2015-2016学年高二第一学期宝安区期末调研测试卷

高二化学 第1页 （共6页） 2015-2016学年第一学期宝安区期末调研测试卷

高二 化学 2016.01

注意：

1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Al—27；

2．本卷考试时间为90分钟。

3．本卷满分为100分。

4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。

5．答题结束时，请将答题卷交回。

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)

1．反应Br＋H2 →HBr＋H的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )

A．若在体系中加入催化剂，该化学反应的反应热将增加

B．正反应为放热反应

C．正反应为吸热反应

D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

2．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ

热量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(g) ΔH1

4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(g) ΔH2

则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )

A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定

3．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别表示为：

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1； ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1； ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

该反应进行的最快的是( )

A．① B．④ C．①④ D．②③

4．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是( )

①反应容器中压强不随时间变化而变化

②A气体和B气体的生成速率相等

③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化

④反应混合气体的密度不随时间变化而变化

A．③④ B．②③ C．①③ D．①④

5．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），△H = —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正．．确．的是（ ）

高二化学 第2页 （共6页） 6．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是 ( )

A．若pH>7，则可能是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都有c(Na＋)＋c(H＋)===c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1>c2

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)===c(Na＋)

7．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误．．的是（ ）

A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

B．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

C．在AgBr饱和溶液中加入足量NaI溶液不可能有AgI沉淀生成

D．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

8．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：

Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) = Ca2+(aq)+2OH-(aq)，

当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）

A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变 C．n(OH-)增大 D．c(OH-)减小

9．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）。

A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

10．有一同学为了证明常温下pH=3的HA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，你认为不合理的是（ ）

A．取10mLpH=3的HA，加入一定的水，配制成100mL溶液，再测定溶液的pH，即可判断。

B．分别取相同体积相同物质的量浓度的盐酸和HA于试管中，往试管中小心加入相同质量相同大小的锌粒，即可判断。

C．在常温下，取少量NaA于试管中，加入少量水使之溶解，用pH计测定其pH，即可判断。

D．取pH=3的HA溶液于烧杯中，插入两极，并与有灯泡的电源相连接，观察灯泡的亮度，即可判断。

11．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物

质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出

NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度是（ ）

A B C D

c(HCl)（mol/L） 0.12 0.04 0.18 0.09

c(NaOH)（mol/L） 0.04 0.12 0.06 0.03

12．25℃时,由水电离出c(H＋)＝1×10－12 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

A．Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－

B．Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－

C．K＋、Na＋、Cl－、SO42－

D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－ 高二化学 第3页 （共6页） 13．一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O，则有关说法正确的是( )

A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

B．放电时，负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－3＋6H2O

C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5mol 电子转移

D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

14．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是(

)

15．用0.10mol/L的盐酸溶液滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）

A．c(NH4+)＞c(Cl-), c(OH-)＞c(H+)

B．c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)= c(H+)

C．c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞c(H+)

D．c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)

16．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生氢气的体积与时间t的关系，其中正确的是（ ）

17．酸式盐NaHA在水溶液中，HA–的电离程度小于HA–的水解程度，下列说法正确的是（ ）

A．HA–水解方程式：HA–+H2O H3O++A2–

B．溶液中离子浓度大小为：c (Na+)＞c（HA–）＞c（OH–）＞c（H+）

C．NaHA的存在抑制了水的电离

D．相同温度下，相同物质的量浓度溶液的pH：Na2A < NaHA

18．某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)

开始时只充入2.0molX和1.0molY的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20%。若开始只充入2.0molZ的气体，达到平衡时，Z的分解率为（ ）

A．20% B．40% C．60% D．80% 高二化学 第4页 （共6页） 19．硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是（ ）

A．该反应的正反应为吸热反应

B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA ＞vC

C．反应达到B点时，2v正（ O2）= v逆（SO3）

D．已知V2O5（图示曲线Ⅰ）的催化效果比Fe2O3

（图示曲线Ⅱ）好

20．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）

A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种

溶液中，c(NH4+)前者大于后者

B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)

C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液一定是盐酸

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

二、本题包括4小题，共40分

21．（10分）采用电解法可处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72—）。下图为实验室模拟该法的示意图：

图中采用酸性氢氧燃料电池对废水进行电解。依据示意图回答以下问题：

（1）通入H2 的电极是 极（选填：正、负），电池工作时，H+ 向 极移动。（选填：正、负）

（2）写出通入O2 一极的电极反应方程式： 。

（3）电解处理含铬废水的原理是利用电极产生的Fe2+ 将Cr2O72— 还原为Cr3+ ，再将Cr3+ 转化为Cr(OH)3 而除去。写出电解池中电极Ⅰ的电极方程式： 。

（4）若电解池中要处理含1mol Cr2O72— 的废水，理论上线路中通过 mol e—，燃料电池中消耗 g H2 。 A C SO3%

T0 T B ·

· ·

Ⅰ

Ⅱ 高二化学 第5页 （共6页） 22．（10分）甲醇是一种重要的基础有机原料，工业上可以通过以下反应合成：

CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g)

（1）合成甲醇所需的CO和H2 可以由以下反应制备：

CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol

某条件下，在密闭容器中进行该反应，测得c(CH4 )与时间（t）的变化如下图所示。则前5 min内，v(H2)＝ ；10 min时，改变的外界条件是 。

（2）下表所列数据是合成甲醇的反应：CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) 在不同温度下的化学平衡常数K（L2·mol-1）。

①由表中数据判断该反应的△H ____ 0（填―＞‖或―＜‖）。

② 某温度下，将2.0 mol CO和5.2mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol·L-1，则CO的转化率为 ，该温度下的平衡常数为 。

23．（10分）NH3是一种重要的化工原料，在工业、农业生产中有广泛的应用。

（1）NH3溶于水显碱性，写出NH3·H2O电离方程式： ；

（2）设计简单易行的实验证明NH3·H2O是弱碱，简述你的实验方案： ；

（3）已知：常温下，向饱和NaCl溶液中通入NH3 至饱和，再通入过量的CO2 ，可析出NaHCO3 晶体。

① 析出NaHCO3晶体的主要原因是 。