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吉林省实验中学2018-2019学年度上学期高三年级第三次考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 P:31一．选择题（14小题，每小题3分，共42分）1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A3.下列化学用语表示正确的是A. H3O+的电子式:B. 对硝基甲苯的结构简式:C. 中子数为10的氧原子:D. NaHS 显碱性的原因: HS-+H2O=S2-+H3O+4.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法不正确的是A. SO2发生氧化反应B. 氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-C. 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2N AD. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O75. X常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是A.若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则c也能与 X 反应B. 若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则c可能为CO2或 SO3C. 若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键D. 若 b 为气态非金属单质，b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差16.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O 电解Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-===Al2(CO3)3↓C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O7．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、Al(OH)3、OH－、CO32-8.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
理科数学试卷一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.已知集合{1,0,1}A =-，{0,1,2}B =，则A B =（ ）A. {0,1}B. {0,1,2}C. {1,0,1,2}-D. {1,0,0,1,1,2}-【答案】C 【解析】 【分析】根据集合并集定义即可求得B A . 【详解】由并集的运算可得{}1,0,1,2A B ⋃=-故选C.【点睛】本题考查了集合并集的简单运算，属于基础题。
2.复数1z ii=+在复平面上对应的点位于 【】 A. 第一象限 B. 第二象限C. 第三象限D. 第四象限【答案】A 【解析】试题分析：先进行复数的除法运算，分子和分母同乘以分母的共轭复数，分母变成一个实数，分子进行复数的乘法运算，整理成复数的标准形式，写出对应点的坐标，看出所在的象限 解：∵复数1i i +=11112i i ii i -+⨯=-+,∴复数对应的点的坐标是（11,22）∴复数1i i+在复平面内对应的点位于第一象限，故选A 考点：复数的实部和虚部点评：本题考查复数的实部和虚部的符号，是一个概念题，在解题时用到复数的加减乘除运算，是一个比较好的选择或填空题，可能出现在高考题的前几个题目中3.下列四个结论：①在回归分析模型中，残差平方和越大，说明模型的拟合效果越好；②某学校有男教师60名、女教师40名，为了解教师的体育爱好情况，在全体教师中抽取20名调查，则宜采用的抽样方法是分层抽样；③线性相关系数r 越大，两个变量的线性相关性越弱；反之，线性相关性越强；④在回归方程0.52y x =+中，当解释变量x 每增加一个单位时，预报变量y 增加0.5个单位. 其中正确的结论是（ ） A. ①② B. ①④C. ②③D. ②④【答案】D 【解析】 【分析】根据残差的意义可判断①；根据分成抽样特征，判断②；根据相关系数r 的意义即可判断③；由回归方程的系数，可判断④。
吉林省长春市实验中学2019届高三上学期开学考试化学试题1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确．．．的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A氧化铁为红色俗称为铁红,难溶于水,氧化铁常用作红色油漆和涂料,故A正确；B钙钛矿太阳能电池是把吸收的光能转化为电能，故B错误；C、SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管是正确的；故C对；D石墨烯发热服有电热转化性能正确,故D正确；答案：B。
2.已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A. 还原性：Cl－＞Br－B. 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C. 原子半径：Se＞Br＞ClD. 气态氢化物的稳定性：H2Se＞H2S【答案】C【解析】【分析】A．同一主族非金属元素单质氧化性越强，其离子的还原性越弱；B．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；D．非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强。
【详解】A．溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：Cl-＜Br-，选项A错误；B．非金属性大小为：Cl＞Br＞Se，则酸性大小为：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，选项B错误；C．Br、Se原子Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：Br ＜Se，所以原子半径大小为：Se＞Br＞Cl，选项C正确；D．非金属性：S＞Se，则气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se，选项D错误；答案选C。
【点睛】本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。
3.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
吉林省实验中学2019届高三下学期第八次月考 化学试卷
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Fe-56 7．物质的结构、性质和用途之间有着非常密切的关系。下列有关物质的性质和用途均正确且有因果对应关系的是（ ） 选项 性质 用途 A ClO2具有还原性 ClO2可用于自来水的杀菌消毒
B 常温下，氨气能与氯气反应 浓氨水检验氯气管道泄漏
C 碳单质的还原性强于硅单质 碳单质与石英反应冶炼粗硅
D 铁能被浓硫酸钝化 铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器
8．下列说法中正确的是（ ） A．因发生加成反应，苯可以使溴水褪色 B．煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源 C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 D．分子式为C10H14且只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有4种 9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA B．1 L 0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液中3HCO和23CO离子数之和为0.1NA C．在一定温度下64gSO2与足量氧气充分反应，转移电子数为4NA D．含有NA个Fe( OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g 10．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
实验 现象 结论 A 向某溶液中加入NaOH稀溶液，管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸不变色 原溶液中一定没有NH4
+
B 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 该溶液中有Fe2+
C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液 黄色褪为无色 维生素C具有氧化性
D 向4mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnCl2溶液，再加入CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp (CuS)11．下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（ ）
A．图(a)所示电池中，正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- B．图(b)所示装置放电时，外电路中通过2mol电子，理论上正极质量增加96g C．图(c)所示装置工作过程中，阳极质量的减小值等于阴极质量的增加值 D．图(d)所示电池中，电池的总反应及电极反应均与电解质溶液的酸碱性无关 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是（ ） A．W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大 B．简单氢化物的热稳定性：X＜W C．ZX2在氧气中可以燃烧产生白雾 D．W所形成的一种氢化物可用作火箭燃料 13．工业生产中，向Na2CO3溶液中通入SO2气体制备无水Na2SO3，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO3
2-粒子的物质的
量分数随pH的分布、Na2SO3的溶解度曲线如图所示： 下列说法不正确．．．的是（ ） A．溶液PH=4时，溶质为NaHSO3
B．溶液PH=10时，c（Na+）+ c（H+）= c（OH–）+ c（SO32–）+ c（HSO3–）
C．溶液PH=7时， c（SO32–）= c（HSO3–） D．溶液PH=10时，停止通入SO2，将溶液加热浓缩至有大量晶体析出，在高于34℃趁热过滤、洗涤、干燥得到无水Na2SO3
26．（14分）亚硝酰氯NOCl可用于合成清洁剂等。它可用Cl2与NO在常温常压下合成：它的熔点为-645℃，沸
点为-55℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。 请按要求回答下列相关问题： 过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为： 。 制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为 （按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
①装置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。 ②装置D的作用是______________________________________。 ③装置E中NOCl发生反应的化学方程式为 。 工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：
该过程中阴极的电极反应式为： 。 27．（14分）碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——MnxZn(1−x)Fe2O4，其工艺流程如图所示：
（1）已知MnxZn(1−x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________。 （2）“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：_________________________________。 （3）“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1−x)Fe2O4相符合。 ①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：______________________、___________。 ②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L−1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L−1，滤液体积为1 m3，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。 （4）在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。 （5）用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________。 28．（15分）国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。 （1）H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。下图是该反应生成1mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式 。
（2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题: 容器 甲 乙 容积/L 1 1
温度/K T1 T2
起始充入量 lmolO3 2mol NO2 lmolO3 2mol NO2
①0-10min内甲容器中反应的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。 ②T1________T2 (填“>”“<”或“=”），T1时，该反应的平衡常数K的值为____________。 ③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是________(填序号）。 A.向容器中充入He，增大容器的压强 B.升高容器的温度 C.向容器中再充人一定量的NO2 D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2 ④T1时，若起始时向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。 （3）废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃，某废液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此时pH约为
___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的电离常数：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8) 35．【化学---选修3：物质结构与性质】（15分） BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流，通电时
会改变形状等。 (1)基态Ti原子的价电子排布式为___________，属于___________区元素。 (2)KH2PO4晶体中存在的作用力有___________(选填字母)。 A.离子键 B.共价键 C.氢键 (3)NO2-中N原子的杂化类型为___________，键角(填“>、、
Na三种元素的第二电离能(I2)由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 (4)BaTiO3的晶胞如下图所示： Ti原子的配位数为___________，晶体的密度为ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之间的距离为___________（填
计算式)nm。( BaTiO3的摩尔质量为233g/mol，NA为阿伏加德罗常数的值) 36．【化学---选修5：有机化学基础】（15分） 辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛．辣椒素中酯类化合物的结构如图（R为烃基）．
其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下： 已知： ①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰； ②化合物J的分子式为C15H22O4；
③R1CHO+R2CH2CHO +H2O 回答下列问题： （1）G所含官能团的名称为 。 （2）由A和B生成C的化学方程式为 。 （3）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。 （4）由H生成I的化学方程式为 。 （5）J的结构简式为 。 （6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是 。（写结构简式）．
