2018年中考化学押题特训卷：实验探究二+金属活动性的探究

中考复习培优压轴05 金属性质探究一、常见的金属及其性质探究1.古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。

（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是________。

在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为________。

（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。

制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有________的优越性能(要求只答一条)。

（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合；实验Ⅰ：硫酸铜溶液与铁粉混合。

在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅰ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是________(用文字说明)。

一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。

那么，滤液中所含金属离子的情况可能是________(填序号)。

ⅠAl3＋ⅠAl3＋、Fe2＋ⅠAl3＋、Fe3＋ⅠFe2＋、Cu2＋ⅠAl3＋、Fe2＋、Cu2＋2.（2019·杭州模拟）小乐利用长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜完成了以下实验：（1）验证锌、铁、铜的金属活动性顺序Ⅰ用砂纸打磨金属片，除去金属表面的氧化膜；Ⅰ根据实验目的设计了实验Ⅰ、Ⅰ两种合理的方案，如图甲所示。

若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y 中溶质的化学式依次为________；（2）利用锌片和铜片制作电池Ⅰ小乐从课本中得知，将一块锌片和一块铜片插入稀硫酸，就可以组成一个电池，铜片和锌片是电池的两个电极，且溶液中部分离子移动的方向和电极上电子移动的方向如图乙所示。

此电池的能量转化是________；若要用电压表测此电池的电压，则电压表的负接线柱应与________相连（填“铜片”或“锌片”）；Ⅰ小乐从课本中还知道，若在水果中插入锌片和铜片可以制得水果电池，于是她完成了如下实验：通过上述实验得出，水果电池电压大小研究的结论：________。

初三化学天天练：金属活动性习题5.141．某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．（1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为．（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？【实验与讨论】①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是．【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水，可说明气体样品中含有一氧化碳．【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．答案1．【解答】解：（1）由金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在金属活动顺序表空格内应填入Mg、Ag；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（2）【实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中，由于一氧化碳的密度小于水的密度，可通过右边长导管将氢氧化钠排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装置是c；【实验求证】为了验证生成的气体中是否含有一氧化碳，A中应加入的固体是氧化铜，实验的现象是B中澄清石灰水浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳等．【实验反思】由于在一氧化碳、二氧化碳中，碳、氧元素的质量比分别是3：4、3：8，所以，炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于3：8．故答案为：（1）Mg、Ag，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，置换反应；（2）【实验与讨论】c；【实验求证】氧化铜、变浑浊；【实验反思】大于．。

滚动小专题(六)_金属活动性顺序类型1金属活动性的验证1.【2017 •桂林】镍(Ni)和锰(Mn)都是重要的金属，将 Ni 丝插入MnCb 溶液中，无明显现象；插入 CuCb 溶液中,Ni 丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是( )A. Cu 、Mn Ni B . Mn Ni 、Cu C. Ni 、Mn Cu D . Mn Cu 、Ni2•用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是 ( )A. Ag 、FeSQ 溶液、CuSO 溶液B. Fe 、Cu 稀硫酸C. Fe 、Cu ZnSQ 溶液D. Fe 、Cu AgNQ 溶液 3.【2016 •重庆A 】两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量 与加入硫酸的质量关系如图G6— 1所示。

下列说法正确的是()A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强B. a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C. b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等D. c 点时，两个烧杯中都有金属剩余 4.【2017 •内江】金属及金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。

(1) ______________________ 铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。

利用简单的化学知识，将其放 入稀盐酸中，观察是否有 产生即可鉴别真伪。

5.【2016 •重庆A 】金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨 砺。

现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。

£ 笑买丽戒托 甲乙图 G6— 2(1)把钯戒指放入稀硫酸中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序中位于铁之(2) ________________________________________ 如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯 为 ___________ 。

专题分类：金属活动性顺序及其应用1.（2018枣庄）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌解析：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确；B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确；D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。

故选：D。

2.（2018巴中）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZYX【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z 的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X＞Z＞Y。

3.（2018自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

中考化学实验探究题专题练习1.(2017·甘肃省卷)某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣．他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质．【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl）；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰．【实验探究】同学们分别设计实验进行探究．实验I．小聪取适量黑色物质与混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐．实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后，取不溶物进行实验．实验步骤实验现象实验结论1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸无气泡生成，溶液不变色2.取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条．黑色粉末中含有二氧化锰【交流讨论】步骤2中发生反应的化学方程式为．2.（2017·江西）兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末．将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水，混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。

于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：【提出猜想】猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：（1）小月实验结论不准确的原因是_ __；（2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有___。

【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氧钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。

【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是___ ____（填序号）。

A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．碳酸氢铵 D．氯化钠3.（2017聊城）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。

专题8.2 金属的化学性质一、选择题1．【2018年广东省】利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是A．铁+稀盐酸 B．铜+稀盐酸 C．银+稀盐酸 D．铜+硝酸银溶液【答案】C【解析】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验A证明金属铁能置换出酸中的氢；B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于铜，所以不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。

故选C。

2．【2018年四川省巴中市】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。

根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是( ) A． X、Y、Z B．X、Z、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X【答案】B3．【2018年四川省成都市】探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是A．盐酸的浓度可以不同 B．铜片表面有气泡C．镁片的试管表面发烫 D．活动性Cu>Zn>Mg【答案】C【解析】A、用盐酸与三种金属反应探究金属的活动性时，要求酸的浓度相同，故错误；B、铜的活动性比氢弱，故不能与酸反应，故错误；C、镁与稀盐酸反应是放热反应，故试管表面发烫，正确；D、三种金属的活动性强弱顺序为Mg >Zn> Cu，故错误。

故选C。

4．【2018年山西省】验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是A．MgSO4溶液 B．KCl溶液 C．稀盐酸 D．ZnCl2溶液【答案】B5．【2018年山东省威海市】下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是A．将水通电一段时间后B．向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸C．向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水D．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸【答案】D【解析】A．将水通电一段时间后，产生氢气与氧气的体积比是2:1，错误；B．向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾溶液反应，所以开始不产生气体，当氢氧化钾完全反应后，再滴加稀盐酸才产生气体，错误；C．向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，碱性减弱，但不会变成酸性，错误；D．锌的金属活动性比铁强，相等时间内，产生的氢气多，等质量的铁粉和锌粉与过量的相同质量分数的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，正确。

物质的性质的探究练习卷1．化学兴趣小组用下图所示装置研究两个问题(夹持装置已略去)。

（1）研究燃烧的条件【步骤1】向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。

【步骤2】打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。

B中发生反应的化学方程式为__________________。

此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是_______________________。

（2）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸钠固体，C中盛有氢氧化钠固体。

【实验1】打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球明显鼓起。

打开K2，关闭K1，一段时间后，气球没有明显变瘪。

实验1没有出现预期的实验现象，改进后重新加入药品进行了实验2。

【实验2】打开K2，关闭K1，将A中溶液滴入B中，用燃着的木条放在K2上方的导管口处，木条熄灭。

上述实验操作的目的是____________________。

然后进行后续实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，后续实验的操作及现象是_____________________。

【答案】2H2O2 2H2O + O2↑ 燃烧需要氧气排出B中的空气打开K1，关闭K2，气球明显鼓起。

打开K2，关闭K1，一段时间后,气球明显变瘪2．根据所学的知识并结合下图的仪器，回答有关问题。

（1）写出仪器E的名称___________。

（2）实验室用高锰酸钾为原料来制取并收集氧气，除选用A、D、E、F、I外，还缺少的仪器是____________，反应的化学方程式为__________________。

收集氧气时，发现水槽内的水变成紫红色，其原因是________________。

（3）实验室要制取并收集多瓶二氧化碳气体(需随时添加液体药品)，其发生装置需要的仪器有______________(填字母)，反应的化学方程式为________________________ 。

专题三科学探究题一、选择题10.（2018·浙江衢州）小柯做了一个趣味实验:他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶底口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好),实验过程如图。

下列对该实验的分析正确的是（）A.不能验证质量守恒定律,因为气球受到浮力B.冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大C.反应没有气体生成D.反应没有热量放出【答案】A8.（2018·湖北武汉）医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。

一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。

某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理：I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，饶杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶波质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。

下列有关说法正确的是（A.图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种B.取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I中加入的稀盐酸已过量C.根据图乙数据分析，步骤II最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5gD.硫酸镁解毒的原理是：MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。

因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒8.A二、实验题（2018•辽宁葫芦岛）（7.00分）同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？【查阅资料】①大理石中含有SiO 2（不溶于水，且不与盐酸反应），可能含有少量的Fe 2O 3等。

实验探究二金属活动性的探究1( )。

实验①实验②实验③A.B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响2．(原创)某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示试验：依据实验流程设计，下面对物质①②的选择合理的是( )。

A．①稀硫酸②硫酸铜 B．①稀硫酸②氯化镁C．①稀盐酸②硫酸锌 D．①稀盐酸②硫酸亚铁3．(2018年肇庆)把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y 的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。

则这三种金属活动性顺序为( )。

A．Y>X>Z B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y4．(2018年湛江模拟)某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R＋2AgNO3===R(NO3)2＋2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是( )。

A．R的活泼性比铜强 B．R能置换出酸中的氢C．R的活泼性介于铜、银之间 D．R的活泼性比铜和银都弱5．(原创)金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。

(1)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

选择铸造硬币的材料不需要．．．考虑的因素是______________(填序号)。

A．金属的硬度 B．金属的导电性C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度(2)在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。

这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。

6．(2018年山西)某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：(1)实验一：发生反应的化学方程式：____________________________，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为：______________。

中考化学复习科学探究之《金属活动性的探究》1、某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：【做出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：Al＞Cu＞R；猜想二：；猜想三：R＞Al＞Cu；【查阅资料】R是一种银白色的金属，R和酸反应生成+2价的盐，+2价R的盐溶液呈蓝色；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。

【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。

于是他们先用砂纸打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色，进而确认猜想三不成立。

【归纳总结】砂纸打磨铝片的目的是。

探究结束后，他们总结得出：通过金属与反应可以比较金属活动性强弱。

答案：解：【做出猜想】猜想一：Al＞Cu＞R；猜想二：Al＞R＞Cu；猜想三：R＞Al＞Cu；故填：Al＞R＞Cu。

【实验探究】打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中，R丝表面覆盖了一层红色的物质，说明R比铜活泼；打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中，R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色铝丝表面产生气泡较快，铜丝表面没有气泡产生，说明铝比R活泼，R比铜活泼，R与稀硫酸反应的化学方程式为：R+H2SO4═RSO4+H2↑，实验过程如下所示：2、某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：【做出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：Al＞Cu＞R；猜想二：Al＞R＞Cu；猜想三：。