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金属钠及其化合物知识归纳和巩固之三——碱金属

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金属钠及其化合物知识归纳和巩固 三、碱金属元素 知识点精析 I：碱金属元素的原子结构 相同点：次外层8个电子（Li是2个）；最外层1个电子。 不同点：核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大。 II：碱金属单质的物理性质 相同点：均为银白色（铯略带金色光泽），轻（其中锂、钠、钾比水还轻） 软金属，低熔点，导电，导热。 不同点：随着原子序数的递增，密度逐渐增大（但ρNa>ρK)，硬度变小，熔沸点降低。 III：碱金属单质的化学性质 相同点：均与卤素、硫、氧气、水等反应。 不同点：在氧气中燃烧时：Li的生成物一般是Li2O，Na的生成物是Na2O2，而K、Rb、Cs等生成过氧化物或超氧化物；在与水反应时：Li较剧烈，Na剧烈，K更剧烈并轻微爆炸，Rb很猛烈并爆炸，Cs更猛烈并爆炸。 注意： （1）Li与水反应时不熔化，且生成的氢氧化锂溶解度较小，阻碍反应的进行。 （2）碱金属元素所对应的碱（MOH）均为可溶性强碱，碱性从LiOH到CsOH依次增强。 （3）碱金属氧化物（M2O）是碱性氧化物。过氧化物（M2O2）和超氧化物（MO2）都不是碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还放出氧气。2K2O2+4HCl===4KCl+2H2O +O2↑ 4KO2+4HCl===4KCl+2H2O +3O2↑ 综上所述：物质的结构决定性质，性质反映结构。结构相似，性质相似；结构不相似，性质差异大。 IV：碱金属单质的保存 碱金属单质化学性质十分活泼，所以碱金属元素均以化合态存在于自然界中。碱金属元素的性质非常活泼，常温下易和氧气、水等反应，所以碱金属单质单质保存时必须隔绝空气和水。如钠、钾、铷、铯保存于煤油中。由于锂的密度小于煤油的密度，将锂放入煤油会浮在液面上，起不到保护作用，因此锂不保存在煤油中，一般浸没在液态石蜡里。 V：碱金属的氢化物 碱金属跟氢气发生反应，生成碱金属氢化物，它们都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显-1价。 碱金属的氢化物是强还原剂。在较高的温度下，它们能从熔融盐中将金属还原出来。例如在400℃时，NaH能够把TiCl4还原成Ti；NaH可用于铁制品的除锈；碱金属氢化物常用来还原某些有机物，如将醛、酮、羧酸还原为醇，将硝基还原为氨基。 碱金属氢化物与水反应放出氢气。MH+H2O ==MOH + H2↑，1千克氢化锂与水反应可以放出2800L氢气。因此，氢化锂可以看做是储藏氢气的“仓库”，常用于军事上和其他需要氢气的地方，比如在航空航天上可以作为燃料电池的原料。 VI：焰色反应 1. 定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在 2

化学上叫做焰色反应。 2. 焰色反应原理： 灼烧某些金属或它们的化合物时，核外电子获得能量被激发，被激发后的电子不稳定，又恢复到原来状态，以光的形式释放能量，此乃元素的性质，与价态无关。原子结构不同，发出的光波长就不同，所以各种金属的焰色各不相同，该过程中无新物质生成，故不是化学变化，而是物理变化。 3. 焰色反应的操作步骤 （1）点燃酒精灯。 （2）铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色，如有色蘸盐酸再烧，直至与原来的火焰颜色相同为止。 （3）铂丝蘸取固体或溶液灼烧、观察。（若是钾元素，应通过蓝色钴玻璃，滤去遮盖紫色的黄光。） （4）铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色，放好。 注意：焰色反应的操作应注意下列几个问题： ①所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察。 ②蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时，应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化。用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝。但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生。 ③金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无焰色，以除去能起焰色反应的少量杂质。 ④观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片。因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰。 4. 钠、钾等金属的焰色 K（K+）紫色（透过蓝色钴玻璃），Na（Na+）黄色，Cu（Cu2+）绿色， Ca（Ca2+）砖红色。 VII：钾肥和从草木灰中提取钾盐 1. 土壤中的钾元素多以矿物形式存在，如云母、正长石等。通常使用的钾肥主要有KCl、K2SO4、K2CO3等钾盐。钾在这些盐中均以离子存在，易被农作物吸收，所以这些钾肥都是速效的，但是这些盐易溶于水，在使用时要防止雨水淋失。 2. 从草木灰中提取钾盐 草木灰的主要成分是K2CO3，可分四个步骤提取： （1）溶解；（2）过滤；（3）蒸发；（4）冷却结晶。 解题方法指导 题型1 考查碱金属化合物的性质 [例1] 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ） A．肯定有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3

C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2

解析：固体能溶于水，说明固体中肯定没有硝酸钡，因为如果有会与碳酸钾生成沉淀 如果碳酸钾是纯净的，那么 K2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2KCl 138 100 3

13.8 x x=10g 将产生10g碳酸钙沉淀 如果全是碳酸钠的话 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 13.8 y y≈13g 若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，观察选项，故选A、D．

题型2 检验锂的性质 [例2] 关于锂的结构和性质的判断，错误的是（ ） （1）与水反应比钠剧烈 （2）它的原子半径比钠小 （3）它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 （4）它的阳离子最外层电子数和钠相同 （5）它是还原剂 A. 只有（1） B. （3）和（5） C. （2）和（3） D. （1）和（4）

题型3 检验碱金属的性质递变规律 [例3]以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( ) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大，且都比水轻 ⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强 A.①③ B.②⑤ C.②④⑥ D.①③⑤ 解析：从碱金属元素的原子结构入手，把握其单质及化合物的化学性质。随着核电荷数增多，碱金属原子半径增大，失电子的能力增强，其还原性增强，对应离子的氧化性减弱。根据碱金属单质物理性质变化规律，它们的熔点逐渐降低，密度逐渐增大，但钾却反常，密度小于钠。

题型4 有关碱金属单质及其氧化物的计算 [例4] 由某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物4.0g与水充分反应，蒸发，结晶得到干燥的固体5.0g。试通过计算确定该金属元素的名称 。

解析:设R的相对原子质量为a (1)设:4.0g都是碱金属（R）则有: R- --------- ---ROH---▲m a 17g 4.0 (5.0g-4.0g) 解得 a=68 (2)设4.0g都是碱金属的氧化物（R2O）则有; R2O-----------2ROH------▲m (2a+16) 18g 4.0 (5.0g-4.0g) 4

解得:a=28 因为：Li——7；Na——23；K——39；Rb——85；Cs——133 那么碱金属的相对分子质量就是在28～68之间 所以碱金属只能是K 蒸发反应后的溶液，得到5.0g无水晶体。 题型5 综合考察钾及化合物的性质 [例5] 现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸发生反应后，均得到D；将固体C加热可得到A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，可制得C，若B与C的溶液混合可制得A；推断：A为 ；B为 ；C为 ；D为 。写出有关反应的化学方程式 。

解析：根据“焰色反应均为紫色”可知四种化合物均含有钾元素；A、B、C都和盐酸反应并生成D，推知它们可能是KOH、K2O、K2CO3、KHCO3等，D为KCl。固体C加热可得A，说明其热稳定性差，可能为KHCO3，在A的溶液中通入无色无味的气体，可得C，则A有可能为K2CO3，气体为CO2，C可能为KHCO3。如果B与C的溶液混合可得A，则B可能是KOH，进一步证实A为K2CO3。 答案：K2CO3 KOH KHCO3 KCl

基础达标演练 1. 某物质燃烧时，焰色为黄色，下列判断正确的是（ ） A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质中一定含有钾元素 C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定含有钠元素 2. 跟水反应最剧烈的碱金属是（ ） A. Li B. Na C. K D. Rb 3. 把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中，生成物有（ ） A. Cu和K2SO4 B. Cu、K2SO4和H2 C. K2SO4、Cu(OH)2和H2 D. Cu、KOH和H2 4. 钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ） A. 最外层电子数相同 B. 都是金属元素 C. 原子半径相差不大 D. 最高化合价相同 5. 下列关于铯及其化合物的说法，不正确的是（ ） A. 氢氧化铯是一种强碱 B. 铯与水或酸反应剧烈，都能放出氢气 C. 碳酸铯加热可生成氧化铯和CO2 D. 铯与氧气反应的产物很复杂 6. 把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了（ ） A. 2.12g B. 3.18g C. 4.22g D. 5.28g

解析：混合物加热至恒重时,残留物质的是Na2CO3，Na+的物质的量：0.6mol·L×0.1L=0.06mol，相当于0.03mol的Na2CO3，残留固体的质量是：106g/mol×0.03mol=3.18g。故答案选C。 7. 以下关于铷的叙述，不正确的是（ ） ①铷的密度比钠大，熔点比钠高 ②与冷水不反应，与热水反应放出氢气 ③铷盐大多数都易溶于水 ④铷的原子半径和离子半径都分别比钠大

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碱金属知识总结

碱金属知识总结

碱金属知识总结碱金属是指在元素周期表中第IA族的六个金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫。

那么你对碱金属了解多少呢?以下是由店铺整理关于碱金属知识总结的内容，希望大家喜欢!碱金属易错指津1.注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。

2.注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。

若先发生反应：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。

3.正确理解“焰色反应”：(1)它是元素的一种物质性质。

无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。

它属物理变化过程。

(2)不是所有元素都有特征的焰色。

只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。

(3)焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。

焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。

碱金属典型例题评析例1 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是(2001年上海高考题)①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③思路分析：碱金属与卤素两族元素为活泼的金属和非金属元素，它们形成的化合物为离子化合物，选项中①②③符合离子晶体的通性。

答案：A方法要领：从物质结构的观点出发，理解物质所具体的性质。

例2 下列能用于扑灭金属钠着火的是(1996年上海高考题)A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂思路分析：Na为活泼金属，除能与O2反应外，还能与H2O、CO2等物质反应。

干粉中NaHCO3受热会分解产生H2O和CO2;泡沫灭火剂中含水等物质。

答案：B方法要领：灭火一是降低温度，二是隔绝空气，此外灭火剂不能和被扑救的物质发生反应。

碱金属元素知识点总结

碱金属元素知识点总结

碱金属元素知识点总结碱金属元素是指周期表中第一族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。

这些元素具有相似的化学性质，如低密度、低熔点、高电导率等特点。

以下是对碱金属元素的一些重要知识点进行总结。

1. 物理性质：碱金属元素在室温下大多为银白色金属，具有低密度和低熔点。

它们是非常活泼的金属，可以用刀片切割，并且能够导电和导热。

2. 原子结构：碱金属元素的原子结构特点是外层电子数为1，在元素周期表中处于第1A族。

这使得碱金属元素容易失去外层电子，形成带正电荷的离子。

3. 化学反应：碱金属元素与非金属元素反应时，倾向于失去一个电子形成带正电荷的离子。

与水反应时，会产生氢气并生成碱性溶液。

例如钠与水反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。

4. 反应性：碱金属元素的反应性逐渐增加，从锂到钫依次增强。

这是由于原子半径的增加和电子层的扩展导致外层电子离子化能的降低。

5. 合金：碱金属元素可以与其他金属形成合金。

合金通常具有更好的机械性能和导电性能。

例如，钠钾合金（NaK）被广泛用作热传导介质和储热材料。

6. 应用：碱金属元素在许多领域有广泛的应用。

锂广泛用于电池、合金和药物制剂；钠用于制备肥皂、玻璃和金属处理；钾广泛用于农业肥料和肥皂；铷和铯用于原子钟和激光技术；钫由于其放射性特性，目前尚无实际应用。

7. 危险性：碱金属元素具有一定的危险性。

由于其与水反应放出氢气，可能引发爆炸。

此外，碱金属元素的化合物有毒，对人体和环境有一定危害。

8. 用途举例：锂可用于制造锂离子电池，是电动汽车和便携式电子设备的重要能源；钠在化工工业中用于制备氢氧化钠和制备其他化合物；钾广泛用于农业肥料，促进作物生长；铷和铯在激光技术和通信领域有应用；钫目前主要用于科学研究。

9. 碱金属离子：碱金属元素失去一个外层电子后会形成带正电荷的离子。

这些离子在溶液中具有很高的电导率，被广泛应用于化学分析和电化学研究中。

钠的高中化学知识点总结

钠的高中化学知识点总结

钠的高中化学知识点总结钠是一种极为重要的化学元素，它是周期表中的一种碱金属，属于第一族元素。

它的化学符号为Na，原子序数为11，电子构型为[Ne]3s1。

钠是一种非常活泼的金属，它在常温常压下是一种银白色的固体，具有良好的导电性和导热性，是现代工业中的重要原材料之一。

下面就来总结一下钠的高中化学知识点。

一、钠的物理性质钠的密度是0.97g/cm3，熔点为97.8℃，沸点为893℃。

钠在常温下呈固态，是一种非常软的金属。

二、钠的化学性质1.钠的反应性钠是一种非常活泼的金属，在空气中容易发生氧化反应。

钠可以和氧气、水蒸气、氯气等各种化合物反应，其中最典型的反应是和水反应，生成氢气和氢氧化钠：2Na（s）+ 2H2O（l）→2NaOH（aq）+ H2（g）2.钠的还原性钠在化学反应中通常是还原剂。

它可以与氧、硫、卤素等其他元素发生反应，将它们还原成更高价态的化合物。

3.钠的酸碱性钠的氧化物是一种碱性氧化物，它可以与酸反应，产生盐和水，如：Na2O（s）+ H2SO4（aq）→ Na2SO4（aq）+ H2O（l）4.钠在生活中的应用由于钠是一种非常活泼的金属，因此它在生活中的应用非常广泛。

晒盐、泡糖、洗衣粉、汽车制动器等都含有钠元素。

此外，在冶金和化工行业中，钠也是非常重要的原材料之一。

三、钠的化合物1.氧化钠（Na2O）氧化钠是钠的一种氧化物，它是一种白色固体，具有极强的碱性。

氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠：Na2O（s）+ H2O（l）→ 2NaOH（aq）2.氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是钠的一种氢氧化物，它是一种白色固体，具有极强的碱性。

氢氧化钠可以和酸反应，形成盐和水，如：NaOH（aq）+ HCl（aq）→ NaCl（aq）+ H2O（l）3.碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是钠的一种碳酸盐，它是一种白色固体，具有极强的碱性。

碳酸钠可以和酸反应，形成盐和二氧化碳，如：Na2CO3（s）+ 2HCl（aq）→ 2NaCl（aq）+ CO2（g）+ H2O （l）四、钠的安全注意事项1.钠是一种非常活泼的金属，具有极强的还原性，平时使用时必须格外小心。

高三化学金属及其化合物--碱金属元素知识点拨人教版

高三化学金属及其化合物--碱金属元素知识点拨人教版

碱金属元素知识点拨（讲稿及文字脚本）碱金属元素主要包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素，因为它们的氧化物对应的水化物是可溶于水的碱，所以通称为碱金属（请默记这六种元素的元素符号：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）。

它们原子的最外层上都只有一个电子，在化学反应中易失去，而成为带一个单位正电荷的阳离子，它们的原子半径比同周期其它元素的原子半径大，因此，它们都是很活泼的金属元素。

本章的重点是钠及其化合物，因此，我们以钠元素为主线来概括性地复习本章的重要知识点。

一、钠与正一价氢的有关反应在金属钠的有关性质中，重要的是钠与正一价氢的有关反应，如：钠与水反应、钠与(非氧化性)酸反应、钠与盐溶液反应、钠与某些含有活泼氢的有机物反应等。

下面，我们对这些反应进行深入的剖析。

1、钠与水的反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑提问1：你能很快写出该反应的离子反应方程式吗？2Na+2H2O===2Na+＋2OH-+H2↑提问2：你能利用化学平衡的知识解释钠是怎样与水反应的吗？〔水的电离平衡移动H2O+H2O<==>H3O++OH-〕提问3：你能联想到其它金属或非金属与水的反应并也能用上面的理论解释吗？如：镁与热水反应；铁与水蒸汽反应；硅与碱的水溶液反应；铝与碱的水溶液反应等。

Mg+2H2O(沸水)===Mg(OH)2+H2↑（注意：Mg(OH)2后不要打↓）3Fe+4H2O(水蒸汽)===Fe3O4+4H2(注意：在H2后不要打↑)小结：金属与水反应的规律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au与冷水反应置换出氢加热或与水蒸汽反应置换出氢不能置换水中的氢注意：铜与浓盐酸反应可能生成氢气。

因为会生成稳定的四氯合铜离子。

请据此写出反应方程式。

(反应式为：Cu+4HCl（浓）== H2[CuCl4]+H2↑)提问4：你能从本质上理解以上反应中金属或非金属与生成的氢气的物质的量之比吗？其本质是：金属或非金属给出一个电子就生成一个氢原子。