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吉林省东北师范大学附属中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

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东北师大附中2017-2018学年上学期期末考试高二年级化学试卷1. 下列关于反应自发性的说法正确的是A. △H＜0、△S＞0的反应，有利于自发进行B. 化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D. 自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显2. 下列说法正确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3. 下列溶液与50mL 0.2mol·L-1 NH4Cl溶液中所含NH4+浓度相同的是A. 50 mL 0.2mol·L-1 CH3COONH4溶液B. 50 mL 0.25mol·L-1（NH4）SO4溶液C. 100 mL 0.2mol·L-1 NH4NO3溶液D. 50 mL 0.2mol·L-1 NH3·H2O4. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是A. HCO 3- + H2O H2CO3 + OH-B. HCO3- + OH-H2O + CO32-C. NH 3 + H+NH4+D. NH3·H2O NH4+ + OH-5. 下列表述中，与盐类水解无关的是A. 明矾和FeCl3可作净水剂B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用D. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂6. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A. 100mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变B. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D. 合成氨反应中，增加氨气浓度对反应速率无影响7. 下列有关电负性的说法错误的是A. 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B. 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引能力的大小C. 一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大D. 元素电负性数值越大，其第一电离能越高8. 某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示（E 1、E2、E3、E4表示活化能）。

下列有关叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应B. 稳定性A＞B＞CC. A→C的反应中，△H=（E1+E3）-（E2+E4）D. 加入催化剂会改变反应的焓变9. 向0.1mol·L-1 CH3C00H溶液中加入CH3C00Na晶体或加等体积水稀释时，都会引起A. 溶液的pH增的B. CH3COOH的电离程度增大C. 溶液的导电能力减小D. 溶液的c(OH-)减小10. 某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是A. 石墨电极与直流电源负极相连B. 铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+ 向石墨电极迁移D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色11. 下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C. FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NH3·H2OD. 常温下mol·L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-12. 在0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1mol·L-1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是A. c(H+)B. c(CH3COO-)C. c(H+)/c(CH3COOH)的比值D. c(CH3COOH)/c(H+)的比值13. 从下列实验事实所得出的相应结论，正确的是14. 一定温度下水溶液中H+ 和OH- 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A. 升高温度，可能引起c向b的变化B. 该温度下，水的离子积常数为C. 该温度下，加入HCl可能引起由b向a的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化15. 对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，下列说法正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）C. c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）D. 加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大16. 25℃，pH=2的两种一元酸HX、HY各取5 mL，分别加水稀释，溶液pH变化与所加水的体积关系如图所示（忽略混合溶液体积的变化)，下列说法错误的是A. 分别取等体积a、b两点溶液，完全中和需同浓度NaOH溶液的体积V(HX)=V(HY)B. b、d两点溶液中由水电离产生的H+浓度C. 相同条件下，a、b、c、d、e五点溶液的导电性大小顺序为：a>b=d>c>eD. 加入NaOH溶液，可以使d点c(Y-)增大、c(H+)减小17. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是图a 图b 图c 图dA. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的18. 25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)二者所占物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法错误的是A. pH＜4.67的溶液中：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)B. pH=7的溶液中：c(CH3COOH)=0，c(CH3COO-)=1.0C. 在pH=4.67的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(0H-)D. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-119. 在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液导电性会发生变化。

下列图示中，电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化趋势与实验过程相符合的是A. 向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量B. 向NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体至过量C. 向Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量D. 向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量20. 控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I 2设计成如图所示的原电池，下列判断错误的是A. 反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-=I2B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生还原反应C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 平衡时乙中溶入碘后，甲池的石墨电极为正极21. X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大。

请回答下列问题（1）X在元素周期表中的位罝为_____________________，W的基态原子核外电子排布式为__________________________；（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______________(写元素符号)；（3）Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_____________(写化学式)；22. 已知氢硫酸与碳酸的电离平衡常数分别为H2S：H2CO3：请回答下列问题:（1）室温下，0.1mol·L-1的硫化钠溶液和0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_________________，其原因是______________________________________________；（2）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加—定量的氨水后，生成ZnS沉淀。

用电离平衡原理解释上述现象：___________________________________________。

23. 电解Na2CO3溶液可制得NaHCO3和NaOH，原理如图所示。

（1）阳极生成HCO3- 的电极反应式为________________________________，阴极产生的物质A的化学式为______________；（2）工作一段时间后，两极区制得NaHCO3与NaOH的物质的量之比约为______________。

24. 已知t℃时AgCl的溶度积Ksp=4×10-10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

请回答下列问题：（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表达式为____________________________；（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化钠溶液，可见到红色沉淀慢慢转变为白色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式______________________________________________________；②该沉淀转化反应平衡常数的值为_____________________。

25. 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，要进行必要的处理。

两种离子在溶液中存在如下平衡：2CrO 42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O现对某工业废水进行检测并做沉降处理，请回答下列问题：(一)取样该工业废水，检测其中铬的含量。

步骤Ⅰ: 取25.00 mL废水，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂。

步骤Ⅲ：将一定体积的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作，滴定结果如下：（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）步骤Ⅳ:将上述反应后溶液进行pH调节、过滤等处理，回收沉淀，滤液倒入下水道。

（1）步骤Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；（2）步驟Ⅱ判断滴定达到终点的现象是___________________________；（3）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是_________________；A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D. 清洗后未用标准液润洗碱式滴定管（4）25.00mL废水经酸化后，含有Cr2O72- 的物质的量为___________mol.(二）还原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-该方法的工艺流程为：（5）能说明第①步反应达到平衡状态的是_____________；（填字母代号）a. Cr2O72- 和CrO42- 的浓度相同b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)c. 溶液的颜色不变（6）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

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吉林省高二上学期化学期末考试试卷B卷

吉林省高二上学期化学期末考试试卷B卷

吉林省高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二下·东城期末) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（）A . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B . 用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题C . 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”D . 工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁2. （2分） (2018高三上·安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

（）关于此反应说法错误的是（）A . 一定属于吸热反应B . 一定属于可逆反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于分解反应3. （2分） (2017高二下·资阳期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D . 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红4. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：序号时间/min010********①温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是（）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关5. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A . 减小容器容积B . 增大容器容积C . 减小B的浓度D . 降温6. （2分） (2015高二上·丹东月考) 向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将（）A . 变深B . 变浅C . 不变D . 褪去7. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . 由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C . c（H+）=c（OH﹣）的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液8. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3H2S H3PO41.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12K1=7.5×10﹣3K2=6.2×10﹣8K3=2.2×10﹣13则下列说法中不正确的是（）A . 碳酸的酸性强于氢硫酸B . 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C . 常温下，加水稀释醋酸，增大D . 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变9. （2分） (2019高二上·辽源期末) 温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为（）A . 1B . 13C . 12D . 1010. （2分） (2016高三上·威海期末) 对实验Ⅰ﹣Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体11. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0 mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B . 水电离出的c（H+）=10﹣10 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C . pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣D . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣12. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . H2SO4=H2++SO42﹣B . Ba（OH）2=Ba2++OH ﹣C . NaNO3=Na ++NO3﹣D . CuSO4=Cu+2+SO4﹣213. （2分） (2016高三上·平安期末) Zn还原SiCl4的反应如下：SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2下列说法正确的是（）A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加 Zn（g）的量，△H2变大D . Zn﹣Cu﹣CuSO4溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变14. （2分） (2018高二上·陆川期末) 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。

最新-东北师大附中2018学年度高二上学期期末考试试卷

最新-东北师大附中2018学年度高二上学期期末考试试卷

东北师大附中2018-2018学年度高二上学期期末考试试卷化 学 2018.12本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟第I 卷（选择题，共50分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2．下列说法正确的是A ．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B ．不溶于水的物质溶解度为0C ．绝对不溶解的物质是不存在的D ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为03．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v ．B v ．C v 表示，已知2B v =3A v ．3C v =2B v ，则此反应可表示为 A ．2A+3B=2CB ．A+3B=2C C ．3A+B=2CD ．A+B=C4．常温下，将等体积．等浓度的盐酸和氨水混合后所得溶液的pHA ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定5．在配制Fe 2（SO 4）3溶液时，为抑制水解常常往溶液中加入少量的A ．NaOHB ．H 2SO 4C ．KClD ．CH 3COOH6．物质的量浓度相等的下列溶液pH 值由大到小的顺序是A ．Na 2CO 3．NaHCO 3．NaCl ．NH 4ClB ．Na 2CO 3．NaHCO 3．NH 4Cl ．NaClC ．Na 2CO 3．NaCl ．NH 4Cl ．NaHCO 3D ．Na 2CO 3．NH 4Cl ．NaHCO 3．NaCl 7．某pH ＝1的ZnCl 2和HCl 的混合溶液中含有FeCl 3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH ＝4，在调节溶液pH 值时，应选用的试剂是 A ．NaOHB ．ZnOC ．Na 2CO 3D ．Fe 2O 38．已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热为110．5 kJ／molB．①的反应热为221 kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57．3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3 kJ 热量9．250℃和1．01×105Pa时，反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56．76kJ/mol，自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增效应大于焓增效应10．用铜片．银片．Cu (NO3)2溶液．AgNO3溶液．导线和盐桥构成一个原电池。

2018年吉林省长春市东北师范大学附属中学高二化学模拟试卷含解析

2018年吉林省长春市东北师范大学附属中学高二化学模拟试卷含解析

2018年吉林省长春市东北师范大学附属中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2 和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化，如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①一定有C2H4 ②一定有CH4 ③一定有C-3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6 ⑥可能有C2H2A．②⑤⑥ B．②④C．②④⑥ D．②③参考答案：B略2. 下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2S O2 (g) + O2(g) 2S O3(g) ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→C H3C H3(g) ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B3. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．电池反应为Zn＋Cu2+＝Zn2+＋CuB．正极反应为Zn－2e－＝Zn2+C．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液参考答案：略4. 浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是A.CaOB.FeCl2C.Na2SO3D.Cu参考答案：A略5. 在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。

若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为A．L B．L C．L D．L 参考答案：C略6. 甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（）A.27%B.54%C.28%D.无法计算参考答案：B略76.8g铜与适量的浓HNO3混合，充分反应后固体物质完全消失，共收集到44.8L(标准状况) NO2和NO的混合气体，则反应生成NO2和NO的物质的量之比是（）（不考虑NO2与N2O4的转化）A．1∶3 B．1∶1 C．9∶1D．3∶1参考答案：略8. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。

吉林省高二上学期化学期末考试试卷

吉林省高二上学期化学期末考试试卷

吉林省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共48分)1. （3分）下列有关说法不正确的是（）A . 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B . 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料2. （3分） (2018高三上·中山月考) 最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。

下列叙述错误的是（）A . 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B . 铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2OC . 电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动D . 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸3. （3分） (2016高二上·西安期末) 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A . 反应速率与I﹣的浓度有关B . IO﹣也是该反应的催化剂C . 反应活化能等于98kJ•mol﹣1D . v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4. （3分） (2015高二上·兰州期末) 已知298K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol ﹣1 ．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2 ，达到平衡时，放出热量为Q1 ，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2 ， 0.5mol O2 和1mol SO3 ，达到平衡时放出热量为Q2 ，则下列关系正确的是（）A . Q2＜Q1＜197kJ•mol﹣1B . Q2=Q1=197kJ•mol﹣1C . Q1＜Q2＜197kJ•mol﹣1D . Q2=Q1＜197kJ•mol﹣15. （3分）下列有关反应限度的说法正确的是（）A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B . NH4HCO3受热分解可自发进行：C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深6. （3分）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．在反应过程中，逆反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是（）A . t1时一定是增加了生成物B . t2时使用了催化剂C . t3时增大了压强D . t4时一定是降低了温度7. （3分） (2017高二上·河北期中) 对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1 ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1。