关于溶度积常数及其应用课件

三.溶度积和溶度积规则
1. 溶度积常数 （1）难溶电解质的溶度积常数的含义 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
结晶
当溶解与结晶速度相等时（在难溶电解质的饱 和溶液中），饱和溶液达到溶解平衡状态，此时 Ksp，AgCl =[Ag+][Cl-] 为一常数，该常数称为难 溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。
（3）Q c <Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，
则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
例 AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol.L-1NaCl 和0.001 mol．L-1AgNO3 溶液等体积混合,是否有 AgCl 沉淀生成. 解: 两溶液等体积混合后, Ag+ 和Cl-浓度都减 小到原浓度的1/2. [Ag+]=[Cl-]=1/2×0.001=0.0005(mol．L-1) 在混合溶液中,则 [Ag+][Cl-]=(0.0005)2=2.5 ×10-7 因为[Ag+][Cl-]＞Ksp,所以有AgCl 沉淀生成.
Q c= [Am+]n[Bn-]m ，Q c称为离子积，其表达式中离子 浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其 数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。 3、溶度积规则
(1) Q c >Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和）， 体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡（Q c =Ksp）
三.溶度积和溶度积规则
（2）难溶电解质的结晶
nAm+(aq) + mBn-(aq)
则Ksp,

可见分光光度法测定碘酸铜的溶度积常数课件一、实验原理1．原理溶度积常数是标志固体盐在稳定电离状态下的离解程度的参量，是固体盐在溶液中的溶解度的度量，记作Ksp。

当固体盐在稳定电离状态下的离解程度达到饱和时，它的离解程度就是溶解度，溶度又称溶解度或溶解度积，记作S或[L]，为某种物质在水中达到稳定电离状态时的浓度。

Cu(IO3)2 ↔ Cu2+ + 2 IO3-Ksp = [Cu2+][IO3-]22．反应过程Na2S2O3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + S + SO2KIO3 + 3 NaHSO3 → NaI + 3 H2SO4 + 3 Na2SO4 + H2OCu(IO3)2 + 4 NaI → CuI2 + 2 NaIO33．可见分光光度法原理可见分光光度法是指利用物质在可见范围内吸收光线的特性对物质浓度进行分析的一种分析方法。

当物质置于一可见光源下时，随着物质的存在，某些波长的光减弱，因而导致透射光发生变化。

根据Beer-Lambert定律，吸光度与浓度成正比，可以通过比较吸光度大小来测定样品的浓度。

二、实验目的1. 学习可见分光光度法的基本原理和操作技能。

2. 学习测定溶度积常数的方法。

3. 了解溶液的稀释计算方法。

4. 培养实验数据处理和结果分析的能力。

三、实验仪器和试剂1．实验仪器(1) 生化离心机(刘思泉牌)(2) 恒温搅拌器(3) pH计(4) 电温箱(5) 可见分光光度计2．试剂(1) Na2S2O3，纯(Na2S2O3) 。

(2) HCl，纯。

(3) KIO3，分析纯。

(8) 蒸馏水。

四、实验步骤1．制成Cu(IO3)2溶液固体将0.5 g Cu(NO3)2·3H2O溶于10 mL蒸馏水中，汇入25 mL 50 mg/L KIO3溶液。

慢慢加入次氯酸钠溶液，直至剩下大约1 mL溶液未反应。

加蒸馏水洗涤2~3 次，再用同样数量的纯化蒸馏水清洗。

2．量取Ci用Na2CO3溶液(0.01 mol/L)调节正常的Cu2+ 离子浓度Ci一定分别称取50.0 mL Ci 和200 mL双蒸馏水(记为C1)。

(3)特征：逆、等、动、定、变 (4)影响因素：内因、外因（浓度、温度）
二、溶度积常数——Ksp
(1)概念：
如：AgCl(s) Cl－(aq)＋ Ag＋(aq) Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl－)

在一定温度下，Ksp是一个常数，称为难溶电解质的沉淀 溶解平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积。 一般难溶电解质： MmAn(s) m Mn+(aq) + n Am－(aq) Ksp＝[ c(Mn＋) ]m·[c(Am— )]n
若任意时刻有： Qc ＝ [ c (Mn＋) ]m· [c(Am－ )]n (浓度积) 则有： Qc ＞ Ksp 过饱和，析出沉淀； Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态；
Qc ＜ Ksp 未饱和，加入沉淀可溶解。
二、溶度积常数——Ksp
(4)应用：
①已知溶度积求离子浓度： 例1．已知室温下的PbI2溶度积为7.1×10－9，求饱和溶液中 Pb2+和I―的浓度。在c(I― )＝0.1mol· L－1的溶液中，Pb2+的 浓度最大可达到多少? 解：PbI2(s) Pb2+ (aq) + 2I－ (aq) 解得x＝1.2×10－3 mol/L Ksp ＝c(Pb2+) ·c2(I－) (1) 设Pb2＋浓度为x，则I－浓度为2x有： x· (2x)2＝7.1×10－9
设Mg(OH)2 的溶解度为S，在饱和溶液
c(Mg2+) ＝c，c(OH－) ＝ 2c Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)· c2(OH－)=c×(2c)2=4c3=1.8×10－11
c 3 1.8 1011 / 4 1.65104 (mol/ L)
S=58g/mol×1.65×10－4mol/L×1L/10=9.57×10－4g/100g水

03
计算溶度积和溶解度
实验步骤：配制溶液、测量电导率、
04
计算溶度积和溶解度
实验注意事项：控制温度、保持溶
05
液的稳定性、准确测量电导率
实验步骤
准备实验仪器和试剂：烧杯、 玻璃棒、天平、量筒、溶度
积与溶解度测定仪等。
称量溶质：准确称量一定量 的溶质，如氯化钠、硫酸铜
等。
配制溶液：将溶质加入一定 量的水中，搅拌均匀，使溶
04
溶度积是判断难溶电解质溶 解度的重要依据
溶解度的定义
溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶 剂中达到饱和状态时所溶解的物质的质量。
溶解度通常用g/100g溶剂或mol/L溶剂表示。
溶解度是衡量物质溶解性的重要指标，也是 影响化学反应速率的重要因素之一。
溶解度的大小与物质的性质、温度、溶剂的 性质等因素有关。
04
矿物开采：计 算矿物在水中 的溶解度，优 化开采工艺和 效率
3
溶度积与溶解度 的影响因素
温度对溶度积与溶解度的影响
温度升高，溶 度积增大，溶
解度增大 1
温度对溶解度的 4
影响可以通过溶 解度曲线来观察
温度降低，溶 度积减小，溶
2 解度减小
3 温度对不同溶质
影响不同，有些 溶质对温度敏感， 有些不敏感
两者之间的关系
01
溶度积是溶解度 的量度，表示在 一定温度下，难 溶电解质饱和溶 液中离子浓度的 乘积
02
溶解度是溶度积 的函数，表示在 一定温度下，难 溶电解质饱和溶 液中离子浓度的 乘积
03
溶度积与溶解度 之间存在定量关 系，可以通过实 验测定溶度积来 计算溶解度
04
溶度积与溶解度 之间存在定性关 系，溶度积越大， 溶解度越大，反 之亦然