第七章 化学反应速

化学反应速率优秀教案第一章：化学反应速率简介1.1 学习目标理解化学反应速率的定义和意义掌握反应速率的计算方法1.2 教学内容化学反应速率的定义反应速率的计算公式：v = ΔC/Δt影响反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等1.3 教学活动引入实例：观察酸碱指示剂的颜色变化讲解反应速率的定义和计算方法讨论影响反应速率的因素1.4 作业与练习练习计算反应速率分析实际例子，判断反应速率是否受特定因素影响第二章：浓度对反应速率的影响2.1 学习目标理解浓度对反应速率的影响规律掌握如何改变浓度来控制反应速率2.2 教学内容浓度对反应速率的影响规律：浓度越高，反应速率越快浓度与反应速率的关系公式：v ∝[A]如何通过控制浓度来调节反应速率2.3 教学活动实验演示：不同浓度的反应速率观察讲解浓度对反应速率的影响规律讨论如何控制浓度以调节反应速率2.4 作业与练习设计实验：探究不同浓度下的反应速率变化分析实验结果，验证浓度对反应速率的影响第三章：温度对反应速率的影响3.1 学习目标理解温度对反应速率的影响规律掌握如何改变温度来控制反应速率3.2 教学内容温度对反应速率的影响规律：温度越高，反应速率越快温度与反应速率的关系公式：v ∝e^(ΔH/RT)如何通过控制温度来调节反应速率3.3 教学活动实验演示：不同温度下的反应速率观察讲解温度对反应速率的影响规律讨论如何控制温度以调节反应速率3.4 作业与练习设计实验：探究不同温度下的反应速率变化分析实验结果，验证温度对反应速率的影响第四章：压强对反应速率的影响4.1 学习目标理解压强对反应速率的影响规律掌握如何改变压强来控制反应速率4.2 教学内容压强对反应速率的影响规律：压强越大，反应速率越快（对于气体反应）压强与反应速率的关系公式：v ∝P如何通过控制压强来调节反应速率4.3 教学活动实验演示：不同压强下的反应速率观察讲解压强对反应速率的影响规律讨论如何控制压强以调节反应速率4.4 作业与练习设计实验：探究不同压强下的反应速率变化分析实验结果，验证压强对反应速率的影响第五章：催化剂对反应速率的影响5.1 学习目标理解催化剂对反应速率的影响规律掌握如何使用催化剂来控制反应速率5.2 教学内容催化剂对反应速率的影响规律：催化剂可以加速反应速率催化剂的作用原理：降低活化能如何选择和使用催化剂5.3 教学活动实验演示：使用催化剂的反应速率观察讲解催化剂对反应速率的影响规律讨论如何选择和使用催化剂5.4 作业与练习设计实验：探究不同催化剂下的反应速率变化分析实验结果，验证催化剂对反应速率的影响第六章：反应速率与反应级数6.1 学习目标理解反应级数的概念掌握如何确定简单反应的级数学习反应速率与反应级数之间的关系6.2 教学内容零级反应：反应速率不随反应物浓度变化一级反应：反应速率与反应物浓度成正比二级反应：反应速率与反应物浓度的平方成正比反应级数的确定方法：实验观察和动力学计算6.3 教学活动讲解零级、一级和二级反应的定义和特点通过实验数据，学习如何确定反应级数讨论反应速率与反应级数之间的关系6.4 作业与练习分析实验数据，确定反应的级数运用反应级数的概念，预测反应速率的变化趋势第七章：反应速率与动力学控制7.1 学习目标理解动力学控制的概念掌握动力学控制对反应速率的影响学习如何通过动力学控制实现反应速率的优化7.2 教学内容动力学控制的原理：通过调节反应条件，使反应朝向所需产物方向进行动力学控制对反应速率的影响：通过动力学控制可以提高反应速率动力学控制在实际应用中的例子7.3 教学活动讲解动力学控制的原理和方法通过实验和案例，学习动力学控制对反应速率的影响讨论如何运用动力学控制优化反应速率7.4 作业与练习分析实验数据，判断动力学控制对反应速率的影响运用动力学控制的方法，设计实验优化反应速率第八章：化学反应速率与生活应用8.1 学习目标理解化学反应速率在生活中的应用学习如何通过控制反应速率改善生活质量学习如何运用化学反应速率解决实际问题8.2 教学内容化学反应速率在生活中的应用：如食品保存、清洁剂作用等如何通过控制反应速率改善生活质量：如控制腐蚀、提高反应效率等实际问题解决方案：运用化学反应速率的知识解决实际问题8.3 教学活动讲解化学反应速率在生活中的应用实例通过实验和案例，学习如何通过控制反应速率改善生活质量讨论如何运用化学反应速率解决实际问题8.4 作业与练习分析生活中的实例，判断化学反应速率的应用运用化学反应速率的知识，设计实验解决实际问题第九章：化学反应速率的测量与调控9.1 学习目标理解化学反应速率测量的重要性掌握化学反应速率的测量方法学习如何调控反应速率以满足实际需要9.2 教学内容化学反应速率测量的方法：实验方法和计算方法反应速率测量实验的设计和操作反应速率的调控策略：如使用催化剂、改变反应条件等9.3 教学活动讲解化学反应速率测量的方法和步骤通过实验，学习如何测量反应速率讨论反应速率的调控策略和实际应用9.4 作业与练习设计实验，测量反应速率运用调控策略，优化反应速率第十章：总结与展望10.1 学习目标总结化学反应速率的主要概念和原理理解化学反应速率在科学研究和工业应用中的重要性展望化学反应速率领域的发展趋势10.2 教学内容化学反应速率的主要概念和原理回顾化学反应速率在科学研究和工业应用中的作用化学反应速率领域的发展趋势和挑战10.3 教学活动讲解化学反应速率的主要概念和原理通过实例，学习化学反应速率在科学研究和工业应用中的应用讨论化学反应速率领域的发展趋势和挑战10.4 作业与练习复习化学反应速率的主要概念和原理分析化学反应速率在科学研究和工业应用中的作用思考化学反应速率领域的发展趋势和挑战第十一章：反应速率与反应机理11.1 学习目标理解反应机理的概念掌握如何根据反应速率确定反应机理学习反应速率与反应机理之间的关系11.2 教学内容反应机理的定义和作用：反应机理是描述反应中间步骤和最终产物的序列过程反应速率与反应机理的关系：反应速率受反应机理中各个步骤的速率限制如何根据反应速率确定反应机理11.3 教学活动讲解反应机理的定义和作用通过实验和案例，学习如何根据反应速率确定反应机理讨论反应速率与反应机理之间的关系11.4 作业与练习分析实验数据，确定反应机理运用反应机理的概念，解释反应速率的变化趋势第十二章：化学反应速率与生物化学12.1 学习目标理解化学反应速率在生物化学中的应用学习生物化学反应速率的特点和调控机制学习化学反应速率在生物医学和生物技术领域的应用12.2 教学内容生物化学反应速率的特点：生物化学反应速率通常较慢，受生物分子调控生物化学反应速率的调控机制：酶催化、分子调控等化学反应速率在生物医学和生物技术领域的应用：如药物研发、基因工程等12.3 教学活动讲解生物化学反应速率的特点和调控机制通过实验和案例，学习化学反应速率在生物医学和生物技术领域的应用讨论化学反应速率在生物化学中的重要性12.4 作业与练习分析生物化学反应速率的特点和调控机制运用化学反应速率的知识，解决生物化学相关问题第十三章：化学反应速率与环境保护13.1 学习目标理解化学反应速率在环境保护中的应用学习化学反应速率在环境污染治理中的作用学习如何运用化学反应速率解决环境问题13.2 教学内容化学反应速率在环境保护中的应用：如废水处理、废气净化等化学反应速率在环境污染治理中的作用：化学反应速率可以用来评估污染治理效果如何运用化学反应速率解决环境问题：如设计高效催化剂、优化反应条件等13.3 教学活动讲解化学反应速率在环境保护中的应用实例通过实验和案例，学习化学反应速率在环境污染治理中的作用讨论如何运用化学反应速率解决环境问题13.4 作业与练习分析环境问题中的化学反应速率的应用运用化学反应速率的知识，设计实验解决环境问题第十四章：化学反应速率与材料科学14.1 学习目标理解化学反应速率在材料科学中的应用学习化学反应速率在材料合成和加工中的作用学习如何运用化学反应速率优化材料性能化学反应速率在材料科学中的应用：如金属提炼、高分子合成等化学反应速率在材料合成和加工中的作用：化学反应速率可以影响材料结构和性能如何运用化学反应速率优化材料性能：如控制反应条件、选择合适催化剂等14.3 教学活动讲解化学反应速率在材料科学中的应用实例通过实验和案例，学习化学反应速率在材料合成和加工中的作用讨论如何运用化学反应速率优化材料性能14.4 作业与练习分析材料科学中化学反应速率的应用运用化学反应速率的知识，设计实验优化材料性能第十五章：化学反应速率的实验技能15.1 学习目标掌握化学反应速率的实验技能学习如何进行反应速率实验设计和操作学习如何处理和分析反应速率实验数据15.2 教学内容反应速率实验的基本步骤：实验设计、实验操作、数据收集和分析反应速率实验中常用的实验技术和方法：如分光光度法、色谱法等如何处理和分析反应速率实验数据：数据处理和曲线拟合讲解反应速率实验的基本步骤和注意事项通过实验，学习反应速率实验设计和操作讨论如何处理和分析反应速率实验数据15.4 作业与练习设计反应速率实验运用实验技能，进行反应速率实验操作处理和分析反应速率实验数据重点和难点解析重点：1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强和催化剂等；3. 反应速率与反应级数的关系，以及如何确定简单反应的级数；4. 反应速率在实际应用中的重要性，如食品保存、清洁剂作用等；5. 化学反应速率的实验技能，包括实验设计、操作和数据处理。

2022版步步高高中化学一轮复习练习第七章第1课时化学反应速课时1化学反应速率及其影响因素一、选择题1．下列说法正确的是()A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A错；B 项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。

答案D 2．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A选项错误；将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应，生成的是二氧化硫气体，不是氢气，B选项错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C选项错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D选项正确。

答案D3．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变解析加入少量水，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体，增大了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，构成Cu－Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成H2量减少，故D错误。

化学反应速率知识点笔记
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。

以下是关于化学反应速率的一些知识点笔记：
1. 定义，化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

通常用物质的浓度变化来表示。

2. 反应速率的计算，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。

对于消耗反应物A和生成物B的反应，反应速率可以表示为，速率 = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt，其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化，Δt表示时间变化量。

3. 影响因素：
温度，一般来说，温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加分子的平均动能，促进反应物分子间的碰撞。

浓度，反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。

催化剂，催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身不参与反应。

4. 反应速率方程式，对于复杂的反应，可以通过实验数据推导出反应速率方程式，这可以帮助我们理解反应机制和预测反应速率随时间的变化。

5. 反应动力学，反应速率的研究属于反应动力学的范畴，通过实验数据和理论模型来探讨反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。

总结，化学反应速率是一个重要的研究对象，了解反应速率的影响因素和计算方法对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。

希望以上笔记能够帮助你更好地理解化学反应速率的相关知识。

第七章化学反应动力学一．基本要求1．掌握化学动力学中的一些基本概念，如速率的定义、反应级数、速率系数、基元反应、质量作用定律和反应机理等。

2．掌握具有简单级数反应的共同特点，特别是一级反应和a = b的二级反应的特点。

学会利用实验数据判断反应的级数，能熟练地利用速率方程计算速率系数和半衰期等。

3．了解温度对反应速率的影响，掌握Arrhenius经验式的4种表达形式，学会运用Arrhenius经验式计算反应的活化能。

4．掌握典型的对峙、平行、连续和链反应等复杂反应的特点，学会用合理的近似方法（速控步法、稳态近似和平衡假设），从反应机理推导速率方程。

学会从表观速率系数获得表观活化能与基元反应活化能之间的关系。

5．了解碰撞理论和过渡态理论的基本内容，会利用两个理论来计算一些简单反应的速率系数，掌握活化能与阈能之间的关系。

了解碰撞理论和过渡态理论的优缺点。

6．了解催化反应中的一些基本概念，了解酶催化反应的特点和催化剂之所以能改变反应速率的本质。

7．了解光化学反应的基本定律、光化学平衡与热化学平衡的区别，了解光敏剂、量子产率和化学发光等光化反应的一些基本概念。

二．把握学习要点的建议化学动力学的基本原理与热力学不同，它没有以定律的形式出现，而是表现为一种经验规律，反应的速率方程要靠实验来测定。

又由于测定的实验条件限制，同一个反应用不同的方法测定，可能会得到不同的速率方程，所以使得反应速率方程有许多不同的形式，使动力学的处理变得比较复杂。

反应级数是用幂函数型的动力学方程的指数和来表示的。

由于动力学方程既有幂函数型，又有非幂函数型，所以对于幂函数型的动力学方程，反应级数可能有整数（包括正数、负数和零）、分数（包括正分数和负分数）或小数之分。

对于非幂函数型的动力学方程，就无法用简单的数字来表现其级数。

对于初学者，要求能掌握具有简单级数的反应，主要是一级反应、a = b的二级反应和零级反应的动力学处理方法及其特点。

第七章化学动力学主要内容1.化学动力学的任务和目的2.化学反应速率的定义3.化学反应的速率方程4.具有简单级数的反应5.几种典型的复杂反应6.温度对反应速率的影响7.链反应 重点1.重点掌握化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念2.重点掌握一级和二级反应的速率方程及其应用3.重点掌握复杂反应的特征，了解处理对行反应、平行反应和连串反应的动力学方法。

4.重点理解阿罗尼乌斯方程的意义并会应用。

明确活化能及指前因子的定义 难点1.通过实验建立速率方程的方法2.稳态近似法、平衡近似法及控制步骤的概念及其运用3.复杂反应的特征及其有关计算 教学方式1.采用CAI 课件与黑板讲授相结合的教学方式。

2.合理运用问题教学或项目教学的教学方法。

教学过程第7.1节化学动力学研究的内容和方法热力学讨论了化学反应的方向和限度，从而解决了化学反应的可能性问题，但实践经验告诉我们，在热力学上判断极有可能发生的化学反应，实际上却不一定发生。

例如合成氨的反应，223()3()2()N g H g NH g ，在298.15K 时，按热力学的结论，在标准状态下此反应是可以自发进行的，然而人们却无法在常温常压下合成氨。

但这并不说明热力学的讨论是错误泊，实际上豆科植物就能在常温常压下合成氨，只是目前还不能按工业化的方式实现，这说明化学反应还存在一个可行性的问题。

因此，要全面了解化学反应的问题，就必须了解化学变化的反应途径----反应机理，必须引入时间变量。

研究化学反应的速率和各种影响反应速率的因素，这就是化学动力学要讨论的主要内容。

一、化学热力学的研究对象和局限性：研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响。

化学热力学只能预测反应的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率如何？反应的机理如何？例如：热力学只能判断这两个反应都能发生，但如何使它发生，热力学无法回答。

二、化学动力学的研究对象 化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。