原素周期表 2017-2018学年度1月同步练习
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1 绝密★启用前原素周期表学校2017-2018学年度1月同步练习化学试卷一、选择题（本题共22道小题，每小题0分，共0分）1.W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（ ） A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W>ZC. 氧化物的水化物的酸性：Y<ZD. X 与Y 不能存在于同一离子化合物中2.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
W 的原子半径是周期表中最小的；X 2—与Y +的电子层结构相同；Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( ) A. 原子半径：Z<Y<X B. 最简单氢化物的稳定性：X<Z C. X 与Y 形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:2 D. Z 的低价氧化物与X 的氢化物反应，一定生成弱酸3.在一定条件下，RO 22－与R －可发生反应：RO 22－＋5R －＋6H ＋===3R 2＋3H 2O ，下列关于R 元素的叙述中，正确的是A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族B ．RO 22－中的R 只能被还原C ．R 2在常温常压下一定是气体D ．若1molRO 22－参与反应，则转移电子的物质的量为5mol4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈D. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈5.四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置关系如图所示，其中Z 原子的最外层电子数与其电子层数相同，由此推知下列选项正确的是（ ）A. 工业上在一定条件下电解Z 、Y 形成的化合物制取Z 的单质B. X 、Y 、Z 的简单离子的半径大小关系为Z>X>YC. X 、Y 、W 的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W>X>YD. W 的氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应 6下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）3 数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ） A. B 为第二周期的元素 B. C 为VA 族元素C. 三种元素都为金属元素D. C 所形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的 13几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述中正确的是A ．甲、丁的单质粉末与稀盐酸反应速率甲＜丁B ．乙与戊形成的化合物可与浓氢氧化钠溶液反应C ．丙的氢化物沸点比戊的氢化物沸点高D ．甲、丙形成的简单离子核外电子数相等14.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是其 内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最髙的元素，W 2+与Y 2-具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。
下列说法正确的是 A. Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强 B. Y 分别与Z 、W 形成的化合物中化学键类型相同 C. X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱 D. 原子半径的大小顺序:K(W) > r(Z) > r(Y) > r(X) 15.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( ) A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数16.已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A ．原子半径A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数 d ＞c ＞b ＞a C ．离子半径C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性A ＞B ＞D ＞C 17.下列元素中，金属性最强的是 A. 锂 B. 钠 C. 镁 D. 铝 18.下列递变规律正确的是：A ．HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性依次增强B ．P 、S 、F 最高正价依次升高C ．HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强D ．锂、钠、钡的金属性依次增强19.已知34Se 、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是 A. 离子还原性：Cl −>Br − B. 气态氢化物的稳定性：H 2S>H 2Se C. 原子半径：Cl>Br>Se D. 酸性：H 2SeO 4>HBrO 4>HClO 45 （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）．a ．气态氢化物的稳定性b ．最高价氧化物对应水化物的酸性c ．单质与氢气反应的难易d ．单质与同浓度酸发生反应的快慢．24.A 、B 、C 、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E ；D 的L 层电子数等于K 、M 两个电子层上的电子数之和．（1）A 为 元素，B 为 元素，C 为 元素．D 的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为 ，它的最高正价为 价．（2）用电子式表示A 、B 两元素形成AB 2的过程：，用电子式表示C 、D 两元素形成化学键的过程： ．（3）写出E 和A 的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ． 25.A 、B 、C 、D 、E 、 F 、G 是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表： (1) B 元素符号为____，A 与C 以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C 与E 形成化合物的过程____， D 形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F 的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因： 。
26.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：7 试卷答案1.BW 、X 、Y 、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W 是H 元素，X 是N 元素，Y 、Z 处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y 、Z 最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y 原子序数小于Z ，则Y 是P 元素、Z 是Cl 元素。
A ．H 、N 元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W ＜X ，故A 错误； B ．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W ＜Z ，所以阴离子的还原性：W ＞Z ，故B 正确；C ．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P ＜Cl ，最高价氧化物的水化物酸性H 3PO 4＜HClO 4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C 错误；D ．X 、Y 分别是N 、P 元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D 错误；故选B 。
点睛：本题考查原子结构和元素性质，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键。
易错选项是C ，学生容易忽略最高价含氧酸。
2.CW 的原子半径是周期表中最小的，则W 为氢（H ）元素；X 、Y 均为短周期元素，X 2—与Y +的电子层结构相同，则两种离子均为两个电子层，则X 为氧（O ），Y 为钠（Na ）元素；Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，则Z 最高价为+6价，最低负极为-2价，故Z 为硫（S ）元素。
A 、电子层数越多，原子半径越大，则X （O ）半径最小，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则半径Y （Na ）＞Z （S ），所以原子半径：Y ＞Z ＞X ，故A 错误；B 、同主族元素，从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，故最简单氢化物的稳定性X （O ）＞Z （S ），故B 错误；C 、X 与Y 形成的化合物有两种，Na 2O 和Na 2O 2,两者阴阳离子个数比为1:2，故C 正确；D 、Z 的低价氧化物为SO 2，X 的氢化物有两种：H 2O 和H 2O 2,SO 2与H 2O 反应生成弱酸H 2SO 3，SO 2与H 2O 2发生氧化还原反应，生成强酸H 2SO 4，故D 错误。
故选C 。
3.C短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的电子数是其电子层数的3倍，则X 为C 元素；Y 的非金属性在短周期所有元素中最强，Y 为F 元素；Z 的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比F 大，Z 为Mg 元素；W 是地壳中含量第二多的元素，W 为Si 元素。
A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。
原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(X>r(Y)，故A 错误；B. F 没有正化合价，不存在Y 的最高价氧化物对应水化物，故B 错误；C. 元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：X>W ，故C 正确；D. 氟单质能够与水反应生成氢氟酸和氧气，电9 7.A根据X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置关系，X 、Y 在第二周期、Z 、W 在第三周期；Z 原子的最外层电子数与其电子层数相同，所以Z 是Al 元素、W 是Si 元素、X 是N 元素、Y 是O 元素。
工业上电解熔融Al 2O 3制取金属Al ，故A 正确；电子层数相同，质子数越大半径越小，离子的半径大小关系为N 3->O 2->Al 3+，故B 错误；非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性强弱关系为H 2O>NH 3>SiH 4，故C 错误；SiO 2为酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，故D 错误。
点睛：电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越大半径越小；非金属性越强气态氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强。
8.C9.AA ．最高正价等于最外层电子数，则最高价：S>P>Si ，A 正确；B ．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Cl －＜S 2－＜Br －，B 错误；C ．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，酸性强弱：HIO 4＜HBrO 4＜HClO 4，C 错误；D ．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性强弱：LiOH ＜NaOH ＜KOH ，D 错误，答案选A 。
