苏教版《必修1》化学方程式汇总
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
1) 2NaCl+2H 2O
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
2) MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟)
4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟)
5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 3
6) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟)
7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8) Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，
大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)
9) 2HClO 2HCl+O 2↑
10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O
11) 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精) 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO
13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 15) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 16) Br 2+2KI ＝2KBr+I 2
18) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 19) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3
第二单元 钠、镁及其化合物
1) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑
2)
4Na+O 2＝2Na 2O
3) 2Na+O 2Na 2O 2
4) 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟) 5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸)
6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl
7) 2NaCl 2Na+Cl 2↑ 8) Na 2O+H 2O ＝2NaOH
9) 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 10) Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3
11) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑ 12) Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 13) CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑
CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或 BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．
不制强酸 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑
(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)
15) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 16) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
强酸制
弱酸
通电
700~800℃
通电
光照
漂白原理
17) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 18) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O
19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O
20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
21) CH 3COOH CH 3COO -+H +
常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、 CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN(极弱)、H 2SiO 3(不溶) 常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI
22) CaCO 3CaO+ CO 2↑ 23) CaO+H 2O ＝Ca(OH)2
24) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 25) Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O
26) MgCl 2Mg+Cl 2↑
27) 3Mg+N 2Mg 3N 2
28) 2Mg+CO 22MgO+C
专题 3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O
2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 3) 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 4) 2Al 2O 3
4Al+3O 2↑
5) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑ Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化
7) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把
其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、
V 2O 5等)中还原出来
8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O
9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 10) AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl
11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 12)* AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O
13)* NaAlO 2+2H 2O+CO 2 ＝Al(OH)3↓+ NaHCO 3
15) KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- (电离方程式)
16) Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +
(水解方程式)
第二单元 铁、铜的获取及应用
1) H 2、CO 、Al 、C 都可以把铁从化合物(FeO 、
Fe 3O 4、Fe 2O 3)中还原出来 2) CaCO 3CaO+ CO 2↑
3) SiO 2+CaO CaSiO 3 6) 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3
7) Cu+Cl 2CuCl 2
8) FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4
通电
从铝 土矿 中提 取铝
Al 是两性元素
高温 高温
高温
炼铁中的造渣反应
点燃 AlCl 3中 逐滴加入
NaOH 溶
液至过量 点燃
通电
点燃
Al(OH)3是
两性元素
高温
镁
的提取
