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高一化学硫 硫酸练习

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硫 硫酸练习

【课内四基达标】

一、选择题

1.下列气体中既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠干燥的有( )

A.NH3 B.H2S C.SO2 D.O2

2.下列反应中，硫元素既不表现氧化性又不表现还原性的是( )

A.Fe与硫反应 B.Cu与浓H2SO4反应

C.CuO与H2SO4反应 D.SO2和O2反应

3.下列盐中可通过金属与酸发生置换反应得到的是( )

A.Fe2(SO4)3 B.ZnSO4 C.Zn(NH3)2 D.CuSO4

4.下列金属中，不宜用于制造常温下盛放浓H2SO4的容器的是( )

A.Cu B.Al C.Fe D.玻璃

5.下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中，正确的是( )

A.浓硫酸与稀硫酸溶于水时均放热，均能作某些气体的干燥剂

B.都能使蔗糖、纸张等炭化

C.都能与纯碱反应放出气体

D.浓硫酸具有氧化性而稀硫酸没有氧化性

6.在某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中( )

A.可能含有Ag+或者SO42- B.一定含有Ag+或者SO42-

C.一定含有SO42- D.一定含有Ag+

7.下列离子方程式中，不正确的是( )

A.稀硫酸与铁反应：6H++2Fe2Fe3++3H2↑

B.亚硫酸钠溶液与稀硫酸反应：SO32-+2H+H2O+SO2↑

C.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应:HCO3-+OH-H2O+CO32-

D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O

8.用一种试剂鉴别Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH三瓶无色溶液，这种试剂是( )

A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.石蕊试液 D.BaCl2溶液

9.不慎将浓硫酸洒在皮肤上时，正确的处理方法是( )

A.立即用大量水冲洗 B.立即用在量碱中和

C.立即用干布擦拭，再用大量水冲洗 D.以上方法都不妥

10.下列各反应中，浓硫酸只表现出氧化性的是( )

A.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+H2O

B.2FeO+4H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

C.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

D.CuO+H2SO4(浓) CuSO4+H2O

二、填空题

11.稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿 往 中注入，并用

不断搅拌，以使 能及时散开。

12.由于浓硫酸具有 性，可以用它作某些气体的干燥剂；利用浓硫酸的

性，往CuSO4·5H2O中滴加浓硫酸一会儿后，可观察到

；由于浓硫酸具有 性，它能使木材、纸张等炭化；由于浓硫酸具有 性，所以用它与锌反应时得不到氢气；又由于浓硫酸具有 性，所以使用它时要特别小心。

【能力素质提高】

三、选择题

13.向100mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜并加热，被还原的H2SO4的物质的量是( )

A.1.8mol B.0.9mol C.小于1.8mol D.小于0.9mol 14.下列各组离子中在溶液中能大量共存的是( )

A.Ba2+、OH-、Cl-、SO32- B.HCO3-、OH-、Cl-、SO42-

C.Cl-、SO42-、H+、Mg2+ D.Mg2+、CO32-、NO3-、Na+

15.由反应：Na2S+H2SO4H2S↑+Na2SO4 H2S+H2SO33S↓+3H2O有人得出了下列结论，其中不正确的是( )

A.还原性：H2S＞H2SO3 B.酸性：H2SO4＞H2S

C.S2-、SO32-、H+不能大量共存 D.氧化性：H2SO4＞H2SO3＞H2S

四、回答题

16.工业上欲制取CuSO4，有人设计了下列三种方法：

(1)先将铜制成铜粉，加热后使铜粉氧化成氧化铜粉后再与H2SO4反应得到；

(2)在不断通入氧气的过程中，使铜与稀硫酸共热反应得到；

(3)直接将铜与浓硫酸反应得到。

上述三种方法中哪种是最好的?请说明理由，并写出上述方法中所涉及到的化学方程式，如果是氧化还原反应，则需要标出电子转移的方向和数目。

17.在化学实验室里，常常会有有害气体产生，例如：一氧化碳、二氧化硫等，请你分别列出处理这两种有害气体的方法。

18.有NaCl、Na2CO3、Na2SO4三瓶无色的溶液，请你用实验的方法鉴别它们，并写出有关反应化学方程式和离子方程式。

参考答案

【课内四基达标】

一、1.D 2.C 3.B 4.A 5.C 6.A 7.A 8.B 9.C 10.C

11.器壁，水、玻璃，热量 12.吸水，吸水，晶体由蓝变白，脱水，强氧化，强腐蚀性

【能力素质提高】

三、13.D 14.C 15.D 16.第一种，无污染，且易工业化生产

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

17.一氧化碳可采用收集后燃烧或者直接燃烧。SO2可以将它们通入一种能与它们反应的化学试剂中，例如：将SO2通入碱溶液中等。

18.分别取样，先加入稀盐酸，鉴别出Na2CO3；另取样加入氯化钡溶液，鉴别出Na2SO4

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硫--高一化学教案

硫--高一化学教案

硫

●教学目标

知识目标：1.掌握硫的物理性质和化学性质。

2.了解硫的存在和用途。

能力目标：培养学生观察、综合分析和语言表达能力。

德育目标：1.通过硫的存在和用途的教学对学生进行爱国主义教育。

2.激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的精神。

3.使学生初步学会用实验法、比较法、氧化还原分析法认识物质的性质。

●教学重点

硫的化学性质

●教学难点

硫的氧化性与氯气、氧气的氧化性的比较

●教学方法

实验、启发、讨论、比较。

●课时安排

1课时

● 教学过程

【提问】写出S和O的原子结构示意图，观察有何共同点。

写出S和O的原子结构示意图并回答：原子的最外层电子数均为6。

复习引入

【讲述】原子最外层电子数为6的还有Se、Te、Po等，它们的化学性质相似，统称为氧族元素。

【板书】氧族元素：O、S、Se、Te、Po

使学生初步领悟“族”的含义。

【引言】从今天起我们学习硫元素的知识。

【板书】第一节 硫

【引言】如何学习本章知识呢？建议大家用氧化还原的观点分析和认识。

【板书】学习方法：

【设问】元素化合价与氧化性、还原性有什么关系？

【学生分组讨论思考】：元素化合价与氧化性、还原性的关系，得出一般规律：“高价具有氧化性，低价具有还原性，中间价既有氧化性又有还原性”。

【设计意图】进行学习非金属元素的方法的指导。

【引入】今天我们学习硫的单质

【演示】展示硫的样品，研碎后倒入水中，另取硫粉倒入酒精、CS2中。

【提问】硫的物理性质

【板书】一、硫的物理性质硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度为2g／cm3，熔、沸点低。

【学生活动】观察、归纳硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度为2g／cm3，熔、沸点低。

【设计意图】培养学生的观察和归纳能力，使学生掌握硫的物理性质。

【提问】根据硫的物理性质，可用何种 方法除去沾在试管上的硫？

高一化学《硫酸》的教学设计

高一化学《硫酸》的教学设计

高一化学《硫酸》的教学设计

单位：洛阳市第二实验中学

姓名：王炳瑞

日期：2009年4月

- 1 - 高一化学《硫酸》的教学设计

王炳瑞

（洛阳市第二实验中学 河南洛阳 471000）

一.教学设计思路

1.指导思想：本节课结合新课程理念进行教学设计。以探究学习为基本学习方式，通过创设问题情境，让学生发现问题，做出假设和猜想，自主设计实验方案，然后评价实施，去体验和感受知识的发生和发展过程，旨在培养学生的科学素养和实验探究能力。

2.突出实验的作用：实验、观察、分析是本节教学的重要手段和方法。本教学案例主要特点就是变验证实验为探究性实验。

3.具体流程如下：采用“问题提出→实验探究→评价实施→感知实验仪器→组装仪器→观察现象→分析原因→得出结论。”的流程，同时通过迁移、比较、小结整合等活动，让学生在对比中进行前后知识的联系，运用和深化知识，巩固探究学习的成果。

二.教材分析

对教材的处理：本节课内容选自新人教版《化学》必修1第四章第四节。把“硫酸”从教材中的“《二、硫酸和硝酸的氧化性》剥离出来作为一课时进行教学，这主要基于浓硫酸的特性，特别是它的“强氧化性”的重要性，必须给予充分的教学课时。

根据大纲要求,“浓硫酸的化学性质”为D级。 硫酸这节内容，无论从本章看还是从整个教材看，都是非常重要的，它知识点多，难点多，同时又是高考的热点。

必修课程《化学1》的目标定位最重要的特点是基础性。浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。

学生在初中已经学过稀硫酸的化学性质，也做过浓硫酸吸水的实验。但浓硫酸的强氧化性对学生来说是陌生的，而且浓硫酸与铜、碳等的反应不符合学生已有的知识逻辑，这为学生掌握这部分内容增加了困难。因此，这是教学的重点和难点。做好浓硫酸与铜、碳等的实验，是突破这一难点的关键。

三.学情分析

高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：硫酸 硫酸盐(课后习题)【含答案及解析】

高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：硫酸 硫酸盐(课后习题)【含答案及解析】

硫酸 硫酸盐

合格考达标练

1.(2021山东潍坊高一期末)下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )

A.H2 B.H2S C.SO2 D.Cl2

答案B

解析浓硫酸作干燥剂只能干燥酸性气体(如SO2、Cl2等)和中性气体(如H2等),不能干燥碱性气体(如NH3等)和还原性气体(如H2S等)。

2.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是( )

A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)

B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)

C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)

答案B

3.浓硫酸在使下列物质发生转化时,只表现强氧化性的是 ( )

A.CuCuSO4 O2

C.FeOFe2(SO4)3 D.Fe2O3Fe2(SO4)3

答案B

解析浓硫酸在反应中表现出酸性时,硫元素的化合价不变,硫元素仍以SO42-的形式存在;浓硫酸表现出强氧化性时,硫元素的化合价降低。C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,硫元素的化合价降低,浓硫酸只表现强氧化性;Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O中,硫元素的化合价不变,浓硫酸只表现酸性;而Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O和2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O中,都是一部分硫元素化合价降低,一部分硫元素化合价不变,所以浓硫酸在A、C项转化中,既表现了酸性,又表现了强氧化性。

4.如图是硫酸试剂标签上的部分内容,下列说法正确的是 ( )

A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1

B.该硫酸试剂与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%

C.50 mL该H2SO4试剂中加入足量的铜片并加热,被还 硫酸 化学纯(CP)

(500 mL)

品名:硫酸

化学式:H2SO4

相对分子质量:98

密度:1.84 g·cm-3

人教版高一(必修一)化学第四章二氧化硫和三氧化硫(含答案解析)

人教版高一(必修一)化学第四章二氧化硫和三氧化硫(含答案解析)

人教版高一（必修一）化学第四章二氧化硫和三氧化硫（含答案解析）

一、选择题

1．常温下单质硫主要以S8方式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度到达750 ℃时，硫蒸气主要以S2方式存在(占92%)。以下说法中正确的选项是( )

A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全熄灭时都生成SO2

C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物

D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2

【解析】 A．物理变化是没有新物质生成的变化，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A错误；B.不论哪种硫分子，组成元素只要硫元素，熄灭产物都是二氧化硫，故B正确；C.S8、S6、S4、S2均属于单质，故C错误；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发作反响，不会失掉纯真的硫单质，故D错误，应选B。

【答案】 B

2．以下物质中，不能由单质直接化合生成的是( )

①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2

A．①③⑤ B．①②③⑤

C．①②④⑤ D．全部

【解析】 ①硫的氧化性较弱，和变价金属反响生成低价态化合物，硫和铜反响生成Cu2S不是CuS，所以CuS不能经过单质直接化合生成；②硫和铁反响能生成FeS，故FeS能经过单质直接化合生成；③硫和氧气反响生成SO2而不是SO3，故SO3不能由单质直接化合生成；④硫和氢气反响生成H2S，故H2S能经过单质直接化合生成；⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反响生成低价态化合物，氯气和铁反响生成FeCl3，而不是FeCl2，故FeCl2不能由单质直接化合生成。

【答案】 A

【点评】 此题考察了物质的变化，硫单质、氯气单质的性质，难度不大。解题的关键是掌握好硫单质、氯气单质的氧化性的强弱不同。

3．以下说法不正确的选项是( )

A．硫粉在过量的纯氧中熄灭可以生成少量的SO2

B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2

C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同