制取氧气-导学案

课题3 制取氧气导学案知识目标：①了解实验室用过氧化氢制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作，掌握制取气体的基本思路和方法。

②③认识催化剂和催化作用的概念。

教学重点、难点：重点：实验室利用过氧化氢制取氧气的反应原理和操作方法。

难点：催化剂概念的理解和催化作用。

自主探究实验探究一 如何选择最佳“原料”？1.空气2.氧化汞（HgO ）3.光合作用4.食盐（主要成分为NaCl ）5.过氧化氢（H 2O 2）6.高锰酸钾（KMnO 4）7.氯酸钾（KClO 3）1.可以选择的原料有：2.药品的选取原则： ， ， ， 。

实验探究二 分解H 2O 2制氧气的反应中二氧化锰（MnO 2)的作用实验（1）：在试管中加入5ml 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管内，观察现象。

实验（2）：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管内，观察现象。

实验（3）：待实验（2）的试管内不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管。

观察现象。

1.催化剂：在化学反应里能 其他物质的 ，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

2.催化作用： 在化学反应中所起的作用叫催化作用。

【思考】1.催化剂在反应中一定是加快反应速率？2.二氧化锰是催化剂，这种说法对吗？实验探究三 如何优化“生产设备”？ 请你设计出实验装置图：1.选择制取气体的发生装置时需要考虑 ， 。

因此可以分为2类，一是 二是 。

2.选择制取气体的收集装置时有种方法，分别是：（1）：适用于。

（2）：适用于。

（3）：适用于。

3.如何检验收集到的是氧气？4.如何验满？5.检查装置的气密性：连接好装置，将导管的一端放入盛水的容器中，用手掌紧贴试管外壁(或用酒精灯微热试管)，如果盛水的容器中，且移开手掌冷却一会儿后，，则证明装置的气密性良好。

【小结】实验室制取氧气：1.实验药品：2.反应原理：3.发生装置：4.收集装置：5.检验方法：6.验满方法：7.实验步骤：→ → → → → → 。

《氧气的制法》导学案班 级： 组 别： 组 名： 姓 名：【学习目标】1、熟记实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项，了解工业制取氧气的方法和原理。

2、了解催化剂、催化作用的概念。

3、认识分解反应，知道分解反应的特点，学会辨别哪些反应属于分解反应。

【重 点】氧气的实验室制法。

【难 点】对催化剂、催化作用的理解。

【学法指导】实验室制取气体应该从药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项等几个方面考虑【学习过程】 【自学完成】实验室制取氧气的药品有______________、 ___________________、 __________________二氧化锰是____色的，氯酸钾是_____色的，高锰酸钾是___ __色的。

【小组合作】实验2-5，观察图2－14，讨论回答下列问题。

（1） 装置中使用了哪些仪器？哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？ （2） 如何检查气体发生装置的气密性？ （3） 收集氧气有哪些方法？为什么？ （4） 氧气验满的方法是什么？（5） 实验中有哪些步骤？各步骤中有哪些注意事项？ 【实验交流】教师在学生总结的基础上完成演示实验，让学生依据实验在小结关于实验室制取氧气的原理、装置、注意事项、验满方法等。

【探究活动1】教师演示教材P38实验，完成教材中分析与讨论，引导分析理解催化剂的概念。

【小组合作】分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？ 【自学完成】7、阅读教材40，了解工业上制取氧气：在实验室里制取一种气体，选取的方法要具备的优点是： 、 、 等优点，但 ， ，只能用于实验室中， 工业生产则需考虑 、 、 、 以及 等。

因此，工业制氧气用 的方法，根据液态氮和液态氧的 不同，把它们分离出来。

【当堂检测】1、催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。

制取氧气导学案(学生用)
注意事项：
①试管口要略微向下倾斜：防止水倒流，使试管底部破裂。

②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

③试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

④ 排气法收集气体时，导气管要伸入到接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

排水法收集时，等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。

小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。

⑤实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

实验步骤：
①仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

②气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。

试管口要放一小团棉花
④ 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑤收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集
⑥检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气;用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

⑦撤出导气管后再熄灭酒精灯
⑧整理仪器
可简单归纳为：茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)
(2)双氧水(过氧化氢)制取氧气。

义务教育课程标准人教版化学九年级上册第二单元《课题3 制取氧气》导学案一、学习目标1. 了解实验室制取氧气的反应原理，记住实验室制取氧气的步骤和收集氧气及验满的方法。

2.理解催化剂和分解反应等概念、【重点】氧气的制法及实验操作【难点】催化剂概念的理解和催化作用二、课前预习1.实验室制取氧气的方法（1）高锰酸钾制氧气，高锰酸钾（颜色，状态，需要加热）原理（文字及符号表达式）：。

（2）氯酸钾和二氧化锰制氧气药品：氯酸钾（颜色）和二氧化锰（颜色，需要加热）原理（文字及符号表达式）：。

（3）过氧化氢和二氧化锰制取氧气药品:双氧水(颜色）和二氧化锰（颜色，不需加热）原理（文字及符号表达式）：。

2.工业上如何制取氧气？（属于变化）三、课堂探究（一）高锰酸钾制取氧气1.反应原理：_________________________________2.实验装置：发生装置包括; ____________；收集装置包括：____________3.实验步骤（1）检查装置气密性，方法：__________________________________ （2）装药和棉花，在试管口塞一小团棉花的原因：_____ __________ （3）固定仪器（4）点燃酒精灯加热（5）收集气体，当_______________ 时开始收集气体。

当____________时收集满了（6）先移导管后熄灯，原因：_____________________________________注意：七个实验步骤记为查、装、定、点、收、移、熄。

可巧记为茶庄定点收利息。

4.氧气的验满和检验：验满的方法：_____ ___；检验氧气的方法：_________ ______5.气体的收集装置收集氧气可选，理由；可选，理由【结论】气体的收集方法是由_______ 和______________决定（二）分解氯酸钾制取氧气反应原理： _________________________________二氧化锰所起的作用是；（三）分解过氧化氢制取氧气反应原理：实验装置二氧化锰所起的作用是；催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的，而本身的和在反应前后都发生变化的物质。

《气体制取》导学案一、学习目标1、了解实验室制取气体的一般思路和方法。

2、掌握氧气、二氧化碳、氢气等常见气体的制取原理、装置、收集方法和检验方法。

3、能够根据实验目的和所提供的条件，选择合适的气体制取装置和方法。

二、知识回顾1、实验室制取氧气（1）反应原理①加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑③分解过氧化氢溶液：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑（2）发生装置①固体加热型：适用于加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。

②固液不加热型：适用于分解过氧化氢溶液制取氧气。

①排水法：氧气不易溶于水。

②向上排空气法：氧气的密度比空气大。

（4）检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。

2、实验室制取二氧化碳（1）反应原理：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）发生装置：固液不加热型（3）收集方法：向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水。

（4）检验方法将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

3、实验室制取氢气（1）反应原理：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（2）发生装置：固液不加热型（3）收集方法①排水法：氢气难溶于水。

②向下排空气法：氢气的密度比空气小。

点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁出现水珠，证明是氢气。

三、实验室制取气体的一般思路1、确定制取气体的反应原理在选择反应原理时，要考虑以下几个方面：（1）反应条件是否容易达到，如是否需要加热、通电等。

（2）反应原料是否容易获得，价格是否低廉。

（3）反应的速率是否适中，便于控制和收集气体。

（4）生成的气体是否纯净，是否容易分离和提纯。

2、选择合适的发生装置根据反应物的状态和反应条件选择发生装置。

（1）固体加热型：反应物为固体，反应需要加热。

制取氧气然引入新的知（3）根据氧气不易溶于水的分析总结出一般气体的）熄（息）把导管拿出水面，熄体的发生装置和收集装《2.3 制取氧气》导学案目标要求：1了解实验室制取氧气的方法和原理；初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

2 认识分解反应。

学习重点：氧气的制取和实验操作。

探索导航：1知识回顾（1）检验氧气的方法：；（2）给固体加热的方法：；（3）写出下列物质的化学符号：氧气：、双氧水：、水：、高锰酸钾：、氯酸钾：、二氧化锰：、氯化钾：、锰酸钾：。

自主学习、交流合作：（1）制取氧气的药品有：、、等。

（2）双氧水制取氧气的原理：，是化合反应吗？ 。

（3）什么是催化剂： ；为什么说利用双氧水分解制氧气，二氧化锰是催化剂？。

还可以用： 等做该反应的催化剂；制取氧气还可以用： 和 混合共热的方法。

写出该反应的反应表达式： ；高锰酸钾是一种暗红色的固体，实验室也可以加热这种药品制取氧气，其文字表达式是： ；（4）什么是分解反应： 。

特点是： ；下列反应属于分解反应的是：（ ）A 硫＋氧气−−→−点燃二氧化硫 ， B 石蜡＋氧气−−→−点燃二氧化碳＋水 ， C 氧化汞−−→−加热汞＋氧气 ， D 铁＋氧气−−→−点燃四氧化三铁 。

（5）工业上制取氧气的原理： ；或者 等。

疑难感悟、尝试训练：1 下列反应属于分解反应的是（ ）A 水 −−−→−tongdian氢气＋氧气， B 一氧化碳＋氧化酮−−→−加热铜＋二氧化碳， C 铝＋氧气−−→−点燃氧化铝， D 氯酸钾——－氯化钾＋氧气 。

2下列催化剂的叙述中正确的是（ ）A 催化剂能改变某些化学反应速率，B 催化剂在反应前后质量和性质均不改变，C 催化剂只能加快反应速率，D 在任何反应中二氧化锰都作催化剂。

3 神舟6号太空舱能利用NiF 2e O 4将航天员呼出的CO 2转化为氧气。

而NiF 2e O 4的质量和化学性质都不变，则该物质在反应中是（ ）A 反应物 ，B 生成物 ，C 催化剂，D 消毒剂 。

课题3 制取氧气(课时1)导学案（备课人：李梓书孙海娟）一、学习目标：1、掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

2、初步学会选择实验室制取气体的发生装置。

3、通过实验探究，激发学习兴趣，培养实事求是、严肃认真的科学态度。

二、学习活动：（一）温故知新1、如何验证一瓶无色气体是氧气？2、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？3、实验室通常采用__________ ____、____ _____或___________方法制取氧气。

写出反应的文字表达式（二）课内探究：1、加热高锰酸钾制取氧气（1）药品：高锰酸钾（颜色、状态）（2）如上图实验装置（适用于：固体与固体加热条件下制气体）通常所需仪有: 、、、、、等。

（3）为什么试管口放一团棉花？（4）为什么先要给试管均匀加热再固定加热？（5）为什么试管口要略向下倾斜？（6）为什么伸入试管内的导管不易过长？（7）为什么要等到气泡连续均匀排出时才能收集气体？（8）实验完毕为什么要先把导管移出水面再熄灭酒精灯？2、氧气的收集方法：（1）（2）氧气的检验方法：将的木条伸入集气瓶中，若木条，证明是氧气。

验满方法：向上排空气法收集时，用带火星的木条放在，若木条复燃，说明已收集满。

2、学生活动：加热高锰酸钾制取氧气请简述实验步骤及一些注意事项：思考：实验室选择制取气体的发生装置应考虑哪些因素？我会总结：本节课你有哪些收获？请简要记录下来。

三、达标检测：基础达标：1、实验室可用于制取氧气的药品（）A.空气 B 氯酸钾或二氧化锰 C.高锰酸钾或过氧化氢 D.二氧化锰2、实验室用加热高锰酸钾制取氧气的反应的文字表达式是：。

3、根据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件，选择制取氧气的发生装置是（）探索提高：4、实验室制取氧气有下列（1）--（7）操作步骤，操作顺序正确的是（）（1）向试管中加入高锰酸钾；（2）固定试管并加热；（3）检验装置的气密性；（4）用一团棉花堵住试管口，并用带导管的胶塞塞好；（5）把导管移出水面；（6）用排水法收集氧气；（7）撤离酒精灯。

课题3 制取氧气（1）【教学目标】知识与技能1. 了解催化剂和催化作用。

2. 了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

3.了解工业制取氧气的原理。

4.知道分解反应。

过程与方法在小组讨论中，通过交流互动，优化思维过程。

情感、态度与价值观通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦，养成严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

【教学重难点】重点：1.实验室制取氧气的反应原理和操作方法。

2.催化剂和催化作用的概念。

难点：催化剂和催化作用【导学过程】【创设情景，引入新课】氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。

我们需要的氧气包括上节课中用到的氧气是怎样来的呢？【自主探究】1、氧气制取的方法：①工业制法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

属于＿＿＿＿＿变化；②实验室制法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

属于＿＿＿＿＿变化。

2、什么是催化剂？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3、什么是分解反应？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【合作探究】一、实验室制取氧气讨论：过氧化氢加热也可以分解产生氧气，实验室为什么不用加热的方式，而要用二氧化锰呢？猜想：（1）二氧化锰能放出氧气，加入后能制取更多的氧气；（2）二氧化锰在此有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快;(3)二氧化锰是反应物。

哪种猜想是正确的？【讨论】看课本讨论总结催化剂的性质及作用。

概念：催化剂：催化作用：强调说明：（1）催化剂只能改变化学反应速率。

②反应前后，催化剂的化学性质不变，不能确保其物理性质不改变。

③如果将用过的催化剂用合适的方法分离出来，可以循环使用。

④同一个化学反应可以选取不同种物质作为催化剂。

⑤催化剂只是针对具体的反应而言，不能单纯地说某种物质是催化剂。

）3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气反应的文字表达式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

制取氧气导学案（第一课时）
一、自主学习实验室制取氧气的原理(文字表达式，熟悉记忆尝试背写)1、分解过氧化氢___________________2、分解高锰酸钾___________________3、分解氯酸钾
____________________细心观察，这三个反应有什么共同点___________________二、观察实验并记录实验2-5用高锰酸钾制取氧气1、试管口塞有___，目的是为了防止________2、该反应的条件是____，热源是_______。

3、试管夹夹在试管的_____，试管口_____4、收集氧气的方法是_____，利用了氧气_____的物理性质，用_______验证氧气，现象是_______利用了氧气_______的化学性质，收集满的氧气__放在桌面上。

三、观察探究实验并完成课本表格体会催化剂的作用1、催化剂：_____________________________催化剂所起的作用是
____一变：___________2、特点两不变：
____________________☆同一个反应可以有不同的催化剂。

四、认识分解反应_________________的反应是分解反应，其特点是_____五、阅读资料卡片，掌握工业上制取氧气的方法工业上通常采用______的方法制取氧气，他与实验室制取氧气
的原理不同，主要利用了空气中各气体成分的_____不同而分离，是____变化。

★。

第8课时 制取氧气一、实验室制取氧气的方法：1.药品分解过氧化氢（H 2O 2） 过氧化氢溶液：俗称 双氧水加热氯酸钾（KClO 3）加热高锰酸钾（KMnO 4）2.反应原理 过氧化氢二氧化锰 ＋H 2O 2二氧化锰 ＋高锰酸钾――→加热＋ ＋(KMnO 4――→加热＋ ＋氯酸钾――→二氧化锰加热＋ KClO 3――→二氧化锰加热＋ 3.高锰酸钾制取氧气实验装置：收集方法：排水法或向上排空气法。

检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条 ，说明瓶内的气体是氧气。

验满方法：①用向上排空气法收集时，将带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明 ；②用排水法收集时，当集气瓶中的水排完，集气瓶口 气泡冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

4、分解反应定 义：由 反应物生成 其他物质的反应(AB → A ＋B ＋…)。

二、实验室制氧气的反应原理：1、分解过氧化氢溶液制取氧气 如图2（1）不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃（2）加热双氧水时，带火星的木条是否复燃（3）不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是否复燃实验编号现象原因图1 （1）图2（3）（4）【思考1】在第3个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？过氧化氢+二氧化锰→氧气+？【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？图(4)催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

【思考3】这个反应中还有别的催化剂吗？三、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气请你写出化学式:四、氧气的工业制法原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，属于物理变化。

例题：1.实验室用如图所示装置制取氧气， 下列实验操作正确的是 ()A ．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中 12 有大量气泡冒出，木条复燃 加热时，过氧化氢分解加速，放出大量氧气3B ．先将导管口移入集气瓶，再开始加热C ．收集O 2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片D ．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管例2．如图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图，请据图回答问题。