《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计
学习目标 :
1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离
子积是常数。
2、了解溶液的酸碱性和pH的关系。
3、掌握水的电离平衡/
学习过程
一、知识链接
1.水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水
的电离平衡常数的表达式为
思考：实验测得，在室温下1L H2O( 即 mol) 中只有
1×10-7 mol H2O 电离，则室温下 C(H+)和 C( OH-) 分别为多少 ? 纯水中水的电离度 α(H2O)= 。
2.水的离子积
水的离子积： KW= 。
注： (1) 一定温度时， KW是个常数， KW只与有关，越高KW越。
25℃时， KW= ，100℃时， KW=10-12。
(2)KW 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-) 。
二、自主探究
溶液的酸碱性和pH
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1.影响水的电离平衡的因素
(1)温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，
C(H+)和 C(OH-) ， KW 。
(2)溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电
离平衡发生移动。
三：合作探究
讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动?向哪个方向
移动 ?水的离子积常数是否改变 ?是增大还是减小 ?
①升高温度②加入 NaCl ③加入 NaOH④加入 HCl
练习：①在 0.01mol/LHCl 溶液中 , C(OH-)= ， C(H+)=，由水电离出的 H+浓度 = ，由水电离出的OH-浓度 = 。 ,
②在 0.01mol/LNaOH 溶液中， C(OH-)=， C(H+)= ，
由水电离出的 H+浓度 = ，由水电离出的OH-浓度 = 。
③在 0.01mol/LNaCl 溶液中， C(OH-)=， C(H+)= ，
由水电离出的 H+浓度 = ，由水电离出的OH-浓度 = 。
小结： (1) 升高温度，促进水的电离KW增大
(2) 酸、碱抑制水的电离
2.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性常温 ( 25 ℃)
中性溶液： C(H+) C (OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
酸性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L
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碱性溶液： C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
3. 溶液的 pH： pH=-lgc(H+)
轻松做答：
(1)C(H+)=1×10-6mol/L
pH=______;C(H+)=1×10-3mol/L pH=__ ___
C(H+)=1×10-mmol/L
pH=______ ;C(OH-)=1×10-6mol/L pH=______ C(OH-)=1×10-10mol/L
pH=______ ;C(OH-)=1×10- nmol/L pH=___ ___
(2)pH=2 C(H+)=________ ;pH=8 c(H+)=________
(3)c(H+)=1mol/L pH= ______ ;c(H+)=10mol/L pH= _____
归纳： pH 与溶液酸碱性的关系 (25 ℃时 )
pH 溶液的酸碱性
pH<7 溶液呈性，pH越小，溶液的酸性
pH=7 溶液呈性
pH>7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性
四：学习评价
1.pH=2 的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10 倍，则 C(H+)或 C(OH-) 的变化 ( )
A、 C(H+) 和 C(OH-) 都减少 B 、 C(H+)增
大C、 C(OH-) 增大 D 、C(H+) 减小
2. 向纯水中加入少量的 KHSO4固体 ( 温度不变 ) ，则溶液的
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( )
A、 pH 值升高 B 、 C(H+)和 C(OH-) 的乘积增大
C、酸性增强 D 、 OH-离子浓度减小
3.100 ℃时， KW=1×10-12 ，对纯水的叙述正确的是
( )
A、 pH=6 显弱酸性 B 、 C(H+ )=10-6mol/L，溶液为中性
C、KW是常温时的10-2 倍 D 、温度不变
冲稀10 倍 pH=7 五：
总结与反思
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