2.1溶液中的离子反应(二)

离子反应(2)教学设计一、教学目标1、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式;2、通过试验探究离子反应发生的条件，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法解决问题。

3、培育同学严谨的科学立场和透过现象看本质的唯物主义思想。

4、感受离子反应在实际生产生活中的重要地位，能利用离子反应解决实际问题。

二、教学重难点重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写三、教学过程[导入]哑泉之谜——诸葛亮未解神秘三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、不能言语，生命垂危，巧遇老叟，指引迷津——饮用万安溪安乐泉水、转危为安，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？今日我们就一同来探寻安乐泉解哑泉水之毒的神秘[演示试验] 试验药品：K2CO3溶液、CaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液试验仪器：烧杯、试管[同学争论完成试验][提问]从电离的角度分析为什么向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlNaOH或NaCl溶液无现象？[回答]K2CO3=2K++CO32-NaCl=Na++Cl-K2CO3和NaCl的混合溶液实质就是K+、CO32、Na+、Cl-的混合溶液而已。

[思索]向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlCaCl2溶液产生白色沉淀的缘由？[回答]其实质就是电离出来的Ca2+与CO32-结合形成CaCO3沉淀的过程。

[总结并板书]离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子。

[设问]如何正确书写离子方程式呢？以K2CO3和CaCl2反应为例：[板书讲解]1.写出反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl2.将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，其余的用化学式表示：2K++CO32-+Ca2++2Cl-=CaCO3↓+2K++2Cl-3.将两边都有的离子从方程式中删除：CO32-+Ca2+=CaCO3↓4.检查方程式两边是否满意电荷守恒和原子个数守恒。

溶液中的离子反应一．溶液中的三个平衡1.弱电解质的电离平衡2.盐的水解平衡3.难溶电解质的溶解平衡说明：⑴所有的平衡常数的值都只与温度有关。

但其表达式的书写形式与方程式的书写形成有关。

如：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) 2HI(g) H 2(g)+I 2(g)21H2(g)+21I 2(g) HI(g) 例1：某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时pH 值变化曲线B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C.b 点K w 的数值比c 点K w 的数值大D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度⑵条件变化时，平衡移动的方向都符合平衡移动原理①所有的盐的水解和弱电解质的电离都是吸热的，所以升高温度有利于平衡正向移动②加水稀释上述平衡均正向移动，但离子的浓度要变小注意：稀释溶液时不一定所有的离子的浓度都变小，也有可能不变或变大③增加弱酸、弱碱的浓度会使电离平衡正向移动，溶液中的离子浓度变大，但其电离度变小例2.在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －。

下列说法正确的是A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C ．升高温度，323()()c HCO c CO --减小D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小例3.等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是A . NH 4ClB . NH 4HSO 4C . NH 4HCO 3D . NH 4NO 3⑶盐水解的本质是盐的离子结合水电离出的H +或OH -生成弱电解质例4.下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCOOH+H 2OHCOO － + H 3O + B ．CO 2+H 2O HCO 3－ + H + C ．CO 32－ + H 2OHCO 3－ + OH － D ．HS － + H 2O S 2－ + H 3O +⑷难溶电解质一般是由溶解度大的物质向溶解度较小的物质转化，但不是绝对的例5.下列化学实验事实及其解释都正确的是A ．向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大二．溶液中的三个守恒1.电荷守恒：溶液中阳离子的正电荷总数等于阴离子的负电荷总数注意：在电荷守恒式中，离子的电荷是多少，该项浓度的系数就是多少2.物料守恒：电解质的元素在形成溶液前后不变注意：要分析出相关元素的所有存在粒子3.质子守恒：溶液中由水电离出的H+、OH-的物质的量之比为1：1例6.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第2课时）【温故知新】1.(回顾、思考)什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。

电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱；电离时能生成酸根离子与金属阳离子(含NH4＋)的化合物叫做盐。

3. (回顾、思考)举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。

②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。

③电解质强弱，相同条件下．．．．．，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。

注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度)。

【课堂生成】强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。

【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质(即、、)改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端的和是否相等【练一练】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：①碳酸钙与盐酸反应写：拆：删：查：②锌与稀硫酸反应写：拆：删：查：③氧化铜粉末加入稀硫酸写：拆：删：查：④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液写：拆：删：查：2.(自学、讨论)阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题：①该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和反应都能用H＋＋OH－＝H2O来表示？2.(自学、讨论)观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4＋BaCl2NaOH＋HClNa2CO3＋HCl通过上述反应总结：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么？生成气体、沉淀或弱电解质【课堂生成】举出醋酸钠可以与盐酸反应的例子，让学生明白有弱电解质生成的原理高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。

钙离子和碳酸根离子反应方程式1. 引言化学反应是物质之间发生的变化，其中一种常见的反应类型是离子反应。

离子反应是指溶液中的离子之间发生的化学反应。

本文将重点介绍钙离子和碳酸根离子之间的反应方程式。

2. 钙离子和碳酸根离子2.1 钙离子（Ca2+）钙离子是一种带有正电荷的钙原子。

它是地壳中丰富的元素之一，广泛存在于自然界中。

在溶液中，钙原子会失去两个电子，形成Ca2+离子。

2.2 碳酸根离子（CO32-）碳酸根离子是由一个碳原子和三个氧原子组成的负二价离子。

它可以与各种阳离子形成盐，并在许多天然矿物中存在。

3. 反应方程式在水溶液中，钙离子和碳酸根离子可以发生反应，生成沉淀物或产物。

这个反应被称为钙盐析出反应。

以下是钙离子和碳酸根离子反应的方程式：Ca2+ + CO32- → CaCO3↓在这个方程式中，↑表示产生沉淀物。

CaCO3表示产生的沉淀物为碳酸钙。

4. 反应机理钙离子和碳酸根离子反应的机理可以通过溶液中离子间的化学键形成和断裂来解释。

首先，当钙盐（如CaCl2）溶解在水中时，钙盐会分解成钙离子（Ca2+）和氯离子（Cl-）。

同样地，碳酸盐（如Na2CO3）也会分解成碳酸根离子（CO32-）和钠离子（Na+）。

然后，由于钙离子带有正电荷，而碳酸根离子带有负电荷，它们之间存在静电吸引力。

当它们接近时，它们之间会发生化学反应。

具体来说，钙离子和碳酸根离子之间的静电吸引力促使它们结合形成固体沉淀物——碳酸钙。

5. 反应条件5.1 温度钙离子和碳酸根离子反应的速率通常随温度的升高而增加。

较高的温度可以提供更多的能量，加快化学反应的速率。

5.2 pH值在水溶液中，溶液的pH值对钙离子和碳酸根离子反应也有影响。

较低的pH值（酸性条件）可以促进该反应，而较高的pH值（碱性条件）则会减缓该反应。

5.3 浓度钙离子和碳酸根离子反应速率还受到它们在溶液中的浓度影响。

较高浓度的钙离子和碳酸根离子会增加它们之间发生反应的机会，从而加快反应速率。

溶液中的离子反应溶液中的离子反应是化学中的一种常见现象。

当固体或液体溶质溶解于溶剂中时，离子会在溶液中自由移动并参与化学反应。

离子反应在化学分析、电化学领域以及工业生产中都有广泛应用。

本文将探讨溶液中离子反应的机理和应用。

一、离子在溶液中的行为离子是带电粒子，可以是正离子（阳离子）或负离子（阴离子）。

溶解于溶剂中的离子会在溶液中自由移动。

在溶液中，离子周围会被水分子包围，形成水合离子。

水合离子的稳定性取决于离子的电荷大小、离子半径以及水分子的亲合力等因素。

离子在溶液中可以发生化学反应，包括离子的聚合、分解、离解和沉淀等过程。

这些反应是由离子间的相互作用和能量变化所驱动的。

离子反应通常伴随着溶液中的溶解度、电导率、酸碱性等性质的改变。

二、离子反应的机理离子反应的机理可由离子之间的相互作用、化学平衡和动力学过程来解释。

1. 相互作用离子之间存在着静电吸引力和斥力。

当带异性电荷的离子靠近时，它们之间会发生吸引作用，导致化学反应的进行。

相反，当带同性电荷的离子靠近时，它们之间会发生斥力，使反应难以进行。

2. 化学平衡离子反应的进行受到化学平衡的调控。

在溶液中，离子间会发生动态的平衡反应。

以酸碱中和反应为例，酸离子和碱离子在溶液中相互结合生成盐和水。

这个过程中，反应物和生成物的浓度会达到一定的平衡值。

3. 动力学过程离子反应的速率受到反应物浓度、温度和催化剂等因素的影响。

离子反应的速率可以通过化学动力学来定量描述。

三、离子反应的应用1. 化学分析离子反应在化学分析中具有重要的应用价值。

通过溶液中离子的反应，可以实现对溶液中特定离子的定性和定量分析。

例如，通过鉴别溶液中金属离子的特定反应，可以判断溶液中是否存在某种金属离子。

2. 电化学离子反应在电化学领域有广泛的应用。

在电池、电解槽和电化学传感器中，离子的反应可用于生成电流、电势差和检测离子浓度等。

电化学反应是许多工业过程的基础，如金属电镀、蓄电池和水电解等。

电解质在水溶液中的反应——离子反应教学设计桂林中学于清蕾（一）指导思想与理论依据以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。

化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。

培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。

有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。

合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益；有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。

这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。

（二）教学背景分析1.教学内容分析本节教材是人教版必修1第二章第二节第2课时内容。

2.学生学习情况分析知识基础：实验基础：（三）本课教学目标设计1. 教学目标：知识与技能：过程与方法：情感态度与价值观：2. 教学重点、难点教学重点：教学难点：3. 教学方法与手段任务驱动下实验——讨论的探究模式。

（四）教学过程与教学资源设计1．教学设计总体思路2．教学流程图3．教学资源实验仪器：实验药品：电教设备：电脑、投影仪新闻员：据前线记者报导，我们桂林的母亲河漓江正在受到严重威胁，部分化工厂违反国家规定肆意排放有毒物质。

某某专家您好，您能为我们解答一下这些工厂排放的污水对我们有哪些危害么？专家：漓江上游的XX化工厂排放的污水对漓江水质造成了严重的污染，据测定，其污水中含大量的Ag+、Fe3+、NO3—，（在视频中打出几个字，XX化工厂：Ag+、Fe3+、NO3—）漓江下游的YY化工厂排放的污水也对漓江水质造成严重污染，据测定，其污水中含大量的K+、\Cl_\OH-（在视频中打出几个字，YY化工厂：K+、\Cl_\OH-），这些重金属直接排放……切换画面小记者：据悉，环保局勒令两厂停止生产，以保护漓江，（在视屏中打出两个字：停产）环保专家：（在视频中推掉”停产“两个字）只要将甲厂和乙厂建在一起，废水按比例排放就能降低污染，保护漓江，没必要停产了。

（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第二节离子反应（第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【引入】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。

【强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。

了解电解质的概念。

【板书】第二节离子反应【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离活动一、电解质和非电解质【回顾】【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液。

【交流】石墨、铜能导电。

盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。

因为其中有自由移动的电子存在。

【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

【板书1】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

【板书2】非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。

而且一定要是化合物。

但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。

氯化氢是电解质。

【交流2】电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。

只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。

【交流3】电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。

怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。

如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。

【交流4】某些难溶于水的化合物。