5．下列说法中正确的是： （D ）
A. 反应级数等于反应分子数
B. 具有简单级数的反应是基元反应
C. 不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理
D. 反应级数不一定是简单正整数
6．某化学反应的方程式为B A →2，在动力学研究中表明该反应为 （D ）
A. 二级反应
B. 基元反应
C. 双分子反应
D. 以上都无法确定
7．设理想气体反应体系P A →的速率方程为A c c c k r =，若用分压表示浓度，速率方程可写为A P P P k r =，式中c k 与P k 的关系为 （ A ） A. P c k k = B. RT k k P c ⋅= C. RT k k c P ⋅= D. P c k k /1= 8．催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是 （ C ）
A. 催化剂改变了反应历程
B. 催化剂降低了反应活化能
C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率
D. 催化剂同时加快正向与逆向反应
9．一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是 （ B ）
A. 总表面能
B. 表面张力
C. 比表面积
D. 液面下的附加压力 10．硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 （ A ） A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 无法确定 11．在水中加入肥皂液后，将发生 （ A ）
A. 0/<αγd d 正吸附
B. 0/<αγd d 负吸附
C. 0/>αγd d 正吸附
D. 0/>αγd d 负吸附
12．将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最
强的是 （D ）
A. NaCl
B. FeCl 3
C. MgSO 4
D. K 3PO 4
13．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall ）效应最强的是 （D ）
A. 食盐水溶液
B. 大分子溶液
C. 空气
D. Fe(OH)3溶胶
14．下列电池中能测定AgCl 的
)(AgCl G m f ϑ
∆的是 （ A ） A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(p ϑ),Pt B. Ag(s)|Ag +||Cl -|Cl 2(g),Pt C. Ag(s)|Ag +||Cl -| AgCl(s)| Ag(s) D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl -|| Ag +| Ag(s) 15．乳状液属于 （ C ）
A. 分子分散体系
B. 胶体分散体系
C. 粗分散体系
D. 憎液溶胶 16．兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 （ C ） A. 气体处于低压下 B. 固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的 D. 吸附是放热的
17．电池在恒温、恒压下可逆放电1F 与以一定的电压放电1F ，二者相比不同的
是 （C ）
A. 电池反应的m r U ∆
B. 电池反应的m r H ∆
C. 与环境交换的热Q
D. 电池反应的m r G ∆ 18．一定T 、P 下可以发生∆G >0的反应是 （ B ）
A. 原电池中的反应
B. 光化学反应
C. 催化反应
D. 溶液中的反应 19．胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是 （B ）
A. 布朗运动
B. 胶粒表面的扩散双电层
C. 溶剂化层的作用
D. 胶体为微多相体系 20．某光化学反应A + h ν→ A*, 其速率与 （ B ）
A. A 的浓度有关
B. A 的浓度无关
C. A 的浓度和h ν有关
D. 不确定
21．实验活化能Ea 、临界能Ec 和0K 时的能量差E 0，三者在数值上近似相等的
条件是 （C ）
A. 基态振动频率很高
B. Ec 很小
C. 温度很低
D. 基元反应 22．BET 吸附等温式中V m 为 （C ）
A. 饱和吸附量
B. 平衡吸附量
C. 铺满第一层的吸附量
D. 总吸附量
二、简答题（16分）
1、试用所学知识解释毛细凝聚现象。
B (1) E 1
2、平行反应 A C 为副产物，
C (2) E 2
已知活化能E 1>E 2，怎样改变温度对反应（1）有利?还可以采取什么措施? 3、使溶胶聚沉的主要方法有哪些？
三、计算题(62分)
1、 反应)(2)()(22g HI g I g H k −→−
+的速率方程为2
22I H H P kP dt
dP =-
，400K 时
117101---⋅⨯=kPa s k 。将H 2引入含有过量固体碘的玻璃瓶中，H 2的初始压力
为20kPa ，假设固体碘与其蒸气迅速达成平衡，碘的蒸气压为120kPa ，试计算该反应的半衰期?2/1=t （10分）
2、 2、某气相反应P A −→−
2，已知该反应的A P 1
与时间t 为直线关系，50℃下截距为150atm -1, 斜率为2.0×10-3atm -1.s -1,
（1）说明该反应是几级反应？导出该反应速率的定积分表达式；
（2）反应的活化能1.60-=mol kJ E a ，试计算100℃时反应的速率常数?2=k
（15分）
3、已知100℃时水的表面张力131085.582
--⋅⨯=m N O H γ, 密度为3
958-⋅=m kg ρ。
在100℃、101325Pa 压力下的纯水中，假设在水面下形成一个半经m R 8
10`-=的
