醛 教学案 导学案 获奖作品
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第三节 醛 教学案
【课标要求】：
1、了解醛类物质的结构特点； 2、了解甲醛、乙醛的物理性质；
3、掌握醛的重要化学性质； 4、了解醛与人们生活的关系，树立环保意识
【考纲要求】
1.了解羰基的加成和醛基的氧化规律。
2.了解醛的典型代表物的组成和结构特点。
【学习目标叙写】
1、80%学生能解释乙醛分子的结构和物理、化学性质
2、在老师的指导下采用科学方法掌握羰基的加成和醛基的氧化规律
【使用说明与学法指导】
1. 认真阅读课本课本56-58页和资料书，进行知识梳理，了解醛的分子结构和醛的化学性质。
2.完成预习自测题目，针对自测中出现的错误，做好问题标记并进行反思。
预习案
复 习：写出乙醇在Cu的催化和加热条件上与氧气反应的化学方程式
了解醛与我们的关系：
简介几例：
1、苯酚与甲醛缩聚反应生成的酚醛树脂，可制成黏合剂、保温材料、耐火材料、防电材料等；
2、甲醛水溶液又称福尔马林，可用于浸泡标本，具有防腐效果；
3、乙醛遇KMnO4剧烈反应，所挥发的乙醛蒸汽可用于对鸡舍进行消毒；
4、醛类物质能与银氨溶液反应生成银镜，从而应用于制镜行业等。
探究案
一、醛的结构特点及物理性质：
1、结构特点：醛的结构通式是R—CHO，官能团名称是 ，符号
是 或 。
2、饱和一元醛的分子通式是 ，它和相同碳原子数的饱和一元酮互为同分异构体。
3、典型代表物：HCHO、CH3CHO、C6H5-CHO等。
4、物理性质：醛基为亲水基团，小分子的醛 溶于水，有 气味，甲醛为无色
体，其溶液又称 ，具有防腐性；乙醛为无色 体， 挥发。
二、醛的化学性质：
分析乙醛的结构简式和官能团，预测乙醛可能具有的化学性质。
1、氧化反应：
乙醛可以燃烧，可使酸性KMnO4溶液褪色，也可被一些弱氧化剂如银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液氧化。
（1）银镜反应：
操作：配银氨溶液→加乙醛→水浴加热→生成银镜
配银氨溶液的方法：向 溶液中滴加 ，至 。
水浴加热的优点： 。
化学方程式： 。
洗银镜的方法：实验后，可用 将银镜洗掉。
（2）与Cu(OH)2悬浊液反应：
操作：制备Cu(OH)2悬浊液→加乙醛→加热→生成砖红色沉淀
实验成败关键：Cu(OH)2悬浊液要 ；制备时 要过量；直接加热
化学方程式： 。
2、与H2加成：
化学方程式为 。
四、拓展1：有机氧化还原反应
有机氧化反应包括：
（1）所有燃烧 （2）与KMnO4或K2Cr2O7溶液发生的反应（3）“加氧”、“去氢”的反应，如:
有机还原反应包括：
所有“去氧”的反应，如
（过氧乙酸） （乙酸）
所有“加氢”的反应（同时也属于加成反应），如CH2=CH2+H2→CH3CH3
拓展2：家居装修要注意甲醛的危害
家居装修所使用的板材，在最初制做过程中使用了大量的黏合剂，这些黏合剂的制做原料中含有甲醛，所以在装修后的很长时间内，板材会向室内缓慢释放出甲醛气体，使室内甲醛含量超标，对人体造所伤害，很可能是引起白血病的诱因。
思考1、如何通过实验证明甲酸分子 中含有醛基？
思考2、如何通过实验证明 中含有碳碳不饱和键（已知银氨溶液呈弱氧化性，
