山西省忻州二中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷
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山西省忻州二中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷1.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A. 氢气在氧气中燃烧B. 铁丝在氧气中燃烧C. 硫在氧气中燃烧D. 焦炭在高温下与水蒸气反应【答案】D【解析】试题分析：反应产物的总焓大于反应物总焓表示为吸热反应，A．氢气在氧气中燃烧属于放热反应，错误；B．铁丝在氧气中燃烧属于放热反应，错误；C．硫在氧气中燃烧属于放热反应，错误；D．焦炭在高温下与水蒸气反应属于吸热反应，正确；故选D。
【考点定位】考查吸热反应和放热反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。
常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。
2.下列有关能量转换的说法正确的是A. 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】B【解析】试题分析：A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程，A错误；B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，C错误；D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，D错误，答案选B。
考点：考查能量转换的有关判断3.下列反应属于放热反应的是A. C+CO22COB. Zn与稀盐酸反应制备氢气C. 浓硫酸溶于水D. 石灰石分解制备氧化钙【答案】B【解析】【详解】A、C与CO2反应生成CO是吸热反应，故A错误；B、锌与稀盐酸反应属于放热反应，故B正确；C、浓硫酸溶于水是物理变化，而放热反应首先是化学变化，故C错误；D、石灰石分解是吸热反应，故D错误。
4.增大压强对下列反应的速率无影响的是A. CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB. H2(g)＋I2(g)2HI(g)C. NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)【答案】C【解析】试题分析：压强对反应速率的影响只能适用于有气体参加或生成的反应体系，其实质是通过改变气体的浓度来实现的，据此可知选项ABD中均有气体参加，增大压强对反应速率有影响，而选项C中没有气体参加或生成，改变压强对反应速率是没有影响的，答案选C。
考点：考查压强对反应速率的影响点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
明确压强对反应速率影响的实质和适用范围是答题的关键。
5.在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是A. N2O4和NO2的分子数比为1∶2B. N2O4和NO2的浓度相等C. 平衡体系的颜色不再改变D. 单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1 mol NO2变为N2O4【答案】C【解析】试题分析：A选项，该反应当N2O4和NO2的分子数之比为1∶2时，无法判断是否平衡状态。
B 选项，应为N2O4和NO2的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态。
C选项，正确。
D选项，应为单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有2 mol NO2转变为N2O4，故错误。
考点：化学平衡状态的判断。
6.已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：据此可推算出a∶b∶c是A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1【答案】B【解析】试题分析：△c（A）=1.2mol/L，△c（Y）=0.4mol/L，△c（Z）=0.8mol/L，则△c（A）：△c （B）：△c（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，B项正确。
考点：本题考查化学反应速率的计算。
7.根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH1=−293.23 kJ·mol−1，分析下列说法正确的是A. 反应S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1B. 反应S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1C. 1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和D. 1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和【答案】C【解析】【详解】A项，S(s)S(l)吸收能量，所以S(s)+O 2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1，A项错误；B项，S(g)S(l)释放能量，所以S(g)+O 2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1，B项错误；C项、D项，该反应是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量，C项正确、D项错误；综上所述，本题选C。
【点睛】S(s)→S(l)→S(g)过程要吸收能量，因此三种不同状态的硫与氧气反应的热效应是不相同的，S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH1，S(l)+O2(g)= SO2(g) ΔH2，S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH3，所以ΔH1>ΔH2>ΔH3。
8.下列内容与结论相对应的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A项，H2O（g）变为H2O（l），混乱度减小，ΔS0，错误；B项，硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵溶于水可自发进行，说明ΔS0，正确；C项，一个反应的△H>0，△S>0，该反应在高温下ΔG（ΔG=ΔH-TΔS）可小于0，高温下该反应可自发进行，错误；D项，虽然该反应的ΔG 小于0，但ΔH、ΔS是在常温常压下测定的，ΔG0只能适用于一定温度、一定压强下判断反应的自发性，反应能否自发与外界条件有关，错误；答案选B。
点睛：判断反应自发性的判据：（1）焓判据：一般放热反应能自发进行；（2）熵判据：一般熵增的反应能自发进行；（3）吉布斯自由能判据：焓判据、熵判据都不全面，比较全面的是吉布斯自由能判据，ΔG0的反应能自发进行；（4）需要注意的是反应能否自发还与外界条件有关。
9.下列说法正确的是∶A. 放热反应一定是自发进行的反应；B. 吸热反应一定是非自发进行的；C. 自发进行的反应一定容易发生；D. 有些吸热反应也能自发进行。
【答案】D【解析】试题分析：A、放热反应容易自发进行，但不是所有的放热反应都能自发进行，故A错误；B、吸热反应不易自发进行，但在一定条件下也可以自发进行，故B错误；C、自发反应是在一定条件下进行的，故C错误；D、吸热反应△H＞0，△S＞0，高温下反应自发进行，△H-T△S＜0，故D正确；故选D．考点：考查了反应自发进行的判断依据10.25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶A. 是吸热反应；B. 是放热反应；C. 是熵减少的反应；D. 熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故选D。
11.25℃、101KPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2800 kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是A. C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1D. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-1【答案】D【解析】A项，C（s）完全燃烧生成的稳定产物为CO2（g），错误；B项，H2燃烧生成的稳定产物为H2O （l），燃烧反应为放热反应，ΔH0，错误；C项，CH4完全燃烧生成的稳定产物为CO2（g）和H2O（l），错误；D项，1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出2800kJ的热量，则mol葡萄糖完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出1400kJ的热量，正确；答案选D。
点睛：本题考查燃烧热的理解。
燃烧热指101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；燃烧反应为放热反应，ΔH0；燃烧产物为稳定化合物，C→CO2（g）、H→H2O （l）、S→SO2（g）等。
12.已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是A. －441.8 kJ·mol－1B. －254.6 kJ·mol－1C. －438.9 kJ·mol－1D. －260.4 kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1 kJ/mol，②H g(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7 kJ/mol，则根据盖斯定律可知①－②即得到Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3＝－351.1 kJ/mol+90.7 kJ/mol＝－260.4 kJ/mol，答案选D。
考点：考查盖斯定律的应用13.图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; △H =QkJ/mol （Q＜0）的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A. 加入催化剂B. 增大Y的浓度C. 降低温度D. 增大体系压强【答案】A【解析】【分析】使a曲线变为b曲线，到达平衡所需的时间缩短，且X的转化率不变，说明改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动.【详解】A、加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故A正确；B、增大Y的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，但平衡时X的转化率升高，故B错误；C、降低温度，平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，故C错误；D、缩小容器的容积增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动，平衡时X的转化率降低，故D 错误；故选A。
