第七章化学反应速率

）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。

化学平衡状态的特征B(g) pvolB4．化学平衡的移动（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。

（2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。

一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。

可总结如下：（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。

具体分析可参考下表：2（气）NH 【章节巩固与提高】一、选择题1.（2012·山东济南一模）下列说法中，不正确．．．的是A ．加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率B ．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大C ．相同条件下，等体积的H 2和空气含有相同数目的分子D ．常温常压下，1molN 2和28gCO 含有相同的原子数【答案】A2.（2012·山东泰安一模）化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是A ．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B ．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH 变化C ．曲线图③可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉淀的物质的量变化D ．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化【答案】C3.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )A.反应的化学方程式为：2M====NB.t 2时，正逆反应速率相等C.t 3时，正反应速率大于逆反应速率D.t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍【答案】选D 。

第七章 化学反应速率与平衡第1课时 反应速率及影响因素知识点一 化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法对于反应m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，起始时A 的浓度为a mol·L －1，B 的浓度为b mol·L －1，反应进行至t 1s 时，A 消耗了x mol·L －1，则化学反应速率可计算如下：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)起始/(mol·L －1) a b 0 0 转化/(mol·L －1) xnx m px m qx mt 1/(mol·L －1) a －x b －nx m px m qx m则：v (A)＝x t 1 mol·L －1·s －1，v (B)＝nx mt 1 mol·L －1·s －1，v (C)＝px mt 1 mol·L －1·s －1，v (D)＝qx mt 1mol·L －1·s －1。

3．化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。

如一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)。

已知v (A)＝0.6 mol·L－1·s －1，则v (B)＝0.2 mol·L －1·s －1，v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1。

4．化学反应速率的大小比较(1)归一法将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。

第七章 化学反应速率1． 什么叫化学反应速率？反应速率有哪两种表示方法？应该注意那些问题？答：化学反应速率是指在一定条件下，反应物转变为生成物的速率。

化学反应速率经常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

反应速率有平均反应速率和瞬时反应速率。

反应速率有正有负，各物质反应速率的绝对值之比等于化学方程式前面计量系数之比，不管用哪一种物质的浓度来表达，速率的数据是相同的，BB tC γυ1⋅∆∆=，γB 为化学计量数，反应物取负，生成物取正。

2． 什么是质量作用定律？速率方程是如何建立的？答：○1质量作用定律：基元反应的化学反应速率与反应物浓度及其计量数为指数的幂的连乘积成正比。

○2速率方程是通过实验的方法（通常采用假设法：例如反应aA+bB=cAB 首先固定A 的浓度不变改变B 的浓度。

再固定B 的浓度不变，改变A 的浓度）测定并建立反应物浓度与反应速率的关系。

形如V=k[A]a [B]b 即是速率方程。

3．试述反应速率的碰撞理论的要点。

答：（1）分子是没有内部结构和没有内部运动的刚性球。

（2）反应物分子间的相互碰撞是反应进行的先决条件，反应物分子碰撞的频率越高，反应速率越大；（3）能量是有效碰撞的又一个条件，绝大多数能量一般的普通分子之间的碰撞不发生反应属于无效碰撞，极少数具有高能量的合适取向的活化分子之间的才能发生碰撞，称为有效碰撞；（4）对分子结构复杂的分子，反应部位附近大原子集团的屏蔽作用及碰撞时能量传递需要时间等都影响反应速率。

（5）分子之间发生碰撞并发生反应的最低能量限制称为活化能，活化能越大，反应速率越慢，活化能越小，反应速率越快。

4. 试述反应速率的过渡状态理论的要点。

答：该理论认为：化学反应不只是通过分子之间的简单碰撞就能完成的，而是要经过一个中间的过渡状态，即反应物分子先形成活化配合物。

此时，反应物分子的动能暂时转化为活化配合物的势能。

因此，活化配合物极有稳定，一方面它能变；回原来的反应物，另一方面它又能分解为产物。