《硫及其化合物》

1 硫及其化合物

知识导图

一、硫

1、自然界中硫元素的存在

（1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

（2）化合态：主要以硫化物以及硫酸盐的形式存在。

有关常见含硫化合物的化学式为：

硫铁矿：FeS2，黄铜矿：CuFeS2，石膏：CaSO4·2H2O，芒硝：Na2SO4·10H2O

2、物理性质

硫单质俗称：硫黄，颜色状态：黄色晶体，溶解性难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

3、化学性质

（1）与金属反应

2Na+S =Na2S

2Al+3S　　　　Al2S3(干法制，是制备Al2S3的唯一途径)

Fe+S　　　　FeS (黑色)

2Cu+S　　　　Cu2S(黑色)

注：硫与金属反应时，如果金属有变价，则一般生成低价的硫化物，但也有特例：

Hg+S= HgS

（2）与非金属反应

H2+S　　　　H2S

S+O2 点燃SO2

（3）与碱液反应

3S+6NaOH　　　　2Na2S+ Na2SO3+3H2O

二、氧化物(SO2、SO3)

1、SO2

（1）物理性质

无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶与水。

（2）化学性质

2

①酸性氧化物的通性

与水反应生成对应的酸：SO2+H2OH2SO3

与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(SO2也能使澄清的石灰水变浑浊)

与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3(煤中的钙基固硫法)

由于煤在燃烧时，所含的硫转化为SO2，SO2与加入的碱性氧化物生石灰反应生CaSO3，CaSO3在高温条件下与空气中的O2反应生成不易分解的CaSO4，这样就减少了煤燃烧时向大气排放的SO2的量，减轻了对环境的污染。

与某些盐反应：SO2+NaHCO3= NaHSO3+CO2↑(用饱和的NaHCO3溶液除CO2中SO2)

注：可逆反应

在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应。

硫及其化合物教学设计人教版

一、教材分析

《硫及其化合物》是人教版化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》第一节内容。在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对非金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。”对物质性质及物质转化的价值的要求为：“结合实例认识非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。”

这节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。学生可通过实验探究，学习不同价态含硫物质的转化。教材重点关注“不同价态的硫元素”及“硫的转化”，突出了硫及其化合物在科学、技术、社会、环境中的影响、应用及教育价值，这样有利于学生多角度、多层面地理解硫及其化合物，有利于学生建立价类二维的元素观，也是渗透宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等化学学科核心素养的重要依托。

这部分内容是高中化学元素化合物部分的重点，是氧化还原反应及离子反应理论发展的重要载体，是元素周期律的重要体现。其中，二氧化硫被称为高中化学的明星分子，是各类考查的重点和热点。 二、学情分析

在必修第一册，学生已经以钠及其化合物、氯及其化合物、铁及其化合物的学习为例，能从物质分类、离子反应、氧化还原反应的角度认识化学物质，并学习了物质结构和元素周期律，能从周期和族的角度分析物质化学性质的递变性和相似性。通过化学键的学习，学生能够从微观视角认识化学物质。

学生初步具备了在具体问题情境下评价、改进、设计简单实验的能力；初步具备了应用所学知识分析问题和解决问题的能力。

学生初步具备了基于具体物质的具体性质和反应的类比思维，基于一类物质的一般性质的概括思维，基于离子的性质和反应的微观概括思维，基于化合价升降的氧化还原思维。

人教版必修二高一化学《硫及其化合物》教学详案设计附板书设计

1 人教版必修二第五章 化工生产中的重要非金属元素

第一节 硫及其化合物

第三课时 不同价态含硫物质的转化（教学设计）

一、单元教学目标

1.能依据物质类别和元素价态分别列举含硫元素的典型代表物质。

2.能从物质类别和元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质和变化。

3.能从物质类别和元素价态变化的角度，设计含硫物质的转化路径。

4.能根据实验目的和假设设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化；能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。

5.能利用二氧化硫、硫酸根的性质和反应，选择适当的实验试剂，检验二氧化硫、检验溶液中硫酸根及实验室制取氨的实验方案。

6.能根据硫酸的性质，分析实验室、工业生产及环境保护中的某些常见问题。

7.能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值和对环境的影响，能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题(如酸雨及防治)的讨论。

二、课时教学目标与评价目标

1. 教学目标

（1）通过列举、交流常见的含硫元素的代表物质，在基于物质类别、化合价态的不同视角下分析论证出含硫物质的化学性质，形成研究化合物的一般思路,构建物质转化思维模型。

（2）通过基于物质类别、化合价态的不同视角对含硫物质转化路径的预测，设计含硫物质间相互转化路径并预测可能的实验现象，能选取合适的试剂进行初步实验验证，并能分析和解释相关的实验现象。形成简单化学实验设计的思路和基于物质类别研究其一般通性同时基于化合价研究氧化性和还原性的物质性质的研究方法。

（3）通过认识不同价态含硫物质的转化对生产生活的影响，及工业制备硫酸铜路径的设计和交流，参与社会性议题(如制备工艺的改进)的讨论。

2.评价目标

(1)通过从物质类别和元素价态的角度，列举典型含硫物质并建立含硫物质的价类二维图，人教版必修二高一化学《硫及其化合物》教学详案设计附板书设计

高考化学《硫及其化合物》真题练习含答案

1.[2022·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）

A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性

B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物

C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性

D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成

答案：B

解析：Cu与浓硫酸反应生成Cu2＋，体现了硫酸的氧化性，A项错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现了SO2的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的CuSO4不能形成蓝矾，D项错误。

2.[2024·广州市综合测试]浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性

B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性

C．过程中固体体积膨胀与SO2、CO2的生成有关

D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂

答案：B

解析：过程①白色固体变黑是因为蔗糖发生反应：C12H22O11――→浓硫酸 12C＋11H2O，浓硫酸体现脱水性，A项正确；过程②产生刺激性气味的气体是因为C和浓硫酸发生反应：C＋2H2SO4（浓）=====△ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，浓硫酸体现强氧化性，B项错误；过程中固体体积膨胀是因为生成了SO2、CO2气体，C项正确；浓硫酸和C发生反应时发生了化学键的断裂，D项正确。

3.[2024·广州市综合测试]将SO2分别通入下列溶液，实验现象及结论均正确的是（ ）

选项 溶液 现象 结论 A Na2SiO3溶液 产生白色胶状沉淀 H2SO3酸性比H2SiO3强

B 酸性KMnO4溶液 紫红色溶液褪色 SO2有漂白性

C FeCl3溶液 溶液由棕黄色变浅绿色 SO2有氧化性

D Na2S溶液 出现黄色浑浊 SO2有还原性