《铝及其化合物》练习题

1

铝及其化合物练习题

一．选择题

1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）

A. Cl-、SO42-、Na+、K+

B. K+、ClO-、Na+、NO3-

C. HCO3-、Na+、NO3-、K+

D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）

A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4

3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 （ ）

A.铝的密度小，熔点较低

B.铝在空气中燃烧，放出大量的热

C.铝在金属活动性顺序表排在较前面

D.铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热

4. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ）

A.锌 B.铁 C.铝 D.镁

5． 有关铝和它的化合物的说法错误的是 （ ）

A． 用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成

B． 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜

C． 氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料

D． 氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药

6. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ）

A. Al(OH)3能溶于强酸溶液中

B. Al(OH)3 能溶于强碱溶液中

C. Al(OH)3 能溶于氨水

D. Al(OH)3属于两性氢氧化物

7. 既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是 （ ）

A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.NaHSO4 D.Na2CO3

8. 在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 （ ）

A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3·H2O

9. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是： （ ）

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④氯化铝溶液中滴加氨水 ⑤ 硝酸银溶液中滴加氨水

A．①②⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．③④⑤

10.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）

A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3

2

11. 向30mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 （ ）

A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL

12.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是 （ ）

A.NaOH(aq)和Al2(SO4)3 (aq) B.稀盐酸和AgNO3(aq)

C.CaCl2(aq)和Na2CO3(aq) D.Ba(OH)2（aq）和Na2SO4(aq)

13. 下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是 （ ）

A. MgCl2和NaOH B.NaCl和AgNO3

C. Na2CO3和HCl D. AlCl3和KOH

14. 现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，

c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积为 （ ）

A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL

15. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

（ ）

A.6∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2

16. 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是 （ ）

⑴1∶3 ⑵2∶3 ⑶1∶4 ⑷2∶7

A. ⑴和⑵ B. ⑴和⑶ C. ⑵和⑷ D. ⑶和⑷

17．向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是

A. 一部分为A1(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中

B. 一部分为A1(OH)3沉淀，一部分以AlO2—形式存在溶液中

C. 全部为A1(OH)3沉淀

D. 几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中

二．填空题

1、归纳Al3+ 、Al(OH)3 、AlO2-相互转化的三角关系即“铝三角” 关系，写出相关化学方程式。

3

2．某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入下图所示装置倒扣的漏斗中。

（1）按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：

①

② ；

（2）反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，

靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象

是 。

3．某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白：

⑴在该溶液中含有的离子是 ，

它们的物质的量浓度之比为 。

⑵所加的淡黄色固体是 （化学式）。

4.实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种实验方案，

（1）用方案①制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是 ；

写出该方案中有关的离子方程式 。

（2）用方案②来制备Al(OH)3时，必须注意

（3）三种方案中，你认为最好的是 （填序号），原因是 。

方案

①Al→Al3+→Al(OH)3

②Al→AlO2-→Al(OH)3

4

5.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是

。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

固体B ；沉淀C ；沉淀D ；溶液E 。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式

① ；② ；

③ ；④ 。

（4）有人认为③用盐酸不是太好，改为通入足量的一种气体，这种气体为 。

该离子反应方程式为：

6．某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

（1）A中试剂为 .

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性

上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .

（4）B中发生反应的化学方程式为 .

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

5

二．填空题

2．（1）①2Na2O2+2H2O

4Na++4OH-+O2↑

②2A1+2OH-+2H2O 2A1O2-+3H2↑

（2）听到尖锐的暴鸣声

3．⑴NH4＋、Al3＋、Mg2＋，n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH4＋)＝1∶1∶3。 ⑵Na2O2。

4.（1）若用NaOH溶液沉淀Al3+,终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH3的生成量

2Al+6H+2Al3++3H2↑,

Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4

(2)稀硫酸的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。

（3）③ 药品用量减少，操作最为简单

5. （1）过滤

（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4

（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+

③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl