起足够的重 视。考查的形式可能还是以选择题为主。
考点1：离子方程式正误判断
知识回顾
离子反应的概念:
D、能发生双水解反应(必须有沉淀生成的双水解反应)
离子方程式的定义: 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
离子方程式的意义:
它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表 示同一类型的离子反应。
离子方程式中微粒的存在形式
离子形式：易溶且易电离的物质 (常见的强酸、强碱、可溶性盐)
分子形式：难溶物质、难电离的物质、气体、单 质、氧化物、非电解质
2(08江苏卷)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ C
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
小结 离子方程式的书写或正误判断，要注 意以下几点：
(1)注意原子、电荷或电子是否守恒 (2)注意离子反应是否遗漏 (3)注意物质能否拆分成离子的形式 (4)注意反应物之间量的关系 (5)注意反应的先后顺序 (6)注意反应是否可逆 (7)注意物质的溶解性 (8)注意反应物或生成物的组成配比
考点2：离子大量共存
———离子反应
【考纲要求】
理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式
离子反应是高中化学的重点内容，而离子 方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题 又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考 理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的 形式对离子反应进行考查。
2008年全国试卷中的试题分布情况
离子方程式
A．碳酸钙溶解于稀硝酸中
CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．小苏打溶液中加入醋酸溶液
HCO3-+ H+= CO2↑+H2O C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应
NH4++OH- =NH3↑+H2O D．NaOH溶液中加入少量氯化铝溶液
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
模拟练习 下列反应的离子方程式正确的是( C )
3(08重庆卷)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 D
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、ClB．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在C(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO- 、SO 2

高考真题 (2007全国Ⅱ理综，8，6分)
能正确表示下列反应的离子方程式是( C )
A．醋酸钠的水解反应
弱离子的水解是部分 可逆的，应用
CH3COO-+H3O+===CH3COOH+H2O 酸性
B．苯酚钠溶液与二氧化碳反应
H2CO3>C6H5OH
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
在水溶液或熔融状态下有离 子参加或生成的化学反应
离子反应的条件:
A、能发生复分解反应 ①生成难溶物或微溶物( Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3)
②生成难电离的物质(H20、弱酸、弱碱)
③生成挥发性的物质(气体—CO2、SO2、NH3等)
B、能发生氧化还原反应(如：Fe3+ +I- / S2O32- + H+ ) C、能发生络合反应(如：Fe3+ + SCN- )
高考真题 (2007上海化学，22，4分)
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若
干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现 取三份100mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH到气体溶液加热后,收集0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足 量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，
离子共存
江 苏 化学·选择题·第2 题·3分
第10题·4 分 广 东 化学·选择题·第11 题·4分 海 南 理综·选择题·第6 题·3分 上 海 化学·选择题·第20
全国Ⅰ理综·选择题·第6 题·6分 江 苏 化学·选择题·第8 题·3分 海 南 化学·选择题·第12 题·3分重 庆 化学·选择 题·第9题·6分
>HCO3-
C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
过量的Fe 将高价的 Fe3+还原 成低价的 Fe2+
模拟练习 下列反应的离子方程式正确的是( D )
离出来的H+或OH- 浓度判断）
如：由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1
酸性溶液或 碱性溶液
(3)发生氧化还原反应
(4)与铝作用产生氢气的溶液 非氧化性稀酸溶液或强碱溶液
高考真题
1(08海南卷)在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的
一组离子是
（ C）
A．NH4+、NO3-、K+、SO42- B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3- D．CrO4-、K+、Na+、SO42-
A.判断依据: 能反应不共存,不反应能共存
B.题干中的限制条件
(1)无色溶液
(Fe2+—浅绿色、 Fe3+—黄色、 Cu2+— 蓝色、 MnO4--- 紫红色、CrO4---黄色、 Cr2O72---橙色、Co2+--粉红色等)
(2)溶液的酸碱性(题目中明确告知、根据题意中的pH判断、
根据指示剂信息判断、由H+或OH- 浓度判断、由水电
A．锌片插入硝酸银溶液中
Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．用惰性电极电解饱和食盐水
2H+
+
2Cl-
通电
===
Cl2↑+H2
↑
C．实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气
MnO2+4H++2Cl-△==Mn2++Cl2↑+2H2O
D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-