2017高三化学复习 非选择题突破策略 通用版本

2017---2018学年度高三化学复习备考全程计划一、高考化学考情分析：2017年高考化学全国卷继续保持“一纲四卷”，即理科综合测试I卷、II卷、Ⅲ卷和单科化学试题IV卷4套化学试卷，落实“一点四面”考查要求，贯彻高考评价体系框架。

依据考试大纲修订理念，精心选取试题内容，创新题型设计，架构真实内容情境，丰富了化学试题的选才功能;更加重视基本化学知识和理论的融会贯通、联系实际，对中学化学教学反馈正确导向；有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为导向，注重测试考生的自主学习能力，重视理论联系实际，关注化学相关技术、科学研究与社会发展、生态环境的联系，全面检测考生的化学科学素养。

1、以学科基础为本，考查基本理论和基本能力。

试题对基础能力的考查主要通过对所学知识的融会贯通、学以致用，运用多方面知识、多种方法和技能解决问题等多维测试来实现，能够较好地鉴别考生的基础知识和基本能力，以期引导中学教学。

遵循教学规律，严格按照中学化学课程标准进行教学，遵照考试大纲进行复习备考。

例如，4套试卷均设计元素周期律的试题，要求考生运用元素在周期表中的位置及周期规律，分析、判断单质及其化合物的物理化学性质。

阿伏加德罗常数是化学学科的一个重要常数，是联系微观和宏观的重要物理量。

对于阿伏加德罗常数的应用属于化学学科的基础能力，同样可以利用该常数考查物质结构、弱电解质电离、平衡反应以及物质存在状态等内容，因此，全国4套试卷中Ⅱ卷第8题、Ⅲ卷第10题以及IV卷第9题均以这种方式考查学科基础知识和基本能力。

2、再现科学研究及实验过程，强化综合性和学科思维方法考查2017年全国各卷化学试题均非常重视化学实验及其学习化学的情景的创设。

I卷第10题创设了还原制备金属钨、第26题则再现了凯氏定氮的真实情景，着力考查大型管线实验装置的运用能力。

II卷第10题和第13题则以实验操作和实验目的一致性为题型，分别设置有机化合物和无机化合物性质与反应实验各4项，体现通过化学实验学习化学知识的重要性。

2012版中考数学复习指导
• 2．答题注意点 • (1)注意同周期中电离能有反常现象，而电负性没有反常现象。 • (2)离子核外电子排布式书写时要先写出原子电子排布式再按由外
到里失去电子，不能先失电子再按能量最低原理书写离子电子排布式 。
• (3)陌生离子或分子空间构型的判断。一是通过判断中心原子杂化 轨道类型判断，二是通过等电子体，转换成熟悉的物质，再判断。
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• 【案例导析】 • 间体(之20一13，·全其国分课子标中卷含Ⅱ有，醛3基8)和化酯合基物。I(CI可11H以12用O3E)和是H制在备一液定晶条材件料下的合中成
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已知以下信息： ①A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； ②CHRCH2②H①―2OB―22→/HO6H－R—CH2CH2OH； ③化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种； ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰 基。 回答下列问题： (1)A 的化学名称为__________。 (2)D 的结构简式为__________。 (3)E 的分子式为__________。
•(1)注意比较的是X、Y、Z的电负性，电负性没有反常，另外注意用元 素符号表示。X元素第一电离能与第二电离能发生突变，说明X最外层只 有1个电子，为钠，同理，Y第二电离能与第三电离能发生突变，最外层 为2个电子，则为镁元素，则Z为铝元素。同一周期，从左到右，电负性 呈逐渐增大；第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族和VA族反常。
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•(1)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为__________________(用元素符 号表示)，元素Y的第一电离能大于Z的原因是 _____________________________________。

专题19非选择题解题方法与技巧【命题热点突破一】化学反应原理综合应用题基本概念、基本理论综合类试题通常以组合题的形式呈现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点，其内容涉及基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识，具有一定的综合性。

这类试题一般篇幅较长，文字较多，且题目中穿插图形、图表等。

有一定的难度，要求考生有一定的阅读能力和分析归纳能力。

例1、恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。

[已知：2SQ(g) +Q2(g) 7 -------- _2SQ(g) △ H=- 196.6 kJ • mol 1]反应过禅图1请回答下列问题：(1) 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:(2) A Hz= ______________________ 。

(3) 恒温恒容时，1 mol SQ和2 mol Q充分反应，放出热量的数值比| A H2| __________ (填“大”、“小”或“相等”)。

(4) 将川中的混合气体通入足量的NaQH溶液中消耗NaQH的物质的量为 _______ ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为_______________________________________________(5) 恒容条件下，下列措施中能使2SQ(g) + Q(g) ■°2SQ(g)中n(SQ)/ n(SQ»增大的有___________ (填编号)。

A. 升高温度B. 充入He气C. 再充入1 mol SQ 2(g)和1 mol Q 2(g)D. 使用催化剂⑹某SO(g)和Q(g)体系，时间t i达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SG(g)和Q(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是________________ ;图中表示平衡混合物中SQ的含量最高的一段时间是 __________图2(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:t 1〜t2t s 〜t4t5〜t6t 6〜t 7K i K2Ks KK、屜、K3、K4之间的关系为【解析】(1)由图L可知1 IB01 S6)完全燃烧放出的热量为29? kjo所以表示硫的燃烧热的热化学方程式为百&)+6(邑)=巧⑴@)A^=-297町uboLo⑵由II—m SO；的物质的蚩减少7 0.8»ol,所■^5|=0・8芒器=78胡4 Oj m W 故A^=- 78,64 kj-nol-'⑶■恒温恒容时*开始为1 mol SO：和2 mol 0：与幵始为1 nol甜:和1 mol 6相比,増大0：的浓度，平衡正向移亦所臥开始为1 mol盹和2 mol虽时処的转化率高,放出熱量的数值比1^1大。

A．Ka2（H2X）的数量级为10–6 B．曲线N表示pH与 的变化关系 + C．NaHX溶液中 c(H )>c(OH ) D．当混合溶液呈中性时， c(Na+)> c(HX-)>c(X2-)> c(OH-) = c(H+)
2、注重稳中求变，突出新颖试题
27（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②c(Mg2+)=0.02mol/L”中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1 倍），使 恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀 生成？ （列式计算）。
________________、______________. (3)①H2S的平衡转化率 =_______%，
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率 _____ ，
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号） A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
2015年
无机实验： （H2C2O4的分解 产物验证，仪器 连接、实验分析 和实验设计能力） 工业流程：（铁 硼矿） （陌生化学反应 书写、净化除杂、 分离提纯，电子 式书写） 原理综合：还原 产物、Ksp的计 算，反应热的计 算，平衡常数计 算，平衡移动
2016年
无机实验： （NH3的制备装置和 气体的净化除杂装置 连接）（NH3与NO2性 质实验的现象分析） 原理综合： （反应现象分析，陌 生反应书写，转化率 和平衡常数计算， Ksp的计算）
2017年化学全国卷分析及 高三备考复习策略