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人教版化学选修四《化学反应速率》ppt课件ppt课件

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人教版高中化学选修四化学反应速率课件PPT(37页)

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人教版高中化学选修四化学反应速率 课件PPT (37页)
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3．(2011年辽宁沈阳高二检测)有两位同学在条
件相同的情况下，测定可逆反应：A2＋3B2 C2的化学反应速率。甲测得：v(A2)＝0.5 mol·L －1·min－1，乙测得：v(B2)＝1.5 mol·L－1·min－1 ，则这两位同学的测定( )
互动探究
vNO＝0.06 mol·L－1·min－1是否正确？如果正确，与C项表达的意义是否一样？
【提示】 正确，单位不同，数值不同， 但表达的意义一样。
变式训练2 反应N2＋3H2
2NH3，在2 L密
闭容器中进行，半分钟末有0.6 mol NH3生成，
下列表示的化学反应速率正确的是( )
①v(NH3)＝0.6 mol·(L·min)－1
特别提醒：对化学反应速率的考查，通常有以下
几种方式： (1)已知一种物质的反应速率，求其他物质的反 应速率。 (2)由化学反应速率之比确定发生反应的化学方 程式。 (3)通过转化为同一物质的反应速率，比较同一 化学反应中不同物质表示的速率的相对大小。
例1 (2011年北京海淀区期末)下面有关化学反 应速率的说法中正确的是( ) A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现 象就越明显 B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应 物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表 示 C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol/(L·s)就是 指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5
例2 (2011 年湖南长沙调研)反应：4NH3＋ 5O2==△===4NO＋6H2O 在 10 L 密闭容器中进行， 半分钟后水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，下列
人教版化学选修四2.1 化学反应的速率 教学课件优秀课件PPT

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V
( NH 3)
△C △t
0.2mol 2s
/
L
0.10mol（/ L s）
0.2 【观察思考】
v(NH3)， v(N2)， v(H2)是否都表
示此反应的速率？
数值上有何规律？
化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比
【练习1】在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量 数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟 减少0.5amol/L，则m：n：p为（ ）
v＝ △s t
我跑得快
你说啥
快？慢？
一、化学反应速率
1、概念： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减
少或生成物浓度的增加来表示。
2、表达式: V=
△c
△n
=
△t
V体·△t
3、单位： mol/(L • s)或mol/(L • min)
【例1】2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中有0.4mol的NH3 ,0.8molN2和2.4molH2 ， 求该反应的化学反应速率。
2、外部因素:
温度
催化剂
浓度
压强
对比实验注 意控制变量
二、影响化学反应速率的因素
2、外界条件对反应速率的影响： （1）温度
热水
2 mL 5%的H2O2+ 1-2滴FeCl3溶液
常温
步骤 热水中 常温
现象
产生气体速度很快
产生气体速度较慢
结论
升高温度，反应速率增大 降低温度，反应速率减小
二、影响化学反应速率的因素 2、外界条件对反应速率的影响： （2）催化剂
人教版化学选修四2.1-化学反应的速率-同步讲课课件品质课件PPT

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第一节 化学反应速率
探求新知
一、化学反应速率 1、定义：表_示__化__学__反__应_进__行__快__慢__程__度_的__物__理__量_。 2、表示方法： （1）定性观察法：
①__冒__气__泡__的_快__慢___ ②___颜_色__变__化______ ③___固_体__量__的__减__少__ ④___浑__浊_程__度______ ⑤___温__度__变_化__等____
D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应 现象越来越明显
学以致用
2、对于A（g）+B（g）=3C（g）的反应。
在单位时间内，在容器1，经测定，减少了
5molA；在容器2中减少了3molA，问在哪
个容器中反应速率快？ 答：无法确定。
学以致用
3、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中 反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，
③找出要控制不变的因素 ——锌粒的表面积、温度 ——时间或氢气的体积
④设计步骤进行实验；进行数据分析；完成 实验报告。
Hale Waihona Puke 求新知请仔细阅读实验2-1，思考并写出实验目的、
实验仪器和药品、实验步骤，然后与大家交流。
探求新知
实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒
分别与1 mol·L-1稀硫酸、 4 mol·L-1
探求新知
（2）定量表示：
①方法：体系为气态或溶液时，用单位时间内
反应物_浓__度__的__减__少_量__或_生_成__物__浓__度__的_增__加__量_
（均取正值）来表示。 ②数学表达式：____ν_＝__|_△△_C_t _| _______。 ③单位：__m_o__l/_(L_·_m_i_n_)__或__m__o_l_/(_L_·s_)__。
人教版选修4 化学：2.1 化学反应速率 课件(共35张PPT)

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4.对于反应∶N2+O2
2NO，在密闭容器
中进行，下列条件能加快反应速率的是
（ AB）
A、缩小体积使压强增大；
B、体积不变充入氮气使压强增大；
C、体积不变充入惰性气体使压强增大；
D、使总压强不变，充入惰性气体。
5.实验室用铁片和稀硫酸反应制取氢气，下列
措施能使氢气生成速率增大的是（ B ）
D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
练习5
某温度下，物质的量浓度均为1 mol/ L
的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成
气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L,
c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,该反应的
化学方程式是
（C ）
A. X2 + 2Y2 ==2Z C. 3X2 + Y2 ==2Z
第3节 化学反应速率和限度 一.化学反应速率
一、化学反应速率
1、化学反应速率的概念
（1）定义：
化学反应速率是用__单__位__时__间_________内 __反_应__物__浓__度_的__减__少___或__生__成_物__浓__度__的_增__加__来表示。
（2）表达式：
△c V = ———
V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2
（4）有关化学反应速率的几点说明
①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平
均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的 物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此 表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。 ③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之 比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
人教版高中化学选修4 2.1化学反应速率优秀课件PPT

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一般来讲活化分子百分数是固定不变的，通过 降低活化能可以增加活化分子和活化分子百分 数，从而加快化学反应速率。 活化能降低——普通分子变成活化分子——活 化分子百分数增大——有效碰撞次数增多 ——化学反应速率加快。
课后思考：如何利用活化分子或活化分子百分数 解释外界条件对化学反应速率的影响？（浓度、 温度、催化剂）
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
人教版化学高中选修四_化学反应速率PPT(24页)

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一般每升高10℃反应速率可增加2~4倍
为什么？
原因：
温度升高
分子获得更 高的能量
活化分子百 分数提高
有效碰撞 次数提高
反应速率加快
课堂练习
右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与时间的关系 曲线，试解释出现上述曲线的原因____________。
速 率
时 间
4、催化剂等因素的影响
阅读课本实验2-４,总结出催化剂对化学反应速率的影响.
则此时三容器起始压强为Pa ___Pb
Pc；
起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc
3、温度对反应速率的影响
阅读课本实验2-３,总结出温度对化学反应速率的影响.
由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2反应同浓度下高 温首先出现混浊，说明升温可加速反应。 结论：在其它条件不变的情况下，升温反应速率 增大，降温反应速率减小
②在5分钟末V（N2）、V
[解析]
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
起始浓度（mol/L)
转化浓度(mol/L)
5分钟末的浓度 (mol/L)
V(N2) =
V(H2) =
V(NH3) =
V(N2) : V(H2): V(NH3)=
人教版化学高中选修四_化学反应速率 PPT(24 页)
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
对于具体反应：aA bB cC dD
有 V(A) a
V(B) b
V(C) c
V(D) d
【人教版】化学选修四化学反应的速率PPT-精品课件

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解析：选 D。增大固体或纯液体的用量，不能改变化学反应 速率；当硫酸浓度增大为浓硫酸时， 锌与浓硫酸反应不产生 氢气；同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其 化学反应速率之比等于其化学计量数之比。
2．在 N2＋3H2高温 催、 化高 剂压2NH3 的反应中，在 5 s 内 N2 的浓
度由 6 mol/L 减至 2 mol/L。则 NH3 的化学反应速率是( )
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
二、化学反应速率的测定 1．测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的_浓__度_(或_质__量_)相关的性 质进行测定。
2．测定方法 (1)利用能够直接观察的某些性质测定 如通过测量释放出一定体积的气体的_时__间_来测定反应速率， 或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。 (2)利用科学仪器测量 如在溶液中：当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利 用颜__色__深__浅__和显__色__物__质__浓__度__间的正比关系来跟踪反应的过程 和测量反应速率。
表示化学反应速率的注意事项 (1)对化学反应速率表达式的理解
(2)化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量，化学反应快 慢也可从其他角度或现象描述和说明。 (3)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。 (4)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注 明其单位，否则无意义。
下面有关化学反应速率的说法中正确的是( ) A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明 显 B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的 减少或任何一种生成物浓度的增加来表示 C．若某化学反应的反应速率为 0.5 mol·(L·s)－1 就是指在该时 间内反应物和生成物的浓度变化都为 0.5 mol·L－1 D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
《化学反应速率》PPT人教

《化学反应速率》PPT人教


度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D.在2 min内的反应速率,用C表示是－0.2 mol·L－1·min－
第二章 化学反应速率和化学平衡
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
核心素养发展目标
1. 通过阅读教材、讨论交流、类比分析 Nhomakorabea方法了 解了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同 的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观 念。；
1．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内
每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲
容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A．快
B．慢
C．相等
D．无法判断
【答案】D
【解析】由化学反应速率的表达式：v(A)＝Δc（A）/Δt
＝Δn（A）)/VΔt，由于甲、乙两容器的体积大小未知， 仅知道单位时间内A的物质的量的变化值，故不能比较两 容器内反应速率的大小。
【思考交流2】（2）在C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的 反应中，可用哪些物质表示反应速率？在2Na＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中呢？
【温馨提示】在C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)反应中，
可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度变化来表示反应速率，
而在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中只能用NaOH、
人教版高中化学选修四课件02-2反应速率2(ppt)

人教版高中化学选修四课件02-2反应速率2(ppt)


•
（二）在其它条件不变的情况下， 压强对化学反应速率的影响

对于有气体参加的反应来说，当温度一定 时，增大体系的压强，反应速率会加大。

如果参加反应的物质是固体、液体或溶液 时，由于改变压强对它们的体积改变很小， 因而它们的浓度改变也很小，可以认为压 强与它们的反应速率无关。
•
（三）在其它条件不变的情况下， 温度对化学反应速率的影响
•
一、化学反应速率
1.定义：用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物的浓度增加来表示 化学反应速率的数学表达式为：
V == △C/ t 单位是：mol/（L· s） 或 mol/ （L· min） 或 mol/（L· h）
•
•
•
•
二、外界条件对化学反应速率的影响


（一）在其它条件不变的情况下，浓度对 化学反应速率的影响 当增加反应物的浓度时，活化分子的数量 增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速 率增大。 固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增 加这些物质的量，不会影响反应的速率。
Hale Waihona Puke 当反应物浓度一定时，分子总数一定， 升高温度，反应物分子的能量增高，是 活化分子的百分比增大，因而活化分子 数量增多，有效碰撞频率增大，所以， 反应速率加大
•
（四）催化剂对化学反应速率的 影响

是当的催化剂能加快化学反应的速率， 能降低返应所需的能量，增大了活化分 子的百分数。
•
人教版高中化学选修4第二章-第一节：化学反应速率(共25张ppt)

人教版高中化学选修4第二章-第一节：化学反应速率(共25张ppt)

(1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是___1___
(2) 上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的
质量分数是__2_5__%_____
2020/7/20
16
总结：
理解化学反应速率的表示方法时应注意的
几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值， 所以化学反应速率一般为正值。
化学反应速率
你知道下列化学变化进行得快还是慢？
2020/7/20
返回 1
化学反应速率
2020/7/20
返回 2
形溶 成洞
钟 乳 石 的
2020/7/20
化学反应速率
返回 3
钢 铁 的 锈 蚀
2020/7/20
化学反应速率
返回 4
石油的形成
化学反应速率
2020/7/20
返回 5
选修4 化学反应原理
19
（实验２一１）实验分析∶
实验步骤：
1、连接实验装置
2、检查装置的气密性 3、先向锥形瓶中加入 锌粒，然后再向分液漏 斗中加入稀硫酸 4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应
5、2020/7/观20 察收集10mLH2所用的时间
20
注意事项：
1、保证装置的气密性良好 2、保证锌粒完全相同 3、稀硫酸滴入时注意：
A、0.2mol/(L·min)
B、 0.6mol/(L·min)
C、 0.1mol/(L·min)
D、 0.3mol/(L·min)
2020/7/20
15Leabharlann 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生 反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成 0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为 0.01mol/(L·min),则
高中化学第一节化学反应速率课件新人教选修4.ppt

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化学反应速率测定的基本思路：
可用于化学反应速率测定的基本性质 ①可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体 系的压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、 光的吸收、光的发射、导电能力 ③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜 色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的 正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.
A、v (O2)=0.01 mol/L·s
C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s mol/L·s
B、 v (NO)=0.008 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s
2、比较反应速率的大小
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
0.3
0.2
2s末浓度(mol/L) 0.4
1.2
0.2
V (N 2 ) △ △ C t 0 .1 m 2 o sl/L 0 .0 5 m o l/（ L ? s）
V (H 2 ) △ △ C t 0 .3 m 2 o sl/L 0 .1 5 m o l（ /L ? s）
V (N H 3 ) △ △ C t 0 .2 m 2 o sl/L 0 .1 0 m o l（ /L ? s）
3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。
【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，
发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有
0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三步法

人教版化学选修四2.1-化学反应的速率-教学实用课件品质课件PPT

3、电导法 4、激光技术法
1、可逆反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g）， 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得 最快的是（D）
A. v（A） = 0.15 mol/（L·min） B. v（B） = 0.5 mol/（L·min） C. v（C） = 0.4 mol/（L·min） D. v（D） = 0.01 mol/（L·s）
3V(C)==2V(B)。则此反应可表示为( )
A．2A+3B==2C
A
B．A+3B==2CC．3A+B==2C
D．A+B==C
例4.将5.6铁粉投入到100ml2mol/l的稀硫酸中，
2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正
确的是（ D ）
A v(Fe)=0.5mol/（L·min）
B v(H2SO4)=1mol/（L·min） C v(H2)=0.5mol/（L·min） D v(FeSO4)=0.5mol/（L·min）
不同浓度的稀硫酸与锌反应的实 验，你准备如何比较反应速率的快 慢？
实验现象 判断反应的快慢
定性描述
①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高低
实验测量判断反应的快慢
定量描述
单位时间内 ①测定气体的体积 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化
例5 已知反应：N2 +3H2
（1）A是_H__2___物质的量 浓度变化情况
（2）C是_N__H_3__物质的量 浓度变化情况
（3）2分钟内N2的平均 速率是：0._5_m_o_l/_(L__·_m_i_n )
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(g)+qQ(g) ,2s时间内Z表示的平均反应速率为0.3mol/L.s，则2s时
A 间内，Q物质增加的物质的量为（ ）mol
A、1.2q/p B、1.2 m/p C、1.6 p/q
D、0.6 q/p
6、在铝与稀硫酸的反应中，已知10S末，硫酸浓度减少了
0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液的体积变化，则10s内生成硫
所以比较反应速率大小时，不仅要看反 应速率数值本身的大小，还要结合化学方程 式中物质的化学计量数的大小来说明。
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练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g 的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时 收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了 4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
3、一般来说，化学反应的速率随着反 应的进行可不断变化。因此某一时间段内 的反应速率实际是指这一时间段内的平均 速率，而不是指瞬时速率. 。v>0
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s 则该反应速率的快慢顺序为—(1—)—>(—4)—>—(2—)=—(3—)。
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率 为 0.25mol/(L·s) ；
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率 为 0.25mol/(L·s) ；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 较 快，其原因可能 前2s时段盐酸浓度比后4s时段。大
.
3、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线 如图所示
是否表示此反应的同一种速率？数值上有何
规律？
问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、
规律。 .
注意：1、在同一反应体系中用不同的物
质来表示反应速率时，其数值是可以不同 的，但是这些数值都表示同一个反应速率。 因此化学反应速率的表示必须用下标说明 用哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同 一速率时，其数值比一定等于化学方程式 中相应的化学计量数之比。
C 酸铝的平均反应速率是（ ） mol/(L.min)
A、0.02 B、1.8 C、1.2 D、0.18
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二、化学反应速率的测定
可通过实验方法测定P20
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加入试剂 1mol/L硫酸 4mol/L硫酸
操作： 按图按装两套装置，在锥形 瓶 里 装 有 2g 锌 粒 （ 颗 粒 大 小 相同），然后通过分液漏斗 分 别 加 入 40mL1mol/L 和 40mL4mol/L 硫 酸 ， 比 较 二 者 收集10ml氢气所需的时间。 反应时间（min） 反 应 速 率
加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均
反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中
B的物质的量为 3.2mol 。
2、一定温度下，向一容积为2L的真空
容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后
测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，
在此时间内用氢气的变化来表示反应速率
为 0.1mol/(L·min )
行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个 是反应的时间；另一个是反应物或生成物 的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不 断减小，生成物浓度随着反应的不断进行 而增大。
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2、化学反应速率的表示： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每
分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增大来表示。
某一物质的化学反应速率的计算式为： v = —⊿—c ⊿t
第二章化学反应速率 和化学平衡
第一节 化学反应速率
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举出几例你在生活中所遇到与化学反应快 慢有关的事例。
➢ 溶洞的形成需要几百年甚至上千年
➢有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、 炸弹爆炸 ➢有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥 生锈等
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一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进
。
.
4、一定条件下反应xA2 (g) +yB2 (g)
2C(g)在2min内可表示为
VA2 =0.5mol/L.min ， 2VB =1.5mol/L.min 则 x 和 y 的 值 为
（ B）
A、3 2 B、1 3 C、3 1 D、2 1
5、在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g) PZ
试根据以上计算式推出v的单位是什么？
.
例题：反应4NH3+5O2
4NO+6Hபைடு நூலகம்O
在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物
质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速
率用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/L·s 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速 率是多少？ v(O2)=0.0025mol/L·s 问题2：v(NO)=0.002mol/L·s 与v(O2)=0.0025mol/L·s
（mL/min）
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讨论： 实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时 间内收集到的氢气量多少来比较二者反应速率，请你设计 方案，并继续实验。
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课堂练习 1、m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量 数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L， A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 2、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少 了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A、0.02 mol/(L•min) B、1.8mol/(L•min) C、1.2 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min) 3．（03年上海高考）可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、 逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下 列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
物质的量（mol）
1.0 0.9
0.8
0.7
0.6
0.4
0.2
0.2
0
1
2
3
由图中数据分析该反应的 化学方程式：
3X+Y 2Z Y
X
反应开始至2min，Z的 平均反应速率：
Z Vz= 0.2÷2 =0.05mol/(L.min)
2
时间（m. in)
练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列
反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初