专题 一 氧化还原反应
考试大纲：理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要的氧化剂、还原剂之间常见的反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
知识清单
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质：
升、失、氧化（ ）、还原( )、还原（ ）、氧化（ ）
降、得、还原（ ）、氧化（ ）、氧化（ ）、还原（ ）
2、氧化还原反应与四大基本反应的关系
二、常见氧化剂和还原剂
1、常见氧化剂 2、常见还原剂
（1）、活泼的非金属单质： 1）、单质（金属、非金属）：
（2）、高价金属阳离子： 2）、低价金属阳离子：
（3）、高价含氧化合物： 3）、低价氧化物：
（4）、过氧化物： 4）、非金属阴离子及其低价化合物：
从元素化合价考虑，高价态只有氧化性，低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。
注意：最高价元素的化合价不一定不低价化合物氧化性强，如氧化性HClO4
3、判断氧化性（还原性的方法）
氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。
1)、金属活动顺序表
K
Ca
Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金属单质还原性减弱，对应阳离子氧化性增强
Zn2+
非金属活动顺序
F Cl/O Br I S N P C Si H
非金属单质氧化性减弱，对应阴离子还原性增强
2)、根据在元素周期表中的位置
・２２・ 化学教育 ２０１０年第３期
促进学生认识发展的化学１模块氧化还原专题的
单元整体教学研究
——高端备课项目化学核心内容教学问题及其解决策略研究成果
胡久华 王 磊 潘瑞静
（北京师范大学化学学院化学教育研究所 １００８７５）
摘要 在分析氧化还原已有研究的基础上，阐述了氧化还原内容对学生认识发展的作用，提出
了氧化还原专题的教学论问题并进行了探讨，在此基础上进行了氧化还原专题的单元整体教学设计
及实施研究，取得了良好的教学效果。
关键词 认识发展氧化还原 单元整体教学 教学论问题核心概念教学一
１研究背景
氧化还原反应是化学核心概念，已有的研究较
多，主要有５大方面的研究：（１）对氧化还原反应知
识体系的研究；（２）对氧化还原反应的学习评价研
究，如高考中常见的氧化还原反应题型与考查形式 等；（３）对氧化还原反应教学有效性的研究，如以建
构主义理论为依据突破氧化还原反应的教学难关、
运用先行组织者策略阐述氧化还原概念、抛锚式教
学法在氧化还原反应教学中的应用等；（４）对氧化还
原反应课程内容与教学问题的研究，如郭红霞
（２００４）认为当前氧化还原反应课程建设与教学中存
在的２个突出问题：理论知识的指导价值突出不够
和忽视了以氧化还原反应为核心的思维模型的建立
等；（５）关于氧化还原反应的学生学习心理和认识发 展的研究，如丁伟等（２００６）测查了学生关于氧化还
原各方面产生的偏差概念，并在２００８年探讨了氧化
还原反应相关概念内部表征形式类别、内部表征生 成机制、内部表征应用机制。
虽然关于氧化还原内容的已有研究较多，但是
由于高中化学新课程课程结构和课程内容组织安排 的变化等原因，氧化还原内容的教学仍存在较多问
题。研究者（梁永平，郭红霞，２００４）通过调查发现学
生对于氧化还原反应本质没有形成很好的理解，学
生没有形成物质性质研究的基本模型，氧化剂、还原
剂的理解性积累存在缺陷，运用原理解决问题的思
高中化学必修一 专题2019/1/29
1
【化学量练习】
一、选择题
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
3．下列说法正确的是（ ）。
A．摩尔质量就等于物质的量
B．摩尔质量就物质的量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）。
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）。
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
6．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
7（双选）．下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是( )。
A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．8 g SO3 D．9.6 g H2SO4
- 1 - 高中化学必修一 §2-3《氧化还原反应》专题训练
（一）、知识板块
1、氧化还原反应的三个定义
2、氧化还原反应的实质与特征
3、氧化还原反应与四种基本反应的关系
4、氧化还原反应的表示方法：单线桥与双线桥
5、氧化还原反应的口诀：失升还被氧，得降氧被还
6、氧化还原反应类型
①部分氧化还原反应：部分氧化与部分还原
②自身氧化还原反应：具备一同
③歧化反应：具备三同（同一物质、同一价态、同种元素）
④归中反应（反歧化反应）：不同价态、同种元素（H2S与浓H2SO4、SO 2；NH4NO3）
7、常见氧化剂：O3 O2 Cl2 Br2 H2O2 Na2O2 MnO2 PbO2 Fe2O3 CuO HNO3 浓H2SO4
HClO H2CrO4 K2Cr2O7 KMnO4 K2FeO4 KClO3 NaClO Ca(ClO)2 Ag+ Fe3+ ClO—
常见还原剂：金属、可燃物 Fe2+ I – Br– S2- HS- SO32- HSO3- H2SO3 SO2 H2S
8、氧化还原反应的发生条件：两强制两弱（据此判别氧化还原反应能否发生）
9、氧还性与化合价的关系：高氧低还中兼（如Fe3+ Fe2+ Fe ，H2SO4 H2SO3 S H2S ，
但HClO例外，比HClO4氧化性强）
10、氧还性与“三度”（温度、浓度、酸度）的关系：成正比。
11、氧还性强弱比较
①根据化学反应方程式（二王法、傻瓜判断法）
②根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表（F2 O3 Cl2 Br2 O2 I2 S）
③根据与同一物质反应的难易、顺序、化合价：如Na2SO3 H2SO3 SO2分别与O2反应；
Cl2 O2 I2分别与Fe反应；FeCl3 CuCl2分别与Fe反应。
