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高三化学月考试题

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一、选择题（6分/题）
6、化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是 ( )

A．CO2的电子式 B．钠离子的电子式
C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为37的氯原子
7、在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) ΔH1
4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) ΔH2
2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是：（ ）

A．ΔH3=21（ΔH1+ΔH2） B．ΔH3=ΔH2－ΔH1

C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1） D．ΔH3=21（ΔH2－ΔH1）
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．18g D2O含有的电子数为10NA
B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
D．在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol
9.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向
溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是 （ ）
A．FeCl3全部被还原为FeCl2 B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是BaSO3 D．白色沉淀是BaSO4和BaSO3
10．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
（ ）
A．K+、Na+、HCO3-、NO3- B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3-、Na+
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44．8L氯气:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl
-
B．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
D．NaHCO3溶液水解的离子方程式为： HCO3-＋H2O CO32-＋H3O+
12. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，该反应后R2O8n-离子变为RO
4

2
-

离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
13.根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是
A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
C.若A2 + 2D- == 2A- + D2，则氧化性D2＞A2
D.若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2-＞M
+

第II卷（共60分）
27、①（6分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物
（如KCN），反应的化学方程式为；KCN+H2O2+H2O=A+NH
3
↑ ；回答下列问题：

（1）生成物A的化学式为____________。
（2）在标准状况下有0．448 L氨气生成，则转移的电子数为____________。
（3）反应中被氧化的元素为
____________。
②(9分)下列中学化学中常见物质的转
化关系图中，反应条件及部分反应物和产
物未全部注明，已知A．D为金属单质，
其他为化合物．试推断：
（1）写出物质的化学式：
A：____________．
C：____________．I：____________．
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式______________________________________________．
H→I的化学方程式________________________________________________．
28、(Ⅰ)．下面是化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计
(1)实验时用来精确量取液体体积的是_________(填写编号)；
(2)使用前要检查仪器是否漏液的是____________(填写编号)；
(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实
际质量为 g。
(Ⅱ)．某实验需用460mL0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g；
(2)假如请你用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，你的正确操作顺序的标号为
（同一步骤可用多次）
A：调整零点； B：将游码移至刻度尺的零刻度处；
C：将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量； D：称量空的小烧杯；
E：将砝码放回砝码盒内； F：记录称量的结果
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、
药匙、 、 、 。
（4）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A．加水时超过刻度线 ； B．忘记将洗涤液加入容量瓶 ；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 ；
D．定容后摇匀发现液面低于刻度线后，再加水准确定容至刻度线 。
(Ⅲ)．实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL。
（1）需准确量取98%的硫酸 mL。
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须
用到的实验仪器是（填写序号）： .
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶
⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所
配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体
吸出，使溶液凹液面与刻度相切。
D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
29．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为
32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是 （填元素名称），Y单质的电子式：
（2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”、“共价”）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，
离子方程式为 。
（4）由X、Y、Z、W四种元素可组成离子化合物A
①若1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。写出加热条件下A
与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②若A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物B，1 mol B
含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气
味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
① B的化学式为 。
② 已知100mL 1 mol/L 的B溶液能与20mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反
应。写出反应的离子方程式 。
30．（10分）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是
药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

COOH
CH
3

OH

CH2CHO
CHCH
2

OH
OH
OCH
3

CHCH
2

A B C D

（1）A中的含氧官能团名称是 。
（2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为 。
（3）D发生聚合反应的产物的结构简式为 。
（4）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：
。
（5）关于上述四种物质的说法中正确的是 。
A．都能与Na反应放出H2
B．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．A和C均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．1molC最多能与4molBr2发生反应

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2023-2024学年上海市七宝中学高三下学期3月月考化学试卷含详解

2023-2024学年上海市七宝中学高三下学期3月月考化学试卷含详解

2023-2024学年上海市闵行区七宝中学第二学期3月月考高三年级化学学科原子量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Cu-64一、锂离子电池2019年诺贝尔化学奖颁发给JohnB ．Goodenough 、M.StanleyWhittingham 和Akira Yoshino ，用于“表彰锂离子电池的开发”。

一种锂-空气电池的工作原理如图所示。

其中多孔电极材料选用纳米多孔金时，该电池表现出良好的循环性能。

电池反应为：2222Li O Li O +=。

1.Li 在周期表中的位置是___________，写出过氧化锂的电子式___________。

2.该电池工作时，正极反应经过两个过程：第一个过程的电极反应式为：22Li O e LiO +-++=；则第二个过程的电极反应式为：___________3.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g ，理论上负极将消耗___________g Li 。

锰酸锂24LiMn O 是Hunter 在1981年首先制得的具有三维锂离子通道的正极材料，一直受到国内外很多学者及研究人员的极大关注，是目前包括特斯拉在内的一众电车使用的三元锂电池的前身，现要对其进行回收利用。

4.24LiMn O 中的三种元素位于元素周期表的共___________个区。

A ．1B ．2C ．35.O 元素的第一电离能比N 小，但电负性却比N 大，原因分别是___________，___________。

6.“酸浸”可将难溶的24LiMn O 转化为()32Mn NO 、3LiNO 等产物。

写出对应的离子方程式___________7.如果以盐酸代替3HNO 和22H O ，会产生一种有毒气体，该气体可能是___________。

(填化学式)8.加入NaOH 的目的是使得2Mn +转化为()2Mn OH ，过滤分离，避免后续23Li CO 中混有___________，常温下，()2Mn OH 的sp K 是14410-⨯，为使2Mn +沉淀完全(浓度5110mol /L -<⨯)，溶液的pH 应大于___________9.过滤出的23Li CO 往往用乙醇洗涤，写出用乙醇洗涤的两个优点___________、___________。

湖南省名校联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(含答案)

湖南省名校联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(含答案)

2024年高三10月联考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每题3分，共42分）1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。

下列叙述错误的是（ ）A ．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素B ．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中的“硇水”指醋酸C ．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式D ．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物2．反应可用于制备火箭推进剂的燃料，下列说法正确的是（ ）A ．N 2H 4分子中没有非极性键B ．NaClO 的电子式为C ．H 2O 、NH 3的模型一致D ．食盐的分子式为NaCl 3．下列装置可以实现对应实验目的的是（ ）32422NH NaClO N H NaCl H O +=++24N H VSEPRA ．验证吸氧腐蚀B ．分离乙醇和C ．制备D ．测量体积4．下列有关阿伏伽德罗常数()的叙述中正确的是（ ）A ．18g 液态水中含有氢键的数目为2B ．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H 键的数目为0.1C ．常温下2.7g Al 加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3D ．25℃时，1L pH=2的溶液中，的数目为0.015．下列反应的离子方程式表述不正确的是（ ）A ．氯化铁溶液腐蚀铜板：B ．铝溶于NaOH 溶液中：C ．将少量通入NaClO 溶液：D ．用纯碱溶液除去水垢中的：6．下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ）A ．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关B ．某基态原子的价层电子排布为4d25s 2，该原子N 层上有3个空轨道C ．C=C 键的键能比C—C 键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定D ．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦3NH 2NO A N AN AN AN 3CH COOH H +AN 3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+()2242Al 2OH 6H O 2Al OH 3H --⎡⎤++=+↑⎣⎦2SO 2223SO H O 2ClO SO 2HClO --++=+4CaSO7．现有M 、Q 、R 、T 、W 、X 、Y 七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。

2024北京顺义一中高三8月月考化学试题及答案

2024北京顺义一中高三8月月考化学试题及答案

2024北京顺义一中高三8月月考化 学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56第Ⅰ卷（选择题共42分）共21小题，每小题2分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。

1．下列物质中，不属于电解质的是（ ）A ．3HNOB ．24K SOC ．FeD ．NaOH2．下列反应中，酸体现还原性的是（ ）A ．2MnO 与浓盐酸共热制2ClB ．23Na SO 与浓硫酸共热制2SOC ．Zn 与稀硫酸反应制2HD ．Cu 与稀硝酸反应制备NO3．下列粒子不具有．．．还原性的是（ ） A ．Na + B ．2Fe + C ．Cl − D ．Al4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．H +、K +、23CO −、24SO −B ．Na +、2Ca+、23CO −、3NO − C ．Na +、K +、OH −、24SO − B ．2Fe +、H +、Cl −、ClO −5．能将32CH CH OH 、、3CH COOH 鉴别出来的是（ ） A ．2H O B ．23Na CO 溶液 C ．4CClD ．4NaHSO 溶液 6．雷雨天闪电时空气中有3O 生成。

下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．2O 和3O 互为同素异形体B ．2O 和3O 的相互转化是化学变化C ．等物质的量的2O 和3O 质量相等D ．在相同的温度和压强下，等体积的2O 和3O 含有相同的分子数7．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．4g 212H 含有的原子数为A NB ．0.1 mol/L NaCl 溶液含有Na +个数为A 0.1NC ．标准状况下，2O 和2N 的混合气体．11.2 L 含有的分子数为A ND ．0.1 mol Na 与10 mL 0.5 mol/L 盐酸充分反应，转移电子数为A 0.1N8．下列物质的性质不能用化学键解释的是（ ）A ．沸点：263C H CH OH <B ．稳定性：22H O H S >C ．硬度：金刚石>晶体硅D ．熔点：氧化镁>氯化钠9．益母草中的提取物益母草碱具有活血化瘀、利水消肿的作用，其分子结构如图。

湖南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期月考(五)化学试题

湖南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期月考(五)化学试题

湖南师大附中2024 届高三月考试卷(五)化学时量75分钟，满分100分。

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量75 分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量:H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16Na~23 S~32 Cl~35.5 Mn~55一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共计24分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.近年来，我国科学家在新物质、新材料、新能源等诸多领域不断取得新突破，下列说法错误的是A.我国的“硅石墨烯锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是第ⅣA 元素B.利用COⅣ合成脂肪酸、聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”C.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能D.嫦娥五号带回来的月壤中的“嫦娥石[ [(Ca₈Y)Fe(PO₄)₇],其成分属于无机盐2.一种食品添加剂桂醛，化学名称是3 苯基丙烯醛，可由苯甲醛经下列方法合成，下列有关说法正确的是a b cA. b物质分子中有2个手性碳原子B. a、c分子中所有原子都可能处于同一平面C.合成路线中：a→b为取代反应，b→c为消去反应D. a、b、c三种物质可用溴水或酸性KMnOⅣ 溶液鉴别3.某白色固体混合物由NaI、KCl、NHⅣCl、MgSOⅣ、CaCOⅣ中的几种组成,进行如下实验：Ⅳ混合物溶于水，得到澄清透明溶液；Ⅳ做焰色试验，通过蓝色钴玻璃没有观察到紫色；Ⅳ向溶液中滴加几滴新制氯水和淀粉溶液，溶液呈蓝色；Ⅳ向溶液中加入浓碱，有白色沉淀产生，微热，闻到刺激性气味。

根．据上述实验现象判断混合物的组成为A. KCl、CaCOⅣB. NaI、MgSOⅣC. NaI、KCl、NHⅣClD. NaI、NHⅣCl、MgSOⅣ4.下列叙述对应的离子方程式正确的是A.向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO2:CO32−+CO2+H2O=2HCO3−B.白色沉淀CuCl溶于NH₄Cl−NH₃⋅H₂O溶液得到深蓝色溶液：4CuCl+4NH4++O2+12NH3=4[Cu(NH3)4]2++2H2O+4ClC.向漂白液中通入过量SO2:ClO−+SO2+H2O=HSO3−+HClOD.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH[]CH3COO−+NH i++3NH3+2Ag↓+H₂O5.某种矿石的化学组成为XⅣZⅣWⅣYⅣⅣ。