化学

化学的定义一、化学的定义化学是一门研究物质组成和变化的科学，包括物质的组成，结构，性质和变化的研究。

它是一门研究物质的性质和变化的科学，既包括了有机化学和无机化学，也包括了物理和生物化学。

二、化学的发展历程化学作为一门科学，有着悠久的历史，追溯至古希腊哲学家底比斯的“四元素”理论。

从中世纪以来，化学已经发展成一门研究物质组成，物质变化，物质结构，物质性质和生物物质变化之间关系的科学，受到了众多科学家的追捧。

18世纪，法国科学家费雪和德国科学家爱因斯坦提出了现代化学的基础理论，即“原子论”和“化学元素”理论，并建立了比较完善的化学元素周期表，为化学的发展奠定了坚实的基础。

20世纪，随着科学技术的发展，化学取得了巨大的进步，出现了许多新的化学反应，如氧化反应、氢化反应、燃烧反应等，为人类生活提供了更多的便利。

三、化学的应用化学广泛应用于日常生活中，如食品工业中的发酵，石油化工中的精炼，医药行业的制药，纺织行业的染色等。

另外，在农业上，有机化学也发挥着重要作用，如农药的制备，肥料的制造，农艺技术的改进，种子育种等。

另外，化学在工业上也发挥着重要作用，如电子工业中的半导体制造、精细化工中的油墨制造等。

在航天领域，化学也发挥着重要作用，如火箭燃料的制备、宇宙飞船的建造等。

四、化学的展望随着科学技术的发展，化学将会发挥更大的作用，在未来的日常生活中，化学的应用会越来越多。

比如，可持续发展的化学工艺，可以有效地减少能源消耗，减少对环境的污染，从而改善人们的生活质量。

另外，未来与医学技术相关的化学也将发挥重要作用，如利用生物医学制备生物药物，应用现代分子生物学技术制备基因治疗等。

总之，化学作为一门科学已经发展了几百年，它贯穿于我们日常生活的方方面面，而未来的发展将会更加广阔。

只要我们珍惜化学的奥秘，把握化学的发展脉络，从而推动化学的深入研究，未来的世界将会更加美好。

化学常识100条1.化学变化的特征是有新物质生成。

2.物理变化只是物质的状态、形状等发生改变，没有新物质生成。

3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。

4.原子是化学变化中的最小粒子。

5.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

6.地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁。

7.地壳中含量最多的金属元素是铝。

8.人体中含量最多的元素是氧。

9.人体中含量最多的金属元素是钙。

10.组成物质的基本成分是元素。

11.物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

12.分子由原子构成。

13.水由水分子构成。

14.铁由铁原子构成。

15.氯化钠由钠离子和氯离子构成。

16.分子在不断地运动。

17.分子间有间隔。

18.温度升高，分子运动速率加快。

19.压强增大，分子间间隔变小。

20.混合物由两种或两种以上物质组成。

21.纯净物由一种物质组成。

22.单质是由同种元素组成的纯净物。

23.化合物是由不同种元素组成的纯净物。

24.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

25.化学式表示物质的组成。

26.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。

27.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

28.在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。

29.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。

30.金属元素的原子最外层电子数一般少于4 个。

31.非金属元素的原子最外层电子数一般多于4 个。

32.稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8 个（氦为2 个）。

33.原子的核外电子是分层排布的。

34.原子结构示意图可以表示原子的核电荷数、电子层数以及各层上的电子数。

35.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

36.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。

37.灭火的原理是破坏燃烧的条件，即清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。

38.缓慢氧化是进行得很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。

常见化学式➢ 常见的化学式一、常见单质二、化合物 1、氧化物水 H 2O 三氧化硫 SO 3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO 2 五氧化二磷 P 2O 5 过氧化氢 H 2O 2 二氧化氮 NO 2 二氧化硫 SO 2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe 2O 3 四氧化三铁 Fe 3O 4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO 2 氧化汞 HgO氧化铝Al 2O 3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸 HNO 3 硫酸 H 2SO 4 盐酸HCl碳酸 H 2CO 3 硫化氢 H 2S氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH 3 ·H 2O氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl 2 氯化铝 AlCl 3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl 2 氯化铁 FeCl 3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl 2 氯化镁 MgCl 2 氯化钡 BaCl 2 氯化锌 ZnCl 2 硫酸铜 CuSO 4 高锰酸钾 KMnO 4 锰酸钾 K 2MnO 4 氯酸钾 KClO 3 碳酸钙CaCO 3硝酸钾KNO 3硝酸钠NaNO 3臭氧 O 3 氦气 He氖气 碘 I 2铝 Al 锌 Zn铁氮气 氩气 硅 钙 铜H 2 Ne C K FeN 2 Ar Si Ca CuP Mg AgS Na Hg硫 钠 汞磷 镁 银碳 钾 氢气 氧气氯气Cl 2O 23、常见有机化合物初中化学方程式全（已配平） .一、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O 2 点燃 Fe 3O 43、铝在空气中燃烧： 4Al+ 3O 2 点燃 2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧： 2H 2 +O 2 点燃 2H 2O5、红磷在空气中燃烧： 4P +5O 2 点燃 2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧： S+ O 2 点燃 SO 27、碳在氧气中充分燃烧： C +O 2 点燃 CO 28、碳在氧气中不充分燃烧： 2C +O 2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO 2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO +O 2 点燃 2CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO 2 +H 2O ===H 2CO 312、生石灰溶于水： CaO+ H 2O === C a (O H )213、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 +5H 2O ==== C u S O 4 ·5H 2O甲烷 CH 4 乙醇 C 2H 5OH 葡萄糖 C 6H 12O 6硝酸铁Fe(NO 3)3 硝酸亚铁 Fe(NO 3)2 硝酸铝 Al(NO 3)3 碳酸钠 Na 2CO 3 碳酸钙 CaCO 3 碳酸铵 (NH 4)2CO 3 碳酸氢钠 NaHCO 3 硫酸铁 Fe 2(SO 4)3 硫酸亚铁 FeSO 4 硝酸银 AgNO 3 硝酸钡Ba(NO 3)2硝酸铵NH 4NO 3硫酸钡BaSO 414、钠在氯气中燃烧： 2Na+ Cl 2 点燃 2NaCl二、 分解反应15、实验室用双氧水制氧气： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O +O 2 ↑ 16、加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K 2M nO4 + MnO 2 +O 2 ↑17、水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解： H 2CO 3 === H 2O +CO 2 ↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ： CaCO 3 高温 CaO+ CO 2 ↑三、 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应： Fe+ CuSO 4 == F e S O 4 +C u21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Zn+ H 2SO 4 == Z n S O 4+ H 2 ↑ 22、镁和稀盐酸反应： Mg +2HCl === MgCl 2 +H 2 ↑23、氢气还原氧化铜： H 2 +Cu O 加热 Cu +H 2O 24、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2 ↑ 25、甲烷在空气中燃烧： CH 4 +2O 2 点燃 CO 2+2H 2O 26、水蒸气通过灼热碳层： H 2O +C 高温 H 2 +C O 27、焦炭还原氧化铁： 3C +2Fe 2O 3 高温 4Fe +3CO2↑其他28 、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+ CuSO 4 == Cu(OH)2 ↓+N a 2SO429、甲烷在空气中燃烧： CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2O 30、酒精在空气中燃烧： C 2H 5O H + 3O 2 点燃 2CO 2 +3H 2O31、一氧化碳还原氧化铜： CO +CuO 加热 Cu+ CO 232、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 2O 3 高温 2F e + 3C O 233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca(OH)2+ CO 2 ====CaCO 3 ↓+ H 2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO 2 ==== N a 2CO 3+H 2O35 、石灰石（或小学音乐教案大理石） 与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO 3 +2HCl === CaCl 2 +H 2O +CO 2 ↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） : Na2CO 3+ 2H C l ===2N a Cl +H 2O +CO 2 ↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热： 2Cu+ O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al +3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 +O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P+ 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧： C+ O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C+ O 2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+ O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧： C 2H 5O H +3O 2 点燃 2CO 2+ 3H 2O二． 几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解： 2H 2O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑14. 加热碱式碳酸铜： Cu 2 (OH)2CO 3 加热 2C u O +H 2O +CO 2 ↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO 3 ==== 2K C l + 3O 2 ↑16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K 2M nO 4 +M n O 2 +O 2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 === H 2O +CO 2 ↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO 3 高温 CaO +CO 2 ↑ 三． 几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H 2+ C u O 加热 C u + H 2O 20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2 ↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe+ 3CO 2 ↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C +Fe 3O 4 高温 3F e + 2C O 2 ↑23. 一氧化碳还原氧化铜： CO +CuO 加热 Cu+ CO 224. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 2O 3 高温 2F e +3C O 225. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO +Fe 3O 4 高温 3Fe+ 4CO 2四． 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn+ H 2SO 4 = Z nSO 4+ H 2 ↑27. 铁和稀硫酸 Fe +H 2SO 4 = F e S O 4+ H 2 ↑28. 镁和稀硫酸 Mg +H 2SO 4 = M g S O 4 +H 2 ↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H 2SO 4 = Al 2 (SO 4)3 +3H 2 ↑30. 锌和稀盐酸 Zn +2HCl === ZnCl 2+ H 2 ↑ 31. 铁和稀盐酸 Fe+ 2HCl === FeCl 2+ H 2 ↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸 Mg 2HCl === MgCl 2+ H 2 ↑33. 铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H 2 ↑（2）金属单质+ 盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+ CuSO 4 === F e S O 4+ C u 35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn+ CuSO 4 === Z n S O 4+ C u 36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu +Hg(NO 3)2 === C u (N O 3)2 +H g（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2O 3+ 6HCl === 2FeCl 3+ 3H 2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3 +3H 2SO 4 === F e 2 (SO 4)3+ 3H 2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO +2HCl ==== CuCl 2 +H 2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO +H 2SO 4 ==== C u S O 4+ H 2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO+ H 2SO 4 ==== M g S O 4+ H 2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO +2HCl ==== CaCl 2 +H 2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43． 苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH +CO 2 ==== N a 2CO 3+H 2O 44． 苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH +SO 2 ==== N a 2SO 3 +H 2O 45． 苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+ SO 3 ==== N a 2SO 4+ H 2O46． 消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2+ C O 2 ==== C a C O 3 ↓+ H 2O47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 +S O 2 ==== C a S O 3 ↓+H 2O （5）酸+碱 -------- 盐+水48． 盐酸和烧碱起反应： HCl+ NaOH ==== NaCl+ H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl+ KOH ==== KCl+H 2O50． 盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应： 2HCl+ Cu(OH)2 ==== C u C l 2+2H 2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+ Ca(OH)2 ==== Ca C l 2 +2H 2O52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl 3 +3H 2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl 3 +3H 2O54.硫酸和烧碱反应： H 2S O 4 +2N a O H ==== N a 2SO 4 +2H 2O 55.硫酸和氢氧化钾反应： H 2S O 4 +2K O H ==== K 2SO 4 +2H 2O 56.硫酸和氢氧化铜反应： H 2SO4 +Cu(OH)2 ==== C u S O 4 +2H 2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H 2SO 4 +2Fe(OH)3==== F e 2 (SO4)3+ 6H 2O 58. 硝酸和烧碱反应： H N O 3+ N a O H ==== N a N O 3 +H 2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59． 大理石与稀盐酸反应： CaCO 3 +2HCl === CaCl 2 H 2O +CO 2 ↑ 60． 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 +2H C l === 2N a Cl +H 2O+ CO 2 ↑ 61． 碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 +2H C l === Mg Cl 2 +H 2O+ CO 2 ↑ 62． 盐酸和硝酸银溶液反应： HCl+ AgNO 3 === AgCl↓+ HNO 3 63.硫酸和碳酸钠反应： Na 2CO 3 +H 2SO 4 === N a 2SO 4 +H 2O +CO 2 ↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应： H 2S O 4 +BaCl 2 ==== B a S O 4 ↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65． 氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH CuSO 4 ==== C u (O H )2 ↓ N a 2SO 4 66． 氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH FeCl 3 ==== Fe(OH)3 ↓ 3NaCl 67． 氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH MgCl 2 ==== M g (O H )2 ↓ 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH CuCl 2 ==== C u (O H )2 ↓ 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 N a 2CO 3 === C a C O 3 ↓ 2N a O H （8）盐+ 盐 ----- 两种新盐70． 氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液： NaCl +AgNO 3 ====AgCl↓+ NaNO 371． 硫酸钠和氯化钡： Na 2SO 4+ BaCl 2 ==== B a S O 4 ↓+ 2NaCl五． 其它反应：72． 二氧化碳溶解于水： CO 2+ H 2O=== H 2CO 373． 生石灰溶于水： CaO+ H 2O === C a (O H )2 74． 氧化钠溶于水： Na 2O +H 2O ==== 2N a O H 75． 三氧化硫溶于水： SO 3 +H 2O==== H 2SO 4 76． 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4 ·5H 2O 加热 CuSO 4 5H 2O 77． 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4+ 5H 2O ==== C u S O 4 ·5H 2 化学方程式 反应现象 应用2M g + O 2 点燃或 Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体 .放热.产生大量白烟 白色信号弹2H g +O 2 点燃或 Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2C u + O 2 点燃或 Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O 2 点燃或 Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体3F e + 2O 2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe+3O2 高温 2Fe 2O 3C+ O 2 点燃 CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O 2 点燃 SO 2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 .氧气中蓝紫色火焰2H 2 O 2 点燃 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO 4 变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量C H 4+ 2O 2 点燃 2H 2O+ CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO 4 变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C 2H 2+ 5O 2 点燃 2H 2O +4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变 浑浊气体和使无水 CuSO 4 变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO 3M n O 2 、 Δ2K C l +3O 2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室 制备氧气2KMnO 4 Δ K2MnO 4 M nO 2 +O 2 ↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气2H g O Δ2H g + O 2 ↑ 红色变为银白 、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水C u 2 (OH)2CO 3 Δ2Cu O +H 2O+ CO 2 ↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热N H 4HCO 3 ΔN H 3 ↑+ H 2O+ CO 2 ↑ 白色固体消失 、管壁有液体 、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Z n + H 2SO 4=Z nSO 4 +H 2 ↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气F e +H 2SO 4=F e S O 4 +H 2 ↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解M g +H 2SO 4 =M g S O 4 +H 2 ↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+ 3H 2SO 4=Al 2 (SO4)3+ 3H 2 ↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe 2O 3+3H 2 Δ 2F e +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金 属、利用氢气的还原性Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译 、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO 3 +3H 2 Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO 3 +3H 2 ΔM o +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2 Δ 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2 +Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的 形成、制备盐酸CuSO 4 +2N aO H =C u (O H )2 ↓+ N a 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O 2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O 2 点燃 2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧C+ CuO 高温 2Cu+ CO 2 ↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe 2O 3+ 3C 高温 4Fe+ 3CO 2 ↑ 冶炼金属Fe 3O 4 +2C 高温 3Fe+ 2CO 2 ↑ 冶炼金属 C+ CO2 高温 2COCO 2+ H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H 2CO 3 ΔCO 2 ↑+ H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +C O 2= Ca CO 3 ↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca (HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成 ， 石头的风化Ca(HCO 3)2 Δ CaCO 3 ↓+ H 2O +CO 2 ↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2N aH CO 3 ΔNa 2CO 3+ H 2O +CO 2 ↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO 3 高温 CaO +CO 2 ↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3 +2HCl=CaCl 2+ H 2O +CO 2 ↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应： （化合反应） 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热： 2Cu+ O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al +3O2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 +O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验） ： 4P +5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C +O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C +O 2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧： C 2H 5O H +3O 2 点燃 2CO 2 +3H 2O（3）氧气的来源：13． 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O 2 ↑14． 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K 2M nO 4+ M n O 2 +O 2 ↑（实验室制氧气原理 1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H 2O 2 M nO 22H 2O+ O 2 ↑（实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16． 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H 2O 通电2H 2 ↑+O 2 ↑17． 生石灰溶于水英语六级作文： CaO +H 2O == Ca (O H )218． 二氧化碳可溶于水： H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：19． 镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 2 点燃 2MgO20． 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+ CuSO 4 === F e S O 4+ C u21． 氢气还原氧化铜： H 2 +C u O 加热 Cu +H 2O 22. 镁还原氧化铜： Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO 224． 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu+ CO 2 ↑ 25． 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑（2）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应） 26． 煤炉的底层： C +O 2 点燃 CO 227． 煤炉的中层： C O 2+ C 高温 2CO28． 煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO +O 2 点燃 2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：29． 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） ：CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2+ H 2O +CO 2 ↑ 30． 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 == H 2O +CO 2 ↑31． 二氧化碳可溶于水： H 2O +CO 2== H 2CO 332． 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ： C aCO 3 高温 CaO+ CO 2 ↑ 33． 石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） ：Ca(OH)2 +C O 2 === C a C O 3 ↓+H 2O （4） 一氧化碳的性质：34． 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu +CO 235． 一氧化碳的可燃性： 2CO +O 2 点燃 2CO 2 其它反应：36． 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） : N a 2CO 3 2HCl == 2NaCl+ H 2O +CO 2 ↑ 五、燃料及其利用：37． 甲烷在空气中燃烧： CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2O 38． 酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH +3O2 点燃 2CO 2 +3H 2O39． 氢气中空气中燃烧： 2H 2+ O 2 点燃 2H 2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O 2 点燃 Fe 3O 4 42. 铜在空气中受热： 2Cu +O 2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al+ 3O 2 = 2Al 2O 3（2）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn+ H 2SO 4 = Z nSO 4+ H 2 ↑ 45. 铁和稀硫酸 Fe +H 2SO 4 = F e S O 4 +H 2 ↑ 46. 镁和稀硫酸 Mg +H 2SO 4 = M g S O 4+ H 2 ↑ 47. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H 2SO 4 = Al 2 (SO 4)3 +3H 2 ↑48. 锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl == ZnCl 2+ H 2 ↑ 49. 铁和稀盐酸 Fe +2HCl == FeCl 2 +H 2 ↑ 50. 镁和稀盐酸 Mg +2HCl == MgCl 2+ H 2 ↑ 51． 铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H 2 ↑（3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe +CuSO 4 == F e S O 4 +C u53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn +CuSO 4 ==Z n S O 4 +Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu +Hg(NO 3)2 == C u (N O 3)2 +H g（3）金属铁的治炼原理： 55． 3CO +2Fe 2O 3 高温 4Fe +3CO 2 ↑七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1） 酸 金属 -------- 盐 氢气（见上）（2） 酸 金属氧化物-------- 盐 水56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2O 3 +6HCl ==2FeCl 3 +3H 2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3 +3H 2S O 4 == F e 2 (SO4)3 +3H 2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO +2HCl ==CuCl 2 +H 2O59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+ H 2S O 4 == C uS O 4+ H 2O （3） 酸 碱 -------- 盐 水（中和反应） 60． 盐酸和烧碱起反应： HCl +NaOH == NaCl+H 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl 2+2H 2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl +Al(OH)3 == AlCl 3 +3H 2O63. 硫酸和烧碱反应： H 2SO 4+ 2N a O H == N a 2SO 4 +2H 2O（4） 酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐64． 大理石与稀盐酸反应： CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 +H 2O+ CO 2 ↑ 65． 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 +2H C l == 2N a Cl + H 2O+ CO 2 ↑ 66． 碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO 3 +HCl== Na Cl+H 2O+ CO 2 ↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应： H 2SO 4 +BaCl 2 == B a S O 4 ↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质 （1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水68． 苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH+CO 2 == N a 2CO 3+ H 2O 69． 苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH +SO 2 == N a 2SO 3 +H 2O 70． 苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+ SO 3 == N a 2SO 4 +H 2O 71． 消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2+ C O 2 == C a C O 3 ↓+H 2O 72. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 +S O 2 == C a S O 3 ↓+ H 2O （2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +N a 2CO 3 == C a C O 3 ↓+ 2N a O H3、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+ CuSO 4 == F e S O 4 +C u （2） 盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75． 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 +2H C l == 2N a Cl +H 2O+ CO 2 ↑碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO 3 +HC l == Na Cl + H 2O +CO 2 ↑点燃（3） 盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +N a 2CO 3 == C a C O 3 ↓+ 2N a O H（4） 盐 盐 ----- 两种新盐77． 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78． 硫酸钠和氯化钡： Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中： CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质： CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O 4 、一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO C + CO 2 5、酒精燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 点CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧： CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O。

文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。

一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2 Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2初中化学方程式大全8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+C O2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。

无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。

有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。

物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。

分析化学化学分析、仪器和新技术分析。

包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。

无机化学第一章：气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。

主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。

⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。

⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。

2、理想气体方程：为气体摩尔常数，数值为=8.3143、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。

第二节：气体混合物1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。

3、(0℃=273.15K STP下压强为101.325KPa=760mmHg=76cmHg)第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。

按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。

系统质量守恒。

⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。

⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

2、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。

化学表达式大全一、单质的的化学式氦气He、氖气Ne、氩气Ar、氪气Kr、氙气Xe、氡气Rn金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe、铝Al、钙Ca、钠Na、钾K碳C、磷P、硫S、硅Si、硼B、砷As、氢气H2、氧气O2、氮气N2、氟气F2、氯气Cl2、溴水Br2、碘I2臭氧O3、白磷P4二、氧化物的化学式一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3水H2O、双氧水H2O2、五氧化二磷P2O5、一氧化氮NO、二氧化氮NO2氧化钠Na2O、氧化钾K2O、氧化银Ag2O氧化汞HgO、氧化铜CuO、氧化镁MgO、氧化钙CaO、氧化锌ZnO、氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3、氧化铝Al2O3二氧化钛TiO2、二氧化锰MnO2四氧化三铁Fe3O4三、酸的化学式盐酸HCl、硝酸HNO3氢硫酸H2S、亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4乙酸（醋酸）CH3COOH四、碱的化学式氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁Fe(OH)2↓氢氧化铁Fe(OH)3↓、氢氧化铝Al(OH)3↓五、盐的化学式氯化银AgCl↓、氯化钾KCl、氯化钠NaCl氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3硫酸钠Na2SO4、硫酸钾K2SO4硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝Al2(SO4)3碳酸钠Na2CO3、碳酸钾K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾KNO3、硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾KI、溴化锌ZnBr、氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精)C2H5OH铜锈Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3.nH2O氧气O2氢气H2氮气N2氯气Cl2氧化镁MgO二氧化碳CO2氯化氢HCl氢氧化钠NaOH碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4硝酸银AgNO3氯化钠NaCl三氧化铝AlCl3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3高锰酸钾KMnO4二氧化锰MnO2甲烷CH4乙醇C2H水H2O一、硫酸盐类：1.皓矾：ZnSO4.7H2O2.钡餐,重晶石：BaSO43.绿矾,皂矾,青矾：FeSO4.7H2O4.芒硝,朴硝,皮硝：Na2SO4.10H2O5.明矾：KAl(SO4)2.12H2O6.生石膏：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O8.莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O二、矿石类：1.莹石：CaF22.光卤石：KCl.MgCl2.6H2O3.黄铜矿：CuFeS24.矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3、SiO25.磁铁矿石：Fe3O46.赤铁矿石：Fe2O37.褐铁矿石：2Fe2O3.3H2O8.菱铁矿石：Fe2CO39.镁铁矿石：Mg2SiO410.苏口铁：碳以片状石墨形式存在11.白口铁:碳以FeC3形式存在12.高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4或(Al2O3.2SiO2.2H2O)13.正长石：KAlSi3O814.石英：SiO215.硼砂：Na2B4O7.10H2O16.脉石：SiO217.刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体18.黄铁矿（愚人金）：FeS219.炉甘石：ZnCO320.智利硝石：NaNO321.滑石：3MgO.4SiO2.H2O22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO323.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）224.白云石：MgCO3.CaCO325.冰晶石：Na3AlF626.高岭土：Al2O3.2SiO2.2H2O27.锡石：SnO228.辉铜矿：Cu2S三、气体类：1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体2.水煤气:CO,H23.天然气（沼气）：CH44.液化石油气：C3H8,C4H10为主5.焦炉气：CH4,CO,H2,C2H4为主6.裂解气：C2H4为主7.爆鸣气：H2和O28.笑气：N2O9.裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃10.电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）四、有机类：1.福尔马林（蚁醛）：HCHO2.蚁酸：HCOOH3.尿素：(NH4CNO)或CO(NH2)24.氯仿：CCl45.木精（工业酒精）：CH3OH6.甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH7.硬脂酸：C17H35COOH8.软脂酸：C15H31COOH9.油酸：C17H33OH10.肥皂：C17H35COONa11.银氨溶液：[Ag(NH3)2]+12.乳酸：CH3-CHOH-COOH13.葡萄糖：C6H12O614.蔗糖：C12H22O1115.核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO16.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH317.淀粉：(C6H10O5)n18.火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3]n只是前者含N量高19.尿素：CO(NH2)2NH4CNO为氰酸铵（互为同分异构体）20.氯仿：CHCl321.油酸：C17H33COOH22.银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH23.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO五、其他类：1.白垩：CaCO32.石灰乳、熟石灰：Ca(OH)23.熟石膏：2CaSO4.H2O4.足球烯：C605.铜绿：Cu2(OH)2CO36.纯碱（碱面）：Na2CO37.王水：HCl,HNO3(3:1)8.水玻璃(泡火碱)：Na2SiO39.小苏打：NaHCO310.苏打：Na2CO311.大苏打（海波）：Na2S2O312.盐卤：MgCl2.6H2O13.雌黄：As2S314.雄黄：As4S415.朱砂：HgS16.石棉：CaO.3MgO.4SiO217.砒霜：As2O318.泻盐：MgSO4.7H2O19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)220.钛白粉：TiO2。

大学化学知识点总结一、化学基础知识1、化学的定义化学是研究物质的性质、组成、结构和变化规律的一门自然科学，它研究的是物质的微观世界。

2、物质的基本分类物质有元素和化合物两种基本分类。

元素是由原子构成的最简单的物质，是构成一切物质的基本成分。

而化合物是由不同元素以一定的化学方式结合而成的物质，它们是由两种或两种以上的元素组成。

3、化学反应化学反应是指原有物质消失，新物质形成的过程。

化学反应一般包括反应物、生成物和反应条件等。

在化学反应中通常涉及到原子之间的重组、分子的断裂和生成等变化。

4、化学方程式化学方程式是用符号表示化学反应过程的简写方法。

它包括反应式、生成物和反应物等元素。

同时，方程式中的反应物和生成物的摩尔比也要保持平衡。

5、物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化两种。

物理变化是指改变物质的外在性质，如形状、颜色、状态等，而原有物质的化学性质并未改变。

化学变化是指原有物质消失，新的物质形成，这是一种微观世界的变化。

6、化学量和化学计量化学量是用物质的质量表示的，是物质在化学反应中的重要概念。

而化学计量是在实验中通过实际计量计算出来的化学量。

在化学反应中，各种物质的摩尔数以及化学量的匹配关系都是非常重要的。

7、原子结构和周期表原子是构成物质的最小单位，由原子核和围绕核的电子组成。

原子核由质子和中子组成，而电子则以云层方式围绕着原子核。

同时，元素根据原子序数和化学性质排列在周期表中，同族元素具有相近的化学性质。

8、离子和化合物离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子，它们有正离子和负离子之分。

而化合物则是由离子按一定的比例结合而成的物质，其特点是具有电中性和不稳定性。

9、原子结合和分子原子通过化学键形成原子结合，如共价键、离子键、金属键等。

而分子则是由两个或两个以上的原子以共价键相互联系而形成的。

10、物质的固态、液态和气态物质的状态分为固态、液态和气态三种。

在不同的实验条件下，物质会发生相变，如气体变成液体（液化）、液体变成气体（汽化）等。

化学知识点总结doc化学是一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的学科。

化学知识是我们理解世界的基础，应用非常广泛。

化学知识点包括物质的基本性质、化学键、化学反应、化学平衡、酸碱中和、化学物质的分类等方面。

下面将就这些知识点进行总结。

一、物质的基本性质1.1 物质的物理性质物质的物理性质是指物质不发生化学变化时所表现出来的性质。

常见的物理性质包括密度、颜色、硬度、电导率、熔点、沸点等。

这些物理性质可以用来鉴别物质、判断物质的纯度、获得物质的一些重要信息。

1.2 物质的化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质反应时所表现出来的性质。

比如可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性等。

化学性质决定了物质在化学反应中的行为和特性。

通过研究物质的化学性质，可以了解物质的内部结构和相互作用。

1.3 物质的结构和组成物质的结构和组成决定了其所有的性质和行为。

分子和原子是物质的基本组成单元，不同的分子和原子组合产生了多样的物质，形成了丰富的物质世界。

通过研究物质的结构和组成，可以了解物质的性质和行为规律。

二、化学键2.1 化学键的概念化学键是由原子之间的相互作用形成的。

在化学键中，原子通过共享电子、捐赠电子或者接受电子来共享或转移电荷，形成了稳定的化合物。

不同的化学键包括共价键、离子键、金属键等。

2.2 共价键共价键是由原子之间的电子共享形成的化学键。

在共价键中，两个原子通过共享电子对来维持相互间的吸引力，形成稳定的分子。

共价键的强度一般比较大，在化学反应中不容易断裂。

共价键是有机化合物、无机分子化合物以及大多数固体的重要化学键。

2.3 离子键离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的化学键。

在离子键中，金属原子通常失去电子，成为正离子；非金属原子通常接受电子，成为负离子。

正负离子之间的吸引力形成了离子晶体，是离子化合物的重要化学键。

2.4 金属键金属键是由金属原子之间的电子“海洋”形成的化学键。

在金属键中，金属原子失去部分外层电子，形成正电荷的金属离子。

百度文库-让每个人平等地提升自我化学名词解释1、元素一一具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

2、单质一一由同一种元素组成的物质。

3、化合物一一由两种或两种以上元素的原子组成的物质。

4、纯净物一一凡含有一种单质或一种化合物的物质。

5、混合物一一由几种不同的单质或化合物混杂在一起形成的物质。

6、化学变化一一物质在发生变化时有新物质生成的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。

7、酸一一能在水中电离释放出阳离子且全部是氢离子的化合物。

8、碱一一能在水中电离释放出阴离子且全部是氢阳根离子的化合物。

9、盐一一金属离子与酸根离子组成的化合物。

10、摩尔浓度一一1升溶液中含有溶质的摩尔数。

11、电解质一一化学上把溶于水后或在熔融状态下能导电的物质叫电解质。

12、误差一一测量值和真实值之间的差异叫误差。

13、硬度一一指水中某些易于形成沉淀的金属离子，通常指钙镁离子含量14、酸度一一水中含有能接受氢阳根离子的物质的量的总和。

15、碱度一一表示水中氢阳根、碳酸根、重碳酸根及其他一些弱酸盐类的总和。

16、指示剂一一滴定分析中，通过改变颜色指示化学计量点的试剂。

17、滴定终点一一在滴定分析中，指示剂变色点称为滴定终点。

18、标准溶液一一在分析中，已知准确浓度的溶液。

19、掩蔽剂一一一种能与干扰离子起作用而不影响试验结果的试剂。

20、生水——未经任何处理的天然水（江、河、湖、地下水等）。

21、碱性水一一其特征是碱度大于硬度的水。

22、锅炉补给水一一生水经各种方法净化处理后，用来补充热力发电厂汽水损失的水。

23、给水一一送进锅炉的水。

24、炉水一一在锅炉本体的蒸发系统中流动的水。

25、凝结水一一在汽轮机中作功后的蒸汽冷凝成的水。

26、冷却水一一用作冷却介质的水。

27、疏水一一指各种蒸汽管道和用汽设备中的蒸汽凝结水。

28、PH——氢离子浓度的负对数。

29、Pna——钠离子浓度的负对数。

30、树脂的工作交换容量一一树脂在实际条件下对离子的交换吸附能力。