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《物理化学》下册期末考试试卷

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化学专业《物理化学》下册期末考试试卷一、单项选择题(每小题2分,共30分)1、0、001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为:( )(A) 6、0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5、0×10-3 mol ·kg -1(C) 4、5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3、0×10-3 mol ·kg -12、电导测定应用广泛,但下列问题中哪个就是不能用电导测定来解决的( )(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时, 0、005 mol ·kg -1 的 KCl 与 0、005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1与 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小与符号主要取决于: ( )(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性与溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这就是由于:( )(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2)(C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2)(D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2)6、已知Λ()K O H m 291,2∞=4、89×10-2-12mol m S ⋅⋅,此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7、8×10-8mol ·kg -1,则该温度下纯水的电导率为( )(A)3、81×10-9 S ·m -1 (B)3、81×10-6 S ·m -1(C)7、63×10-9 S ·m -1 (D)7、63×10-6 S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中,不正确的就是:( )(A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ; (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ;(C) d[G]/dt = k G [G]g ; (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。

8、某反应速率常数k = 2、31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1,反应起始浓度为1、0 mol ·dm -3,则其反应半衰期为: ( )(A) 43、29 s ; (B) 15 s ; (C) 30 s ; (D) 21、65 s 。

9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ,则反应:( )(A) 就是二分子反应 ; (B) 就是二级反应但不一定就是二分子反应 ;(C) 不就是二分子反应 ; (D) 就是对A 、B 各为一级的二分子反应 。

10、有关绝对反应速率理论的叙述中,不正确的就是: ( )(A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都就是最低 ;(B) 势能垒就是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ;(C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ;(D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。

11、在低于室温的温度下,在固体表面上的气体吸附一般就是什么形式:( )(A) 形成表面化合物 ; (B) 化学吸附 ; (C) 液化 ; (D) 物理吸附 。

12、由气体碰撞理论可知,分子碰撞次数:( )(A) 与温度无关 ; (B) 与温度成正比 ;(C) 与绝对温度成正比 (D) 与绝对温度的平方根成正比 。

13、同一体系,比表面自由能与表面张力都用γ表示,它们 ( )A 、 物理意义相同,数值相同B 、 量纲与单位完全相同C 、 物理意义相同D、前者就是标量,后者就是矢量,数值相同,单位不同14、在空间轨道站中,漂浮着一个足够大的水滴,当用一内壁干净、外壁油污的毛细管接触水滴时: ( )A、水不进入毛细管B、水进入毛细管并达到一定高度C、水进入直到毛细管另一端D、水部分进入并从另一端出来,形成两端有水球15、涉及溶液表面超量的说法中正确的就是: ( )(A) 溶液表面发生吸附后表面自由能增加 ;(B) 溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力 ;(C) 定温下,表面张力不随浓度变化时,浓度增大,表面超量不变 ;(D) 饱与溶液的表面不会发生吸附现象。

二、填空题(每空1分,共10分)1、在10cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水,其电导率将__________, 摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。

2、测定电解质溶液电导时必须采用________电源, 以防止________。

3、60 Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5、26 a (年), 则其蜕变速率常数为:_________________, 某医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余 ______________ mg。

4、平行反应的总速率就是所有平行发生的反应速率的____________________。

其决速步就是平行反应中反应速率最 (填快,慢)的一个。

5、当水中加入表面活性剂后,将发生drdc0, 吸附。

三、证明题(共10分)气相反应的机理为试证:四、计算题(共50分)1、(10分)电池:Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Hg2Cl2(s)│Hg(l) 在 298 K 时的电动势E =0、0455 V,(∂E/∂T )p= 3、38×10-4 V·K-1,写出该电池的反应,并求出∆r H m,∆r S m及可逆放电时的热效应Q r。

2、(10分)根据下列在298K与pθ下的数据,计算HgO(s)在该温度时的分解压力。

（1）下述电池的Eθ=0、9265VPt,H2(Pθ)│NaOH(α=1)│HgO(s)+Hg(l)（2） H2(g) + 1/2 O2(Pθ) = H2O(l) ;∆r Hθm=-285、85 kJ·mol-1（3）已知298K下列物质的摩尔熵值化合物 HgO(s) O2(g) H2O(l)Hg(l) H2(g)Sθm/J·K-1·mol 73、22 205、1 70、08 77、4 130、73、(10分)反应的速率方程为(1);300 K下反应20 s后,问继续反应20 s后(2)初始浓度同上,恒温400 K下反应20 s后,,求活化能。

4、(10分)求在283K时,可逆地使纯水表面增加1、0m2的面积,吸热0、04J。

求过程的△G、W、△U、△H、△S与△F各为多少？已知该温度下纯水的表面自由能为0、074J·m-2。

5、(10分)在 101、325kPa 外压,100℃的水中产生一个半径为 10-5m 的小气泡。

已知该温度下水的表面张力为58、85×10-3N·m-1,密度1000kg·m-1,饱与蒸气压为 101、325kPa, 摩尔质量 M =18、02×10-3kg·mol-1。

求 :(1)小气泡内水的饱与蒸气压;(2)小气泡内水的附加压力;物理化学(下册)3卷标准答案及评分细则一、单项选择题(共30分,每小题2分)1、A2、C3、A4、D5、D6、B7、C8、A9、B10、D 11、D 12、D 13、D 14、C 15、C二、填空题(共10分,每空1分)1、减小,增加2、交流,极化3、k =0、1318 a-1 5、4 mg4、加与, 快5、<,正三、证明题(共10分)证明:应用稳态近似法(2分)(2分)(2分)(2分)(2分)四、计算题(共50分)1、(10分)电池反应: Ag(s) + (1/2)Hg2Cl2(s) = AgCl(s) + Hg(l) (2分)∆r Hθm= -zF[E- T(∂E/∂T)p]=-96500×(0、0455-298×3、38×10-4)= -5329 J·mol-1 (3分)∆r Sθm= zF(∂E/∂T)p=96500×3、38×10-4 = 32、61 J·K-1·mol-1 (3分)Q r=T∆r S m=298×32、61=9718 J·mol-1 (2分)2、(10分)电池反应:HgO(s)+ H2(Pθ) = Hg(l) + H2O(l) (1)已知:H2(g) + 1/2 O2(Pθ) = H2O(l) (2)(1)-(2): HgO(s)= Hg(l) + 1/2 O2(g) (3) (2分)∆r Gθm (3) = ∆rGθm(1) - ∆rGθm(2) (2分∆r Gθm (1)=-ZEF=-2×96500×0、9265=-178、81 kJ·mol-1 (2分)∆r Gθm(2)= ∆r Hθm(2)-T∆r Sθm(2)=[-285、85-298×(70、08-130、7-205、1/2)×10-3] kJ·mol-1=-237、22 kJ·mol-1∆r Gθm(3)=-178、81+237、22=58、42 kJ·mol-1 (2分)∆r Gθm(3) = -RT ln Kθ得Kθ=5、748×10-11 =[p(O2)/pθ]1/2p(O2)=(Kθ)2×pθ=(5、748×10-11)2×101325Pa=3、348×10-16 Pa (2分)3、(10分)反应过程中,A与B有数量关系,方程化为(2分)(3分)(2)400 K 下(2分)(3分) 4、(10分)220.074 1.00.074G dA J m m J γ-==⋅⨯=V5分 0.074f W G J =-=-V 1分 0.074F G J ==V V 1分 10.04(0.074)0.114U Q W J J J =-=--=V 1分 、0.114H U J ==V V 1分 41(0.1140.074)2831.4110H G J S T KJ K ----===⨯⋅V V V 1分 5、(10分)(1)开尔文公式: RTr M p p r ρσ2ln =m)(-10×373K ×mol K 8.3145J ×m 1000kg mol kg 10×18.02×m N 10×58.85×25-1-1-3--1-3-1-3⋅⋅⋅⋅⋅= = - 6、839×10-5 6分p r = 0、9999× p = 0、9999×101、325kPa = 101、315 kPa(2)附加压力由拉普拉斯 (Laplace)方程计算: m 10m N 1085.5822513----⋅⨯⨯==r p σ∆= -11770Pa 4分。

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温州大学化学专业《物理化学(下)》期末考试试卷G..

温州大学化学专业《物理化学(下)》期末考试试卷G..

温州大学期末考试试卷一、是非题（正确者打‘✓'，错误者打‘×’.共10小题，每题1分)1、 质量作用定律是碰撞理论的直接结果。

（ ）2、 过渡态理论中的“马鞍点”是势能面上的最高点。

( ）3、 绝对纯净的液态水可以过冷到0℃以下而不结冰。

（ )4、 对于电池:，m 较小的一端是负极。

（ )5、 液体在固体表面发生铺展的必要条件是：γs —g γs-l + γl —g （ ）6、 光化学反应的量子效率不可能小于1. ( ）7、 弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向该曲面的曲心。

（ ）8、 高度分散的CaCO 3的分解压比块状CaCO 3的分解压大。

（ )9、 同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平面液的饱和蒸气压。

（ ） 10、反应级数n 不可能是负数。

（ ) 二、选择题（只有一个正确答案,多选得零分。

共30题，每题2分）1、 在电导测量实验中， 应该采用的电源是： ( ）①直流电源 ②交流电源③直流电源或交流电源④测固体电导用直流电源， 测溶液电导用交流电源2、 能证明科尔劳乌施经验式 （）的理论是： （ ）① 阿仑尼乌斯 (Arrhenius ） 电离理论② 德拜－休克尔 （Debye-Huckel) 离子互吸理论 ③ 布耶伦 （Bjerrum) 的缔合理论④ 德拜－休克尔－昂萨格 (Debye —Huckel-Onsager ） 电导理论3、 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟定律。

它说明的问题是：学院-——-—---—-—--——-—-——-—---———--—-——--—- 班级-——-—-—-------———-—---—-——-——--——- 姓名---—---——--————--—-—-—----——-———-——-— 学号——---—————-—---—--——-—-—-—--—-———--——( ）①通过电解池的电流与电势之间的关系②通过电解池的电流与超电势之间的关系③通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系④电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系4、对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是：（）①表面能②比表面吉布斯函数③表面张力④附加压力5、有一球形肥皂泡，半径为r，肥皂水溶液的表面张力为γ，则肥皂泡内附加压力等于：（）①②③④6、某可逆性电池在以下三种情况下放电：(1）电流趋近于零;(2）有一定大小的工作电流；（3）短路。

物理化学期末考试题及答案pdf

物理化学期末考试题及答案pdf

物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。

答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。

答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。

答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。

答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。

答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。

物理化学下期末试题

物理化学下期末试题

《物理化学》（下）期末试题闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分） 1．利用反应A B 生产物质B ，提高温度对产品产率有利，这表明（ ）A 、E a ,1> E a ,2B 、 E a ,1< E a ,2C 、E a ,1= E a ,2D 、不能确定两者的相对大小2．四种浓度都是0.01mol/kg 的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是：( )A 、HClB 、CuCl 2C 、AlCl 3D 、MgSO 43．某反应速率常数k =mol -1·dm 3·s -1，则该反应为（ ） A 、一级反应B 、二级反应C 、三级反应D 、零级反应4．在电解池的阴极上，首先发生还原反应的是（ ） A 、标准电极电势最大的反应B 、标准电极电势最小的反应C 、析出电势最小的反应D 、析出电势最大的反应5．如图所示，带有活塞的连通管，在两端各吹一个大小不同的肥皂泡，当打开活塞两端连通，最后的状态为（ ）A 、泡1变大，泡2消失B 、泡1、泡2都消失C 、泡1消失，泡2变大D 、泡1、泡2大小相等6．当电流通过化学电源或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化，如下图。

则（ ）表示化学电源的阳极，（ ）表示电解池的阳极。

127．某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是（）A、E1＝E2 K1＝K2B、E1≠E2K1＝K2C、E1＝E2K1≠K2D、E1≠E2K1≠K28．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管的水面在两不同温度水中上升的高度（）A、相同B、无法确定C、25℃水中高于75℃水中D、75℃水中高于25℃水中9．在一个密封的玻璃容器中有着大小不等的两个小水滴，则随着放置时间的延长，会出现的现象是（）A、大水珠变小，小水珠变大B、大水珠变大，小水珠变小C、大小水珠的大小都不变D、不能确定10．已知298K时，NH4C1、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2，2. 487×10-2，1.265×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的无限稀释摩尔电导率是：（）A、0.277×10-2S·m2·mol-1B、2.931×10-2S·m2·mol-1C、2.253×10-2S·m2·mol-1D、2.721×10-2S·m2·mol-111．已知连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当（）A、增大反应物A的浓度B、增大反应速率C、控制适当的反应温度D、控制适当的反应时间12．往AgI负溶胶中分别加入浓度相同的NaCl、CaCl2、AlCl3电解质溶液，其聚沉能力大小顺序为（）A、AlCl3>CaCl2> NaClB、CaCl2 >AlCl3>NaClC、NaCl >CaCl2> AlCl3D、NaCl>AlCl3> CaCl213．关于过渡态理论，下列说法错误的是：（）A、过渡态理论又叫活化络合物理论B、总反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定C、反应物分子之间相互作用势能是分子间相对位置的函数D、活化络合物能量较反应物能量高，较产物能量低二、判断题（每题1分，共10分）1．反应的反应级数总是等于反应分子数。

物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)

物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)


四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
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之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=

(0.6626 ×10−33)2


8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24

K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1