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第⼗三章p区元素（⼀）参考答案第⼗七章碳、硅、硼⼀、是⾮题：1 、钻⽯所以那么坚硬是因为碳原⼦间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热⼒学上⽯墨要差⼀些。
2、在B2H6分⼦中有两类硼氢键,⼀类是通常的硼氢σ键,另⼀类是三中⼼键, 硼与硼之间是不直接成键的。
3、⾮⾦属单质不⽣成⾦属键的结构,所以熔点⽐较低,硬度⽐较⼩,都是绝缘体。
4、⾮⾦属单质与碱作⽤都是歧化反应。
⼆、选择题：1、硼的独特性质表现在:A 、能⽣成正氧化态化合物如BN,其它⾮⾦属则不能B 、能⽣成负氧化态化合物,其它⾮⾦属则不能C、能⽣成⼤分⼦D、在简单的⼆元化合物中总是缺电⼦的2 、⼆氧化硅：A 、与NaOH共熔反应⽣成硅酸钠B、是不溶于⽔的碱性氧化物C 、单质是分⼦晶体,与CO2晶体相似D 、属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型3 、下列四种⾮⾦属元素中,哪⼀种不⽣成象POCl3之类的氯氧分⼦化合物?A 、B B 、C C 、ND 、S4、C、Si、B都有⾃相结合成键的能⼒，但C的⾃链能⼒最强,原因是:A 、C原⼦外层4个电⼦易得或易失形成C4-或C4+B、C形成的最⼤共价数为2C、C单质的化学活性较Si,B活泼D、C原⼦半径⼩,⾃链成键不受孤对电⼦键弱化效应的影响5 、CO与⾦属形成配合物的能⼒⽐N2强的原因是:A、C原⼦电负性⼩易给出孤对电⼦ B 、C原⼦外层有空d轨道易形成反馈键C、CO的活化能⽐N2低D 、在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原⼦负电荷偏多,加强了CO 与⾦属的配位能⼒6 、下列⽆机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是:A、HCl B 、H2SO4(浓) C、HF D、HNO3(浓)7 、下列元素性质最相似的是:A、B和Al B 、B和SiB、B和Mg D 、B和C8、关于BF3的下列描述中,说法正确的是:A、BF3⽔解得到HF(aq)和H3BO3B、BF3接受电⼦对的倾向⽐BCl3强C、BF3是离⼦化合物,分⼦是极性的D、在室温下B与F2反应得到BF3三、填空题：1、等电⼦原理是指( )。
第二十一章塑性力学的应用第一节金属塑性加工中的摩擦在塑性加工过程中．被加工的金属〔以下简称为工件)中，位于与与工、模具的接触面上的任—质点，都有着相对运动或相对运动的趋势，因而在该质点上便产生了阻止其切向运动的阻力，称为(外)摩擦，在金属的塑性加工过程中，工件与工、模具的接触面上的摩擦是不可避免的，如何减小或合理利用这种摩擦，是工艺设计时必须认奥考虑的一个技术问题，有时甚至是工艺成败的关键。
一、摩擦对金属塑性加工的影响在塑性加工过程中，摩擦对金属塑性加工的影响有正、负二面，通常负面的影响足主要的，这主要表现为：(1)由于工件在接触面上的质点受到摩擦阻力的作用，流动困难，从而导致工件塑性变形不均匀，有时其至会引发附加的拉应力，使得工件产生裂纹甚至开裂。
(2)增大了塑性加工的能量和成形力。
(3)使工、模具磨损加剧，降低了模具的使用寿命(4)使工件表面发生粘结、擦伤等现象，影响了产品的质量。
但是，摩擦有时候也表现出对塑性加工有利的一面；例如，模锻时利用桥部的摩擦阻力迫使坯料允满型腔；薄板拉仲时，增加凸缘处的摩擦阻力可避免工件起皱等等。
二、金属塑性加工时摩擦的特点与机理金届塑性加工中的摩擦与机械传动中的摩擦有很大差别，塑性加工中的摩擦有以下的特点：(1)这是一种伴随着金属的塑性变形而产生的摩擦。
在工件的接触面上各质点的相对速度不相同，有的流动快，有的流动慢，还有的粘着不动，而从各质点的法向压力各不相同，因而各质点的摩擦也不相同。
同时，工件的接触面上还会不断出现新的质点和表面，摩擦也将随之变化。
(2)这是一种在高压下的摩擦，压力一般在500MPa，而钢零件冷挤压时的压力可高达2500MPa，比之在重载荷下的轴承工作压力20-40MPa要大的多，使得原先涂在工件表面上的润滑剂有很大一部分被挤掉。
（3）在许多情况下，这又是一种高温下的摩擦，例如热锻时温度通常在1000℃以上，导致工件的表面会产生氧化皮，使摩擦变得更加复杂。
无机化学第二章答案【篇一：大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案】txt>本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型e?第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（??2：学习运用不确定原理（?x??p?第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。
2pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在○同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
3hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式○hh）。
?pmv13.6ev。
n2h）。
2?m分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引1：原子半径——○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力力也增加，使原子半径逐渐减小；○也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
