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一、选择题1．下列物质的分类正确的是酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物A 24H SONaOH3CaCO2H OCaOB HCl 2Ca(OH)4NH ClCOMgOC HClOKOH3KNO 3SO23Fe OD3HNO3NH2MgCl2COCuOA ．AB ．BC ．CD ．D2．下列离子方程式书写正确的是A ．向澄清石灰水中通入二氧化碳：OH‾+H +=H 2OB ．氧化钠投入水中发生反应：O 2-+H 2O=2OH‾C ．稀盐酸滴入到NaOH 溶液中：H ++OH‾=H 2OD ．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+3H +=Fe 3++H 2↑3．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，下列有关说法错误的是A ．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B ．步骤②中反应每消耗1个Cl 2分子，转移1个电子C ．步骤③中反应的离子方程式为3Fe 3O 4+26H ++-3NO =9Fe 3++NO 2↑+13H 2O D ．由图知，氧化性：KClO ＞K 2FeO 4 4．关于物质的类别，下列说法正确的是 A ．冰水属于混合物 B ．烧碱属于碱C ．H 2O 属于酸D ．溶液、胶体、浊液都属于纯净物5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．加铝粉有氢气生成的溶液：K +、Na +、Cl -、HCO -3 B ．使石蕊试液变红的溶液中：K +、SO 2-4、Cl -、Mg 2+ C ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液：Na +、Cl -、SO 2-4、OH - D ．在某无色透明的溶液中：NH +4、K +、Cu 2 +、Cl -6．某工厂排放的工业废水中可能含有K +、Ag +、Na +、Mg 2+、SO 24-、Cl -、NO 3-、HCO 3-等离子。
经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中可能含有的离子组合是 A ．Ag +、K +、NO 3-、HCO 3-B ．K +、Mg 2+、SO 24-、Cl - C ．Ag +、Na +、Mg 2+、Cl -D ．K +、Na +、NO 3-、SO 24-7．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A ．Ca 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3 B ．K +、Fe 2+、SO 2-4、MnO 4-C ．Ba 2+、K +、Cl -、Cu 2+D ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO -38．下列关于物质分类的说法正确的是①SO 2、NO 2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe 2O 3、Al 2O 3属于碱性氧化物 ②SO 3溶于水可导电，SO 3属于电解质③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A ．①③⑤B ．④⑤⑥C ．②③④D ．②④⑥9．下列反应中属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4B ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑C ．2F 2+2H 2O=4KF+O 2D ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑10．某工业废水中存在大量的Na +、Cl -、Cu 2+、SO 24-，欲除去其中的Cu 2+、SO 24-(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确．．．的是 工业废水NaOH −−−→试剂a 试剂b操作x−−−→−−−→ 溶液试剂c−−−→ Na + Cl - A ．NaOH 的作用是除去Cu 2+ B ．试剂a 为Na 2CO 3，试剂b 为BaCl 2 C ．流程图中，操作x 为过滤D ．试剂c 为盐酸二、填空题11．国际非政府组织“全球碳计划”发布报告显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。
一、选择题1．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知：①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法不正确的是( )A．Z与X形成的化合物的稳定性比Y与X形成的化合物的稳定性低B．W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Z与M形成的化合物具有两性D．W、M的离子半径为M＜W2．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。
下列叙述正确的是A．离子半径：c>d>b>aB．cd两种元素可形成离子化合物C．c的氧化物的水化物是强酸D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强3．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是A．酸化的碘化钾溶液和淀粉B．酸化的FeCl2溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．硝酸银溶液4．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物5．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A．B3A2B．AB2C．A3B2D．BA26．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。
北京市东城区普通中学2015～2016学年第一学期期末高一化学综合模拟卷（考试时间90分钟：满分100分）第Ⅰ卷（机读卷，共50分)可能用到的相对原子质量H 1 O 16 C 12 Na 23 N 14 Ar 40Cl 35。
5 K 39 S 32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题两分，共50分）1. 2005年10月12日，我国成功发射了神州六号载人飞船，下列可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气的物质是A。
KMnO4B。
KClO3C。
Na2O2 D. MnO22。
在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉,下列物质是发酵粉的主要成份之一的是A。
氯化钠B。
碳酸钠C。
硫酸钠D。
碳酸氢钠3。
下列物质属于弱电解质的是A. 氯化钠B。
稀盐酸C。
醋酸D。
酒精4。
下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是A．Ba2+K+OH—NO3—B．Na+Ca2+HCO3—NO3—C．Ag+K+Cl-NO3-D．Na+Cu2+ SO42— Cl—5。
下列关于Na+的叙述错误的是A. 在空气中很稳定B。
焰色反应显黄色C。
与水反应放出氢气 D. 半径比钠原子小6. 下列说法正确的是A. 化学反应的能量变化都表现为热量的变化B。
任何化学反应都伴有能量的变化C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应D。
反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应7. 下列离子方程式正确的是A。
钠和水的反应Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑B。
氯气通入水中Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- +ClO—C. 小苏打溶液中加入过量的石灰水Ca2++ HCO3-+ OH—= CaCO3↓+ H2OD。
碳酸钙和醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O8。
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A. Fe3+Fe2+B。
S2—HS—C. MnO4-Mn2+D。
SO2SO3 9。
下列物质能和NaHCO3溶液反应，既无气体逸出，也无沉淀生成的是A. 石灰石B。
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析111．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．氯化钠和碳酸钠都能溶于水，现象相同不能鉴别，A错误；B．Na2CO3不和氢氧化钠的反应、Na2CO3和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，可以鉴别，B正确；C．氧化钙、碳酸钙均能和盐酸反应，因此稀盐酸不适宜除去CaO 中的CaCO3，C错误；D．二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应被吸收、一氧化碳不吸收。
因此，NaOH溶液不适宜除去CO2中的CO，D错误；答案选B。
2．下列叙述中，不正确的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH【答案】B【详解】A．CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，故A正确，不符合题意；B．纯碱属于盐类，故B错误，符合题意；C．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石含有多种物质是混合物，故C正确，不符合题意；D．Ba(OH)2＋Na2CO3═BaCO3↓＋2NaOH，对溶液过滤可得NaOH 溶液，能够一步制取，故D正确，不符合题意；故答案选B。
3．下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是①淀粉溶液②乙醇③硅酸胶体④火碱溶液⑤Fe（OH）3胶体⑥肥皂水A．②④B．①③C．⑤⑥D．④【分析】只有胶体才有丁达尔效应，而常见的胶体有鸡蛋清溶液、淀粉溶液、血液、牛奶、豆浆、肥皂水、河水、大气、土壤等，据此分析。
【详解】分散系是将一种物质分散到另一种物质中所得到的体系，故为混合物，分为溶液、胶体和浊液，只有胶体才有丁达尔效应。
高一化学必修一综合试卷及答案一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1.下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )A.爆鸣气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、石灰石、烧碱【解析】A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，C项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。
【答案】 D2.(2008年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦【解析】②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误;③冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确;⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误;⑥纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误;⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。
答案为D项。
【答案】 D3.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2;②KCl;③NaOH;④CuSO4;⑤Na2SO4。
如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )A.④③①⑤②B.①④③⑤②C.①⑤③④②D.③④①⑤②【答案】 A4.(2009年石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是( )A.进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【解析】A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干;D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。
必修1·综合质量检测 (一)从实验学化学 单元测试题可能用到的相对原子质量： H －1 O －16 C －12 N －14 S －32 K －39N －14 Na-23 Ne-20一、选择题(均为单选，20×3分=60分。
) 1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 （ ） A ．分液漏斗 B ．普通漏斗 C ．蒸馏烧瓶 D ．容量瓶 2.下列仪器不能用于加热的是 （ ）A.试管B.量筒C.坩埚D.烧杯 3.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是 ( )A ．①②③④B ．②③C ．①②④D ．②③④4.下列说法中正确的是 ( )A ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L 5．下列实验操作中所用仪器合理的是 （ ）A ．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B ．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C ．用托盘天平称取 25.02 g NaClD ．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 6．下列说法中正确的是 （ ）A ．H 2SO 4 的摩尔质量是 98 gB ．1 mol H 2O 的质量是 18 g/molC ．Cl －的摩尔质量是 35.5 g/molD ．1 mol N 2 的体积是 22.4 L 7．质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）A ．氢气B ．氧气C ．氮气D ．二氧化碳 8．下列物质中含原子个数最多的是 （ ）A ．0.4 mol O 2B ．4 ℃ 时 5.4 mL 水C ．10 g 氖D ．6.02×1022 个 CO 2 分子9．与1.8 g H 2O 含有相同氢原子数的 H 2SO 4 是 （ ）A ．9.8 gB ．19.6 gC ．0.15 molD ．0.2 mol10．某硫酸铝溶液中，含 Al 3+ a g ，则溶液中 SO 的物质的量为（ ）24A ．mol B ． mol C ． mol D ． mol11．容量瓶上标有①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤浓度等项中的（ ）A ．①②③B ．①③⑤C ．②④⑤D ．③④⑤ 12．下列说法中正确的是( )A ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023B ．标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023C ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同D ．2.24L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×102313．若某原子的摩尔质量为M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( )A ．M g B.1M g C.M6.02×1023g D.6.02×1023M g14．下列实验操作中，错误的是 （ ）A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 15．在粗盐提纯的实验中，每一步中玻璃棒的作用分别是： 溶解（ ） 过滤（ ） 蒸发（ ） A ．引流 B ．搅拌，加速固体溶解 C ．转移固体 D ．搅拌，防止液滴飞溅16．等质量的 SO 2 和 SO 3 （ ） A ．所含氧原子的个数比为 2 : 3 B ．所含硫原子的个数比为 1 : 1 C ．所含氧元素的质量比为 5 : 6 D ．所含硫元素的质量比为 4 : 517．下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A ．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB ．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC ．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD ．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液23a 18a 27a 96a18．下列有关0.2mol·L －1 BaCl 2溶液的说法不正确的是 ( )A ．500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol·L －1B ．500mL 溶液中Ba 2＋离子浓度为0.2mol·L －1C ．500mL 溶液中Cl －离子总数为0.2N AD ．500mL 溶液中Ba 2＋和Cl －离子总数为0.3N A19．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是 （ ）A B C D20．粗盐中含可溶性 CaCl 2、MgCl 2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na 2CO 3② NaOH ③ BaCl 2 ④ HCl ，加入的先后顺序可以是 （ ）A ．①②③④B ．②③①④C ．②①③④D ．①③②④二、填空题（4小题，共计28分）21．(4分)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n= = = = 。
高一化学必修一测试题及课后答案今日我在这给大家整理了〔高一化学〕必修一，接下来随着我一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每题均有一个选项符合题意，每题5分，共60分)1.假如你家里的食用花生油混有水份，你将接受以下何种〔方法〕分别A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.以下试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.试验中的以下操作正确的选项是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，为了不铺张，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制确定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作挨次是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.以下表达正确的选项是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8.科学家已发觉一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是 A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如下图a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在试验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
一、选择题1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在加热时才反应B．铝性质不活泼，不与任何物质反应C．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D．铝和酸不反应2．下列说法正确的是A．合金只能由金属和金属熔合而成B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱D．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝3．将2.32gFe3O4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·L-1NaNO3溶液后，恰好能使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，NaNO3溶液也反应完全，并有N x O y气体逸出，则该N x O y 是A．N2O B．NO C．N2O3D．NO24．下列说法不正确的是A．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．FeSO4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤D．FeCl2溶液(FeCl3)，通入足量的氯气6．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A．B．C．D．7．下列说法中，正确的是A．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B．为除去FeCl2中的FeCl3杂质，可通过加入过量Fe粉，充分反应后过滤可除杂C．向某溶液滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-D．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+ 8．混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
北京市密云县普通高中2015-2016学年度第一学期高一化学必修1 综合练习卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共60分）1．下列气体中，有颜色的是A．N2B．Cl2C．CO2D．H22．在自然界中以游离态存在的金属是A．铁B．金C．钠D．铝3．下列分散系最稳定的是A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液4．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．Cl2B．Na2SO4C．KOH D．KCl5．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯6．．在地壳中含量最多的金属元素是A．铁B．氧C．硅D．铝7．下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金8．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品C.氯化钠—易燃品D.烧碱—剧毒品9．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.C+H2O CO+H2D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O10．离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是A.CaCO3B. Na2CO3C. NaHCO3D.BaCO311．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是A、2.2g CO2B、4.8gMg C 、4.48L O2D、49g H2SO412．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和KCl三种溶液区别开的是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液13．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2 D ．Cu(OH)2 14．能在无色溶液中大量共存的一组离子是A.Cu2+、SO42—、OH—、K+B.Fe3+、NO3—、Cl—、H+C.K+、CO32—、Cl—、H+D.H+、Na+、Cl—、SO42—15．下列气体不能用H2SO4干燥的是A．CO2B．NH3C．SO2D．HC116．质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是A．H2B．O2C．CO2D．CH417．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观18．下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是A．NaOH B. Na2SO4 C.. Na2CO3 D. K 2CO319．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是A．铜B．钢C．石英D．铝20．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A. 在容量瓶中可直接稀释浓硫酸B. 在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体C. 溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中D. 向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流21．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④ D．①③⑤22.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．F2 + H2O (生成F2和HF) B．Na + H2OC．NaH + H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2 + H2O23．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝B．熔融的MgCl C．NaCl溶液D．蔗糖24．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．将钠投入到足量水中B ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C ．将钠放入足量稀硫酸中D ．将钠放入足量稀盐酸中25．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －26．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -27．只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、AlCl 3、NH 4Cl 、MgSO 4四种溶液，这种试剂是A ．HClB ．BaCl 2C ．AgNO 3D ．NaOH28．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A ．有铜无铁B ．有铁无铜C ．铁、铜都有D ．铁、铜都无29．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B ． Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +C ．MnO 4-、K +、I -、H +D ． H + 、Cl - 、Na + 、CO 32-30．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O2＝2CuO；Cu + H2SO4(稀) ＝CuSO4 + H2OC．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O第Ⅰ卷一、每小题只有一个选项符合题意。
（每题2分，共60分）第Ⅱ卷（非选择题，共40分）31．（10分）新制备的氯水呈_________色，说明氯水中有__________分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有______________生成，说明氯水中有___________存在。
紫色石蕊试液遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。
32．（4分）钠跟水反应的过程如下图所示，试写出该反应的化学方程式：；③中加入酚酞试液后观察到的现象是。
33．（6分）钠和铁是两种重要的金属。
请回答：（1）根据钠和铁分别与水反应的实验事实，说明钠元素的金属性比铁。
（2）铁丝在氯气中燃烧，可观察到的实验现象是_________（填字母）。
a．产生棕黄色的雾 b. 产生棕黄色的烟c．生成物加水振荡，生成无色溶液（3）将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，发生反应的离子方程式为。
34．（6分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）→→→A→G→→E→F⑵请清楚准确地描述H步骤后的实验现象⑶最后得到CCl4和I2的混合溶液，可以采用方法将两者分离A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法35．（10分）四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，请通过以下实验把它们鉴别出来。
(1)通过观察溶液的颜色就可以确定的是__________溶液。
(2)其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是___________(从稀H2SO4、AgNO3溶液，NaOH溶液中选择。
)当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀溶解，则该溶液是___________溶液；当向溶液中滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是___________溶液。
36．（8分）实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。
试回答：（1）需选用_________容量瓶（填序号）。
A.50 mLB.100 mLC.250 mLD.1000 mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。
（3）浓硫酸与水混合时，正确的操作方法是_________________________________。
（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________（填序号）。
A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流37．（4分）在放有铜片的试管中加入适量的浓硝酸（如右图所示），可观察到的现象是：反应剧烈，有_______色的气体产生，铜片逐渐溶解；向反应后的试管中加入适量水，溶液呈蓝色。
试写出铜跟浓硝酸反应的化学方程式：________________________________。
38．（6分）红热的铁与水蒸气可发生反应: 3Fe+ 4H2O(g)△Fe3O4 +4H2，其中，作为氧化剂的物质是_________（填化学式），作为还原剂的物质是_________（填化学式）。
在该反应中，若消耗了3 mol Fe，则生成______mol H239．（6分）将标准状况下4.48L HCl气体，通入足量的硝酸银溶液中，充分反应。
试计算（结果精确到0.1）：（1）生成氯化银的物质的量为多少？（2）生成氯化银的质量为多少克？高一化学必修1答案及评分参考第Ⅰ卷（共60分）第Ⅱ卷（共40分）31.（10分）黄绿色……2分 Cl 2 ……2分 白色沉淀……2分Cl —……2分 HClO 有漂白性……2分32．（4分）2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑………………………………2分溶液由无色变为红色………………………2分33．（6分）（1）强 …………………………………………………………………2分 （2）b …………………………………………………………………2分（3）Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3↓…………………………………………2分 34．（1）C 、B 、D 、H （2分）（2）溶液分层，上层无色（或浅黄色），下层紫红色（2分）（3）D （2分）35．（10分）提示：解题的关键是熟练掌握各种化合物之间的反应关系。
