高考化学第四单元沉淀溶解平衡专题1
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高考化学第四单元沉淀溶解平衡专题1
2020.03
1,在1 mol•L-1 CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在什么范围才
能除去Fe3+，使[Fe3+]≤10-5 mol•L-1。
已知：Fe(OH)3的Ksp= 2.6×10-39mol4•L-4，Cu(OH)2的Ksp= 5.6×10-20mol3•L-3
2,除去Na NO3溶液中混有的Ag NO3，所用下列试剂中效果最好的是（ ）
A NaCl溶液 B NaBr溶液 C NaI溶液 D Na2S溶液
3,CaCO3在下列哪种溶液中，溶解度最大（ ）
A H2O B Na2CO3溶液 C CaCl2溶液 D 乙醇
4,下列说法正确的是（ ）
A 在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，
c(Ag+)=c(Cl-)，且和浓度的乘积等于Ksp=1.8×10-10mol2•L-2
C 温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
D 向AgCl饱和溶液中加入盐酸，Ksp变大
5,把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列物质，可使Ca(OH)2固体减少的是（ ）
A CaCl2 B NaOH C NaHSO4 D NaCl
6,己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca
2+
＋2OH－，CaCO3(固) Ca2+＋CO32－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往
含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状
的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
(1)写山上述两个反应的化学方程式：
①S02与CaCO3悬浊液反应
②S02与Ca(OH)2悬浊液反应
(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理
由 。
7,难溶电解质AB2的饱和溶液中[A2+]=x mol•L-1，[B-]=y mol•L-1，则K
sp
值为（ ）
A 0.5xy2 B xy C xy2 D 4xy2
8,下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等
B AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C 升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
D 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
9,下列所列举物质的溶解度随着温度的升高而减小的是（ ）
A KNO3 B Ca(OH)2 C BaSO4 D CO
2
10,已知硫酸钡和碳酸钡的Ksp分别为1.1×10-10mol2•L-2和5.5×
10-9mol2•L-2。用平衡移动理论解释透视用“钡餐”选硫酸钡而不用碳酸钡
的理由。
11,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓Ag NO3溶液，发
生的反应为（ ）
A 只有AgBr沉淀生成 B AgCl和AgBr沉淀等量生成
C AgCl和AgBr都有，但以AgCl沉淀为主 D AgCl和AgBr都有，但以AgBr
沉淀为主
12,下列说法中正确的是（ ）
A 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B 不溶于水的物质溶解度为0
C 绝对不溶的物质是不存在的
D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
13,向5mLNaCl溶液中滴入一滴Ag NO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一
滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又
变为黑色，根据上述变化过程，分析三种沉淀物的溶解度为（ ）
A AgCl=AgI=Ag2S B AgCl
AgI>AgCl>Ag2S
14,取5mL0.002 mol•L-1 Na2SO4与等体积的0.02 mol•L-1的BaCl2混合，计
算SO42-是否沉淀完全（即[SO42-]<10-5mol•L-1，BaSO4的Ksp= 1.1×
10-10mol2•L-2）
15,在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)，
在常温下，Ksp=2×10-20mol3•L-3。某溶液中，c(Cu2+)=0.02 mol•L-1，在常
温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需向溶液中加入碱溶液来调整，使溶液的
大于（ ）
A 2 B 3 C 4 D 5
答案
1, 控制pH：2.8～4.4
2, D
3, A
4, C
5, C
6, (1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或
2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2
②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或
2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O
(2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO2
7, C
8, A
9, BD
10, 胃酸的主要成分是盐酸，若用碳酸钡作钡餐，盐酸与碳酸根离子反
应生成CO2，使得碳酸钡的溶解平衡正向移动，钡离子增多，被人体吸收
后导致重金属中毒；若用硫酸钡做钡餐，盐酸与之不反应，对人体比较
安全。
11, C
12, C
13, C
14, SO42-已沉淀完全。
15, D
