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第1课时 氧化还原反应[知 识 梳 理]知识点一 从化合价的变化认识氧化还原反应上图两个反应的实质是什么？化合价是怎样变化的？请完成下列知识点，你就会得到答案： 写出碳和氧化铜反应的化学方程式：C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑； 请分析回答下列问题：(1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了还原反应；该物质在反应前后，铜元素的化合价由＋2价变为0价，化合价降低。
(2)碳得到氧变成了CO 2，发生了氧化反应；该物质在反应前后，C 元素的化合价由0价变为＋4价，化合价升高。
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？ 答案氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的一类情况 知识点二 从电子转移的角度认识氧化还原反应 1．从电子得失角度分析写出钠与氯气反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl ，反应过程中：(1)钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na ＋，钠元素化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化，产物为氧化产物。
(2)氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl －，氯元素化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原，产物为还原产物。
(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
反应过程中对应关系如下：2．从电子偏移角度分析写出氢气与氯气反应的化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，反应过程中：(1)氢原子和氯原子均不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
(2)共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
(3)共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应；(4)该反应生成的HCl 分子因共用电子对的偏移，而使元素的化合价发生了变化。
认识氧化还原反应1.(2019·泉州高一检测)对于Fe+2HCl FeCl2+H2↑反应,下列说法不正确的是( )A.Fe是还原剂,被氧化B.HCl是氧化剂,发生了还原反应C.此反应既是置换反应又是氧化还原反应D.-1价氯在反应中价态未变,所以HCl既不是氧化剂又不是还原剂【解析】选D。
铁元素化合价升高,失去电子,铁是还原剂,被氧化,A正确;氢元素化合价降低,得到电子,HCl是氧化剂,发生了还原反应,B正确;此反应既是置换反应又是氧化还原反应,C 正确;氢元素化合价降低,得到电子,HCl是氧化剂,D错误。
2.(2019·洛阳高一检测)下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A.SO3+H2O H2SO4B.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑【解析】选B。
从化合价的角度分析,凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应均属于氧化还原反应。
A选项中元素化合价没有变化,故不是氧化还原反应;C选项,H2O中氧元素由-2价变为0价,H2O作还原剂;D选项,H2O中氢元素由+1价变为0价,H2O作氧化剂;B选项中的反应属于氧化还原反应,且H2O既不作氧化剂也不作还原剂。
【延伸探究】(1)分析B选项中的反应,指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
提示:标出反应中变价元素的化合价2Na2+2H2O4Na H+↑,因此反应中只有氧元素的化合价发生变化,因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂,NaOH是还原产物,O2是氧化产物。
反应过程中电子转移的方向和数目为:。
(2)用单线桥法表示C选项中反应的电子转移的方向和数目。
提示:标出反应中变价元素的化合价2+2H24H+,因此用单线桥表示反应的电子转移的方向和数目如下:。
【补偿训练】(2019·牡丹江高一检测)下列不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )A.2KClO32KCl+3O2↑B.2Na+Cl22NaClC.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】选D。
2019-2020学年高中化学 第二章 第3节 第1课时 氧化还原反应
氧化剂和还原剂课时作业 鲁科版必修1
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
解析：A 项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH 3＋HCl===NH 4Cl ，该反应中无电子转移。
B 项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑，该反应中无电子转移。
C
项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。
D 项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。
故选C 。
答案：C
2．[双选题]在一定条件下，KClO 3与I 2发生下列反应：2KClO 3＋I 2===2KIO 3＋Cl 2，下列推断正确的是( )
A ．该反应属于置换反应
B ．氧化性I 2>KClO 3
C ．还原性KClO 3>I 2
D ．还原剂为I 2，氧化剂为KClO 3
解析：该反应属于置换反应，A 正确。
+532KClO ＋02I ===+532KClO ＋0
2C l 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
氧化性：⎩⎪⎨⎪⎧
KClO 3>KIO 3，KClO 3>I 2，还原性：⎩⎪⎨⎪⎧ I 2>Cl 2，I 2>KClO 3。
答案：AD 3．[双选题]下列变化中，需要加入氧化剂的是( ) A ．SO 2→SO 3
B ．HCl→H 2
C ．FeCl 2→FeCl 3
D ．Fe 2O 3→Fe 解析：反应需加入氧化剂，则物质转化是还原剂――→氧化剂氧化产物。
答案：AC
4．已知氧化性：Br 2>Fe 3＋>I 2，还原性：I －>Fe 2＋>Br －
，则下列反应不能发生的是( )
A ．Br 2＋2I －===2Br －＋I 2
B ．Br 2＋2Fe 2＋===2Br －＋2Fe 3＋
C ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2
D ．2Fe 3＋＋2Br －===2Fe 2＋＋Br 2
解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D 项不符合，不能发生。
答案：D
5．溶液中氧化剂XO －3的含量有1.5×10－2mol ，与300 mL 0.1 mol·L －1亚硫酸钠(Na 2SO 3)溶液恰好反应完全，已知Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4，则还原产物中元素X 的价态是( )
A ．＋2
B ．－2
C ．＋1
D ．0
解析：n (Na 2SO 3)＝0.3 L×0.1 mol·L －1＝0.03 mol ，Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4，化合价升高总
数为[＋6－(＋4)]×0.03 mol；设X 被还原后的价态为y ，则化合价降低总数为(＋5－y )×1.5×10－2mol ，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×0.03＝(5－y )×1.5×10－2，y ＝＋1。
答案：C
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(12分)写出符合下列要求的化学方程式：
(1)一种单质还原一种化合物：___________________________________________；
(2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：
________________________________________________________________________；
(3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂：
________________________________________________________________________；
(4)一种单质氧化一种化合物：
________________________________________________________________________。
答案：(1)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4、H 2＋CuO=====高温 Cu ＋H 2O 等
(2)HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 或
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑等
(3)2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑
(4)O 2＋2SO 2=====催化剂△2SO 3等
7．(8分)实验证明，以下五种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：SO 2、H 2SO 4、H 2O 、HCl 和Cl 2。
请填写下列空白：
(1)反应中被还原的元素是：_________________________________________________。
(2)反应中的生成物是：_____________________________________________________。
解析：这五种物质中，有不同价态的元素为S ＋4O 2和H 2SO 4＋6，Cl 20和HCl －1
，而Cl 2是常见的氧化剂，故反应物中做氧化剂的是Cl 2，则HCl 为还原产物。
由此可知SO 2做还原剂，H 2SO 4为氧化产物。
答案：(1)氯元素 (2)HCl 、H 2SO 4
8．(10分)实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是__________。
(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol 时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。
(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有( )
A ．酸性
B ．还原性
C ．氧化性
D ．挥发性
解析：
8H 2O ，由元素化合价变化可知，KMnO 4做氧化剂，HCl 做还原剂，而且n (氧化剂)∶n (还原剂)＝2∶10＝1∶5。
当n (KMnO 4)＝1 mol 时，生成n (Cl 2)＝2.5 mol ，在标况下体积为V (Cl 2)＝
2.5 m ol×22.4 L/mol＝56 L 。
转移的电子数为5N A 。
由方程式可知，16 mol HCl 参加反应，只有10 mol 做还原剂。
所以，HCl 在反应中既表现还原性，又表现酸性。
答案：(1)KMnO 4 HCl (2)5 mol 56 L 5N A
(3)AB。
