硫 硫酸练习
【课内四基达标】
一、选择题
1.下列气体中既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠干燥的有( )
A.NH3 B.H2S C.SO2 D.O2
2.下列反应中，硫元素既不表现氧化性又不表现还原性的是( )
A.Fe与硫反应 B.Cu与浓H2SO4反应
C.CuO与H2SO4反应 D.SO2和O2反应
3.下列盐中可通过金属与酸发生置换反应得到的是( )
A.Fe2(SO4)3 B.ZnSO4 C.Zn(NH3)2 D.CuSO4
4.下列金属中，不宜用于制造常温下盛放浓H2SO4的容器的是( )
A.Cu B.Al C.Fe D.玻璃
5.下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中，正确的是( )
A.浓硫酸与稀硫酸溶于水时均放热，均能作某些气体的干燥剂
B.都能使蔗糖、纸张等炭化
C.都能与纯碱反应放出气体
D.浓硫酸具有氧化性而稀硫酸没有氧化性
6.在某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中( )
A.可能含有Ag+或者SO42- B.一定含有Ag+或者SO42-
C.一定含有SO42- D.一定含有Ag+
7.下列离子方程式中，不正确的是( )
A.稀硫酸与铁反应：6H++2Fe2Fe3++3H2↑
B.亚硫酸钠溶液与稀硫酸反应：SO32-+2H+H2O+SO2↑
C.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应:HCO3-+OH-H2O+CO32-
D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O
8.用一种试剂鉴别Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH三瓶无色溶液，这种试剂是( )
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.石蕊试液 D.BaCl2溶液
9.不慎将浓硫酸洒在皮肤上时，正确的处理方法是( )
A.立即用大量水冲洗 B.立即用在量碱中和
高一化学《硫酸》的教学设计
单位：洛阳市第二实验中学
姓名：王炳瑞
日期：2009年4月
- 1 - 高一化学《硫酸》的教学设计
王炳瑞
（洛阳市第二实验中学 河南洛阳 471000）
一.教学设计思路
1.指导思想：本节课结合新课程理念进行教学设计。以探究学习为基本学习方式，通过创设问题情境，让学生发现问题，做出假设和猜想，自主设计实验方案，然后评价实施，去体验和感受知识的发生和发展过程，旨在培养学生的科学素养和实验探究能力。
2.突出实验的作用：实验、观察、分析是本节教学的重要手段和方法。本教学案例主要特点就是变验证实验为探究性实验。
3.具体流程如下：采用“问题提出→实验探究→评价实施→感知实验仪器→组装仪器→观察现象→分析原因→得出结论。”的流程，同时通过迁移、比较、小结整合等活动，让学生在对比中进行前后知识的联系，运用和深化知识，巩固探究学习的成果。
二.教材分析
对教材的处理：本节课内容选自新人教版《化学》必修1第四章第四节。把“硫酸”从教材中的“《二、硫酸和硝酸的氧化性》剥离出来作为一课时进行教学，这主要基于浓硫酸的特性，特别是它的“强氧化性”的重要性，必须给予充分的教学课时。
根据大纲要求,“浓硫酸的化学性质”为D级。 硫酸这节内容，无论从本章看还是从整个教材看，都是非常重要的，它知识点多，难点多，同时又是高考的热点。
必修课程《化学1》的目标定位最重要的特点是基础性。浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。
学生在初中已经学过稀硫酸的化学性质，也做过浓硫酸吸水的实验。但浓硫酸的强氧化性对学生来说是陌生的，而且浓硫酸与铜、碳等的反应不符合学生已有的知识逻辑，这为学生掌握这部分内容增加了困难。因此，这是教学的重点和难点。做好浓硫酸与铜、碳等的实验，是突破这一难点的关键。
三.学情分析
高一·化学·教案 第三章 硫、硫酸 赵贤祥·制作
1 第四节 硫 酸(第二课时)
（311814 浙江省诸暨市湄池中学 赵贤祥）
【教学目标】 （1）知识目标
掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。
（2）能力目标
培养学生的观察能力、探索能力、创造能力。
（3）哲学目标
理解量变引起质变的规律。树立辩证唯物主义世界观。
【教学重点】 硫酸的化学性质。
【教学难点】 浓硫酸的强氧化性。
【教学方法】 实验—探究式教学法。
【教学时数】 1课时
【教学过程】 [引言]上节课学习了硫酸的工业制法。硫酸是重要的化工原料，工业上常
用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。这节课学习硫酸的性质。
[板书]硫酸
[提问]硫酸是一种酸，当然具有酸的通性，酸有哪些通性？
[板书]二、化学性质
1、酸的通性（H）
[提问]实验室用浓硫酸制氯化氢气体，利用其什么性质？
[板书]2、特性（浓H2SO4）
（1）难挥发性
[演示]出示一瓶浓硫酸，打开瓶塞，瓶口看不到白雾。（与浓盐酸打开比较）
[讨论]说明浓硫酸不挥发。
[探索]浓硫酸具有难挥性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？
[板书]（2）吸水性
[思考]将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到HCl气体，利用浓硫酸什么性质？
硫酸教案
教学目标
知识技能：掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。
能力培养：培养学生的观察能力和思维能力。
科学思想：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。
科学方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题，学习化学。
重点、难点 掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力；激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），不用化学方法怎样识别根据是什么 观察、回忆、思考。学生到讲台操作，并讲根据。
1．用手分别把试剂瓶提起，重者是浓硫酸。
2．把试剂瓶提起，摇动，呈油状者是浓硫酸。
3．分别打开瓶盖，瓶口无酸雾者是浓硫酸。 复习、巩固浓硫酸的物理性质。培养学生思维的广阔性、创造性。
【提问】稀硫酸具有哪些化学性质为什么具有这些性质 思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。 复习稀硫酸的化学性质。
【引言】硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢
【板书】第四节 硫酸
一、硫酸 倾听、回忆、思考。
明确学习任务。激发学生继续学习的积极性。
【演示】在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡。观察固体和溶液的颜色变化。
【提问】生成的灰白色固体是什么物质
【提问】胆矾失去的结晶水是否成为溶剂了 观察并描述现象：固体
由蓝色变为灰白色；溶液仍为无色。
回答：是无水硫酸铜。
猜想：可能成为溶剂了。 激发学习兴趣，培养观察能力。
激疑、探索。
继续探索。
【追问】溶液为什么不变蓝
【讲解】胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合，生成了硫酸水合物。引导学生写出反应的化学方程式。
【演示】取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。 迷惑不解。
