人教版九年级化学上册2.3原子的构成2.pptx

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人教版九年级化学第三单元课题2 原子的结构课件

“阳”）离子。
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O 单位负电荷，它的化学符号是 2-；若该粒子带
Mg 2个单位正电荷，它的化学符号是 2+；若该
Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的电子层一二三四五六七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_；化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子有、中子、分子。原子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
。
四、相对原子质量(Ar)
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27

人教版九年级化学上册3-2原子的构成2

原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了 “原子结构示意图”这种特殊的图形。第 3层第 2层原子核第 1层
＋15 原子核带正电
电子离核越远，能量也就越高。
2
8
5
K层
L层 M层
核电荷数
原子结构示意图
如：钠原子的结构示意图
核内质子数
电子层
原子核
每个电子层上的电子数
核电荷数为1~18的元素原子核外电子层排布
2．第一层最多2个电子。第二层最多8个电子。 3、最外层电子数目不超过8个，只有第一层时不超过2个。
部分金属元素的原子结构示意图
钠：镁：
铝：
锂：
部分非金属元素的原子结构示意图
碳：磷：
硫：
氯：
部分稀有气体元素的原子结构示意图
8个(He为2个) 不易得失电子在化学反应中＜4个易失去电子 ≥4个在化学反应中易得到电子
稳定比较活泼比较活泼
总结：原子的性质，特别是化学性质，跟它的原最外层电子数子的关系密切。在化学反应中，是不变的，发生改变的只是原子核核外电子。
下列具有相似化学性质的原子组别 CD 是：。
A
B
C
D
家庭作业
以假如我是一个原子写不是所有的原子都含有中子 3、质子数不一定等于中子数
4、核内质子数不同，则原子种类不同
二、核外电子的分布
电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的空间里，电子怎样运动呢？有规律吗？
核外电子的排布规律
1、第一层、第二层最多排几个电子？
2、最外层上的电子数不能超过8个 3、电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才是能量高的电子层。

人教版九年级化学上册原子的构成.pptx

4、下列叙述中正确的是（ D ）
练一练，你会了吗
A 相对原子质量就是原子的实际质量的简称
B 相对原子质量可以用千克或者克做单位
C 相对原子质量就是一个没有单位的比值
D 相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和
5、某原子R：相对原子质量为m，核内质子数为n，则其核外电子数（C ）
A、m-n
核外电子（带负电荷）
在原子中：核电荷数＝质子数＝电子数
• 一个氢原子的质量是 • 一个氧原子的质量是 • 一个碳原子的质量是
1.67×10-27Kg 2.657×10-26Kg 1.993×10-26Kg
你认为如果用这样的数字来表示原子的质量方便吗?
有没有更好的方法来表示呢?
一个某原子的实际质量与一个碳原子实际质量的1/12的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
（1）构成物质的基本粒子是____①___②_________ （2）构成原子的基本粒子是____③___④__⑤_______ （3）显示电中性的粒子是______①__②___④_____ （4）带正电的粒子是______③__________ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_____①_______ （6）原子中数目一定相等的粒子是____③___⑤________
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初中化学课件
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复习提问:
1、构成物质的微粒有分子、原子
2、分子可以再分为原子，但原子在化学变化中可再分吗？
原子在化学变化中是最小的粒子
3、原子有没有自身的结构？
原子有自身的结构
同学们，你听说过原子弹吗？不烦目睹一下！
为什么原子弹和氢弹爆炸时会产生如此巨大的能量?

人教版初中化学九年级上册第三单元课题原子的构成

一个氧原子的质量是： 0．00 000 000 000 000 000 000 000 002 657千克
即2．657×10-26千克
相对原子质量
概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)
一个原子的实际质量
相对原子质量 ==
新媒体新技术教学应用课堂教学课例展示
第三单元课题2《原子的结构》
希望
一间平凡的小屋，因为注入了爱的情感而不再平凡；
一个不大的空间，因为填充了青春的活力而思绪飞扬。
原子的结构
学习目标： 1.认识原子的结构； 2.知道整个原子呈电中性的原因； 3.能对数据进行简单的分析、处理、概括和总结； 4.能用辩证的角度认识事物；学习重点：原子的结构学习难点：构成原子的各微粒之间的关系
相对原子质量 ==
2.325×10-26kg 1.66×10-27kg
== 14
人教版初中化学九年级上册第三单元课题2 原子的构成（31张PPT）
我心目中的原子
请同学们展开想象的翅膀，说说心目中的原子是什么样子的？
原子的发展史
原子结构的探索历程
人教版初中化学九年级上册第三单元课题2 原子的构成（31张PPT）
原子的发展史
原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，英国化学家道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
质子中子电子
质量
1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
质子和中子的质量很小，电子质量更小；原子质量主要集中在原子核上。

人教九级化学上册原子的构成时课件PPTppt文档

英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson ,1856~1940）
• 1897，英国科学家汤姆生通过气体导电实验发现了原子内带负电的电子，
你是汤姆生，你得到什么结论？
此时你认为原子的可能是什么样的？试着画出来。
汤姆生原子模型(1897年)
正负电荷数量相同，原子不显电性
葡萄干蛋糕模型
模拟实验卢瑟福实验
α粒子（带正电）轰击金箔
模拟实验卢瑟福实验
α粒子（带正电）轰击金箔
模拟实验卢瑟福实验
α粒子（带正电）轰击金箔
卢瑟福α粒子散射实验
α粒子带正电的，质量比电子大的多
1、大多数α粒子穿过金箔，不改变原来的运动方向
2、一小部分α粒子改变原来的方向
3、极少数α粒子被反弹回来
看到上述现象，你有什么推测呢？
卢瑟福α粒子散射实验
α粒子带正电的，质量比电子大的多
1、大多数α粒子穿过金箔，不改变原来的运动方向
2、一小部分α粒子改变原来的方向
3、极少数α粒子被反弹回来
产生上述现象的原因是什么呢？
体积很小
原子核核带正电
原子
质量比α粒子大得多的
核外电子原子内部有较大空间
13/24
原子核比原子小得多
原子
原子核
1. 原子不是简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电的原子和核
核外带负电的
电构成子的。
原子核则由质和子
两中种子微粒构成的。
占据原子的绝大部分体积的是_ _
集中原子的主要质量的是_
。电子
原子核
2、在原子里质子数等于（）
A、中子数
B
B、电子数

人教九上化学第三单元课题2原子的结构课件(共31张PPT)

极难发生化学反应（稳定）
结论
元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；；我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，，却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带带正正电电，，很很有有能能耐我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类金属原子
最外层电子数原子的化学性质
一般少于4个易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类最外层电子数原子的化学性质
非金属原子一般大于或等于4个易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类最外层电子数原子的化学性质
核外电子分层排布
最多容纳电子数
第一层 2
第二层 …
低
能量高
最外层
8
8

人教版九年级化学上册3-2原子的构成.pptx

定义：以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的值, 就是这种原子的相对原子质量。
原子种类
氢碳氧钠磷硫铁
相对原子质量
1 12 16 23 31 32 56
质子数
1 6 8 11 15 16 26
中子数
0 6 8 12 16 16 30
相对原子质量＝质子数＋中子数（近似值）
初中化学课件
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原子结构模型的演变
散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。
原子结构动画模拟
1个质子带一个单位正电荷；
中子不带电；
1个电子带一个单位负电荷。
原子种类
氢碳氧钠磷硫氯
原子核
质子数
中子数
1
0
6
6
8
8
11
12
15
16
161617Fra bibliotek18核外电子数
1 6 8 11 15 16 17
从表中可以得出：
1、质子数等于核外电子数 2、质子数不一定等于中子
原子核 1.原子构成
质子（+）中子
核外电子（—）
质子数=核外电子数
2. 国际上以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的值, 就是这种原子的相对原子质量。
以“原子的自白”为题写一篇短文向你周围的朋友介绍原子。

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原子结构示意图Z
x xk
原子核电子层
最外电子层
该电子层上的电子数
核电荷数
排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
+ห้องสมุดไป่ตู้1 2 9
+11 2 7 2
你能归纳出核外电子排布有哪些规律？
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？
=0
是离子带负是离子带正是原子不带电电是阴离子电是阳离子
原子与离子的比较
不同点
相
类别电子层结是否带表示方法同
构稳定电
点
联系
原子与离
原子不稳定不带电元素符号都是子通过得
构成失电子可物质以相互转
离子稳定带电离子符号的粒化
子
原子和离子的联系和区别
联系：
阳离子
定结构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳定
结构（如： He）。
通过彼此讨论,你来归纳一下吧:
元
素
原子最外层电子数特点
稳定结构
稀有气体元素
8个（He为2个）
稳定
金属元素一般少于4个不稳定
非金属元素
一般多于4个
不稳定
推测元素性质
比较稳定
不稳定
不稳定
得失电子
既不得也不失
失电子
得电子
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
Li
Be
BC
N
O
F
Ne
+11 281 +12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
+13 2 8
根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为_1_0_，该原子的符号是_N_e__。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_1_2_，符号是_Mg_2_+_。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_8__，符号是_O2_-__。
点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳
多识一点
电子云
空白演示
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电子（带1个单位的负电荷）
核电荷数=核内质子数=核外电子数
Z x xk
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的排布会有什么特点？ Z x xk
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在核外是分层排布的
（电子在核外是按照能量由低→高，而由里→外分层排布的）
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
失电子得电子
原子
得电子阴离子
失电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
区别
阳离子中：质子数>电子数（带正电）
阴离子中：质子数<电子数（带负电）
【能力提高】
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为__1_0__，该离子的名称是_铝__离__子_，符号是_A_l_3+_，该离子的结构示意图是：
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九年级化学第二单元
第三节原子的构成（2）
执教：峄城区阴平中学于芳兰
复习回顾
1.原子是由哪两部分构成的?原子核是由哪些粒子构成的?它们的带电情况如何？ Z x xk
2.原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?
原子
原子核
质子（带1个单位的正电荷）中子（不带电）
离子符号的含义
3个铝离子
每个铝离子带三个单位正电荷
3 Al 3+ 铝元素或一
个铝原子
铝离子或一个铝离子
【基础练习】判断是原子，还是阴、阳离子？
+16 2 8 8 +19 2 8 8
+18 2 8 8
+16+(-2-8-8) +19+(-2-8-8) +18+(-2-8-8)
=-2
=+1
+11 2 8 1
Na
7 8 2 +17 Cl
+11 2 8
8 8 2 +17
Na+ Na+ Cl-
Cl-
二、离子的形成
1.离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。
2.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写符号）。