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⼤学⽆机化学第⼗⼀章试题及答案资料讲解⼤学⽆机化学第⼗⼀章试题及答案第⼗⼀⼆章碱⾦属和碱⼟⾦属总体⽬标：1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属单质的性质，了解其性质、存在、制备及⽤途之间的关系2.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氧化物的类型及重要氧化物的性质及⽤途3.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律4.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属盐类的性质；认识锂和镁的相似性各节⽬标：第⼀节⾦属单质1.了解碱⾦属和碱⼟⾦属单质的物理性质，包括颜⾊、状态、熔点、沸点、硬度、密度、导电性2.掌握碱⾦属和碱⼟⾦属单质的化学性质，主要包括：①与⽔的反应②与⾮⾦属的反应（O2、Cl2、N2、H2等等）③与液氨的反应④与其他物质反应3.了解碱⾦属和碱⼟⾦属的存在、熔盐电解法和热还原法制备⽅法及⽤途第⼆节含氧化合物1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氧化物的类型，包括普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物及⼀些重要氧化物的性质和⽤途2.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氢氧化物在同族从上到下溶解性增⼤及随离⼦半径的增⼤碱性增强的变化规律第三节盐类1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属重要盐类的热稳定性和溶解性的变化规律及⽤途2.认识锂和镁的相似性，掌握它们的特性Ⅱ习题⼀选择题⒈下列氮化物中最稳定的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A. Li3NB. Na3NC. K3ND. Ba3N2⒉已知⼀碱⾦属含氧化合物，遇⽔、遇CO 2均可放出氧⽓，在过量氧⽓中加此碱⾦属，可直接⽣成该含氧化合物，此氧化物之阴离⼦具有抗磁性，此物质为（）A.正常氧化物B.过氧化物C.超氧化物D.臭氧化物⒊超氧离⼦-2O ，过氧离⼦-22O 与氧分⼦O 2相⽐较，稳定性低的原因是（）A. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的少，从⽽它们的键级⼩B. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的少，从⽽它们的键级⼤C. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的多，从⽽它们的键级⼩D. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的多，从⽽它们的键级⼤⒋电解熔融盐制⾦属钠所⽤的原料是氯化钠和氯化钙的混合物，在电解过程中阴极析出的是钠⽽不是钙，这是因为（）A.)/()/(200Ca Ca Na Na ++>??，钠应先析出B.还原⼀个钙离⼦需要2个电⼦，⽽还原⼀个钠离⼦只需⼀个电⼦，C.在⾼温熔融条件下，⾦属钠的析出电位⽐⾦属钙低D.析出钙的耗电量⼤于析出钠的耗电量⒌已知)/()/(00Na Na Li Li ++>??，这是由于（）A.锂的电离能⼤于钾、钠B.锂与⽔的反应速度较钾、钠与⽔的更为强烈C.锂与⽔的反应速度较钾、钠与⽔的更为缓慢D.Li 的⽔化能⼤于Na +和K +的⽔化能⒍碱⾦属氢氧化物的溶解度较碱⼟⾦属氢氧化物为⼤，这是由于（）A.它们的氢氧化物碱性强B.它们的氢氧化物电离度⼤C.碱⾦属离⼦的离⼦势⼤D.碱⾦属离⼦的电离势⼩⒎锂和镁性质上的相似性是由于（）A.锂、镁的离⼦极化能⼒相似B.锂、镁的离⼦变形性相似C.两者离⼦均为8电⼦层构型D.两者离⼦半径相近、离⼦电荷相同⒏下列硫酸盐中热稳定性最⾼者是（）A. Fe2（SO4）3B. K2SO4C. BeSO4D. MgSO4⒐⽤⾦属钠在⾼温下能把KCl中的K还原出来，原因是（）A.⾦属钠⽐⾦属钾更活泼B.在⾼温下，⾦属钾⽐⾦属钠更易挥发，可以使反应△rS0增⼤C.NaCl的晶格能⾼于KCl、NaCl更稳定D.⾼温下，KCl可分解成单质⾦属钾和氯⽓，氯⽓和⾦属钠⽣成氯化钠⒑下列⾦属元素中形成化合物时共价倾向较⼤的是（）A.NaB.LiC.CaD.BeO的键级为（）⒒超氧离⼦2A. 2B. 5/2C. 3/2D. 1⒓除锂盐外，碱⾦属可形成⼀系列复盐，⼀般的讲复盐的溶解度（）A.⽐相应的简单碱⾦属盐为⼤B.⽐相应的简单碱⾦属盐为⼩C.与相应的简单碱⾦属盐溶解度相差不⼤D.与相应的简单碱⾦属盐溶解度相⽐较，⽆规律性⒔下列化合物中熔点最⾼的是（）A. MgOB. CaOC. SrOD. BaO⒕180C时Mg（OH）2的溶度积是1.2×10-11，在该温度时，Mg（OH）2饱和溶液的pH值为A. 10.2B. 7C. 5D. 3.2⒖碱⼟⾦属氢氧化物溶解度⼤⼩顺序是（）A.Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2>Sr(OH)2>Ba(OH)2B.Be(OH)2C.Mg(OH)2D.Be(OH)2⒗Ca2+、Sr2+、Ba2+的铬酸盐溶解度⼤⼩顺序是（）A. CaCrO4B. CaCrO4C. CaCrO4>SrCrO4>BaCrO4D. BaCrO4⒘由MgCl2.6H2O制备⽆⽔MgCl2可采⽤的⽅法是（）A.加热脱⽔B.⽤CaCl2脱⽔C.⽤浓H2SO4脱⽔D.在HCl⽓流中加热脱⽔⒙Ca2+、Sr2+、Ba2+的草酸盐在⽔中的溶解度与铬酸盐相⽐（）A.前者逐渐增⼤，后者逐渐降低B.前者逐渐降低，后者逐渐增⼤C.⽆⼀定顺序，两者溶解度很⼤D.两者递变顺序相同⒚卤化铍具有较明显的共价性，是因为（）A.Be2+带有2个单位正电荷B.Be2+的半径⼩，离⼦势⼤，极化能⼒强C.Be2+次外层只有2个电⼦D.卤离⼦变形性⼤⒛Ba2+的焰⾊反应为（）A.黄绿⾊B.紫⾊C.红⾊D.黄⾊21．下列氧化物中，最稳定的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》) A.Li+ B.Na+ C.K+ D.Mg2+22.下列化合物中，溶解度最⼩的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》) A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.Ca（HCO3）2 D. CaCl223.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A.BaCO3B.CaCO3C.K2CO3D.Na2CO3⼆填空题⒈⾦属锂应保存在中，⾦属钠和钾应保存在中。
无机化学习题解答第十一章卤素和氧族元素无机化学习题解答第十一章卤素和氧族元素席卤素和氧族元素习题1.解决方案：工业Cl2：mgcl2(熔融)电解mgcl2工业Br2：cl2＋2nabr→2nacl＋br2－－－3co32＋3br2→5br＋bro3＋3co2↑－－＋5br＋bro3＋6h→3br2＋3h2o－－2.解决方案：（1）Cl2+2Br→ Br2+2Cl(2)6cl2＋6ca(oh)2（热）→ca(clo3)2＋5cacl2＋6h2o(3)2hclo3＋i2→cl2＋2hio3（4） 4kClO 33kClO 4kCl3.解：（1）电解2nacl＋2h2o→2naoh＋h2↑＋二氧化氯↑cl2＋2naoh→naclo＋nacl＋h2o2cl2＋2ca(oh)2→ca(clo)2＋cacl2＋2h2o△3cl2+6naoh→ NaClO3+5nacl+3h2↑ 冷却naclo3＋kcl→kc lo3＋nacl电解naclo3＋h2o→naclo4＋h2↑氯化钠＋盐酸→hclo4＋nacl(2)caf2＋2h2so4(浓)→ca(hso4)2＋2hf↑2hf＋koh→khf2＋h2o电解2khf2→2kf＋h2↑＋f2↑（3） 2ki＋cl2→2kcl＋i2i2＋5cl2＋6h2o→hclo3＋10hclkoh＋hio3→kio3＋h2o4.解决方案：（1）Cl2+2koh（冷）→ 氯化钾+氯化钾+水（2）3cl2＋6koh(热)→kcl o3＋5kcl＋3h2o（3）kclo3＋6hcl→3cl2↑＋kcl＋3h2o(4)lo32kcmno2l2kc3o2（5） i2＋5h2o2→2hio3＋4h2o(6)kclo3＋6ki＋3h2so4→kcl＋3i2＋3h2o＋3k2so45.解：（1）fecl3与br2能共存。
因为ψ？（bro3/br2）＝1.5v，ψ？（Fe/Fe）=0.771v，因此FeCl3和Br2不会发生氧化还原反应，也不发生其他反应，故能共存。
C.0.23 mol ～ 0.46 mol 之间D.等于 0.46 mol、选择题 :鉴别 Na 2SO 3 及 Na 2SO 4 溶液的方法是4．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质A ．钋是导电的固体B ．钋与氢气通常情况下不能直接化合 C. 钋的氧化物水化物至少有两种D ．钋的氢化物很稳定5、 SO 2 溶于水后所得溶液的性质是( )A 、有氧化性，无还原性，无酸性B 、有氧化性，有还原性，有酸性C 、有还原性，无氧化性，无酸性D 、有还原性，无氧化性，有酸性6．向 25 mL 18. 4 mol ·L －1 H 2SO 4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 的物质的量是( )A.小于 0.23 mol B.等于 0.23 mol第十一章练习题3． A 、加热法 B 、 NaOH 溶液C 、H 2SO 4D 、Ba( NO 3 ) 2 溶液列物质能使品红溶液褪色的是 ①干燥的 Cl 2 ②Na 2O 2 ③O 3④活性炭 ⑤SO 2A.除①外其他都可以C.只有①④⑤B. 只有①②③D.全部都可以1、 H 2S 气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是(A 、SO 2B 、 NaOH 溶液C 、 盐酸D 、 NaCl 溶液2、 H 2SO 47、将等物质的量的SO2 和Cl 2 混合后通入含有品红和Ba( NO3) 2 的混合溶液里，发生的现象是( )①溶液很快褪色、②溶液不褪色、③有沉淀生成、④溶液仍然透明A 、仅①和④B、仅①和③C、仅②和③D、仅②和④8.除去SO2 中少量的SO3，应将混合气体通入：( )A.装饱和NaHSO3 溶液的洗气瓶B.装蒸馏水的洗气瓶C.装H2SO4 质量分数为98.3%的溶液的洗气瓶D．装NaOH溶液的洗气瓶9、不慎误服了BaCl2 可引起中毒，除服用大量鸡蛋清解毒外，还应服用( )A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、Na2SO4 溶液D、NaCl 溶液10.为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是( )A.H2SO4·1/9 H 2OB.H2SO4·H2OC. H 2SO4· SO3D.SO3· 10/9H 2O11、在pH=1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )―＋― ― 2＋＋――A、MnO4―、Ag＋、NO3―、Cl ― B 、Mg2＋、NH4＋、NO3―、Cl ―2＋＋2― ― 2＋＋―2―C、Ba2＋、K＋、S2―、Cl ―D、Zn2＋、Na＋、NO3―、SO42―12．下列离子反应方程式书写正确的是( )A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OB.将镁粉放入NH4Cl 溶液中+ 2+Mg+2NH 4+===Mg2++2NH3↑ +H2↑C.磷酸二氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至碱性- 2+ -2H 2PO 4- +3Ba 2++4OH - ===Ba 3(PO 4) 2↓ +4H 2OD. 将金属锌放入 FeCl 3 溶液中3+ 2+ 2+3Zn+2Fe 3+===3Zn 2++2Fe 2+13. 根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )H 2SO 3+I 2+H 2O====2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI====2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 2====2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)314．在臭氧发生装置中装入氧气 100mL ，经反应： 3O 2==2O 3，最后气体体积变为 95mL (体积 均为标准状况下测定)，则混合气体的密度是 ( )A 、 1.3g/LB 、 1.5g/LC 、1.7g/LD 、 2.0g/L15、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A 、①②③B 、②③④⑤C 、①③⑤D 、①③④⑤16、下列变化的实质相似的是( )A 、浓 H 2SO 4和浓 HCl 在空气中敞口放置时浓度均减小B 、SO 2和 Cl 2均能使品红溶液褪色C 、浓 H 2SO 4 和稀硫酸与锌反应均生产气体D 、HBr 、HI 气体不能用浓 H 2SO 4 制取17、某盐 a 和某酸 b 反应，得到刺激性气味气体 c ，c 与烧碱反应可生成 a ，c 可被氧化成气 体 d ，d和烧碱溶液反应生成物中也有 a 、 则 a ，b 分别是( )A 、KMnO 4 和浓 HClB 、 Na 2SO 3和浓 H 2SO 4C 、Na 2S 和 HClD 、 NaCl 和浓 H 2SO 418、下列说法中正确的是( )A 、把 SO 2 通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于 SO 2具有漂白作用B 、氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸C 、稀 H 2SO 4 不与铜反应，但把 Cu 片放在浓 H 2SO 4 中立即发生激烈反应A.H 2SO 3>I －> Fe 2+> NOB. I －>Fe 2+>H 2SO 3> NO2+ － C. Fe 2+>I －>H 2SO 3> NO 2+D. NO > Fe 2+> H 2SO 3>I24、关于 O 3 的说法中错误的是①O 3 具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧” ② O 2 与 O 3 是氧元素的同素异形体 ③ O 3比 O 2密度大，也比 O 2 易溶于水 ④ O 3 比 O 2 稳定，高温下不易分解D 、 FeS 不能存在于 HCl 中，而 CuS 能存在于 HCl 中19、对于反应： 3S+6KOH=22KS+K 2SO 3+3H 2O ，下列说法中正确的是A 、硫是氧化剂， KOH 是还原剂B 、反应中共转移 8mol 电子C 、还原剂和氧化剂质量比是 1： 2 D 、氧化产物和还原产物的质量比是1： 220、吸进人体内的 O 2，有 2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手” 。
氧族元素基础题一。
选择题（每小题有1个答案符合题意，每小题3分，共18分）1．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。
在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是2．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A.一定有SO42-B.一定有CO32－C.一定有Ag+D.可能有SO42-或SO32-或Ag+3．下列有关过氧化氢的说明不正确的是A.H2O2是极性分子B.H2O2具有弱酸性C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性D.H2O2易分解生成H2和O24．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A．①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦6．100mL 18.0mol/L的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H2SO4物质的量为A．小于0.9mol B．等于0.9mol C．大于0.9mol而小于1.8mol D．等于1.8mol二．选择题（24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）7．下列几种说法正确的是。
A．金属氧化物一定是碱性氧化物。
B．碱性氧化物不能与碱发生反应。
C．酸性氧化物不能与酸发生反应。
D．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。
8、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A、常温下都能用铝容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低9．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（）A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O10、将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶2 中选出符合上述情况的组合是（）A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)11.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题）A.硫在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉12．下列溶液，加热后颜色变浅的是A、稀氨水和酚酞溶液B、滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液C、滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 D/溶有SO2的品红溶液三．实验题13．（17分）用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓硫酸，B为第3周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色。
第11章 卤素和氧族元素 习题参考答案1. 解：(1) 2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑(2)2Br−+Cl22 + 2Cl−;3 Br2+3CO32−−+ BrO3−+3CO2↑;5Br−+ BrO3−+ 6H+2+3H2O2. 解：(1) 2Br−+Cl22+ 2Cl−(2) 6Ca(OH) 2(热) +6Cl2 Ca(ClO3)2+ 5 CaCl2+ 2H2O(3) I2+ 2HClO32+ 2HIO3(4) 4KClO4+KCl3. 解：（1）以食盐为基本原料制备Cl2、NaOH、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4；2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑Cl2 + 2NaOH(冷) NaClO + NaCl + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2(冷) 2 + CaCl2 + 2H2O3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O4KClO3 3KClO4 + KClKClO4 + H2SO4(浓) 减压蒸馏4 + HClO4（2）以萤石(CaF2)为基本原料制备F2。
CaF2 + H2SO4(浓) CaSO4 +2HF↑KOH + 2HF KHF2 + H2O2KHF2电解2↑+ F2↑(3) 2KI+Cl2I2+ KCl3I2 KIO3 + 5KI + 3H2O4. 解：（1）Cl2 + 2KOH(冷) KClO + KCl + H2O（2）3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O（3）KClO3 KCl+3Cl2↑+ 3H2O（4）2KClO3 2KCl+ 3O2↑（5）I2+ 5H2O23+ 4H2O（6）KClO 3+6KI+ 3H 2SO 4KCl+3I 2+ 3K 2SO 4+ 3H 2O5. 解：（1）FeCl 3与Br 2水能共存。
因 \E (BrO 3−/Br 2) = 1.5V > \E (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771V ，所以FeCl 3和Br 2不会发生氧化还原反应，也不发生其它反应，故能共存。
无机化学练习题(含答案)第1章原子结构与元素周期系1-1试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？1-2Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1-3氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7有A,B,C,D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构2-1键可由-、-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的键分别属于哪一种？2-2NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
2-3一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。
氧族元素一、选择1. 下列关于硫的叙述中，正确的是（）A. 硫的非金属较强，故只能以化合态存在于自然界中B. 能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂C. 硫燃烧得SO3，可以制得硫酸D. S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS2. 下列反应中硫表现出还原性的是（）A. 硫和氢气B. 硫与氧气C. 硫与铁D. 硫与铜3. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（）A. FeSB. Cu2SC. SO3D. Al2S34. 下列有关硫的叙述中，不正确的是（）A. 黏附在试管壁上的硫可用二硫化碳或加热的烧碱溶液清洗B. 碳与铜粉混合共热生成黑色的CuSC. 氢气通入加热的硫蒸气中会生成硫化氢D. 硫在橡胶中作为交联剂以提高其强度5. 硫蒸汽折合标况下的密度是2.857克/升，所以硫蒸汽的分子式应该是（）A. SB. S2C. S4D. S66. 下面矿石中主要成份不含硫的是（）A. 大理石B. 黄铜矿C. 石膏D. 芒硝7. 古代用硝酸钾、木炭粉和硫粉制作黑火药，它爆炸的反应式是2KNO3+S+3C→K2S+3CO2+N2硫在反应中作为（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 既是氧化剂又是还原剂8. 在3S+6NaOH→2K2S+K2SO3+3H2O反应中，被氧化和被还原的硫的质量比为（）A. 1:2B. 2:1C. 1:3D. 3:19. 关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，正确的叙述是（）①具有臭鸡蛋气味②是淡黄色的固体③它能使溴水褪色④它的水溶液具有酸性⑤它具有氧化性和还原性A. 只有②B. 只有③C. ①和④D. ③、④和⑤10. 由于易被氧化而在实验室中不宜长期保持的是（）A. Na2SO4溶液B. 氢硫酸C. NaOH溶液D. 石灰水11. 氢硫酸的性质和下列说法一致的是（）A. 有酸性，没有氧化性和还原性B. 有酸性和还原性，无氧化性C. 有酸性和氧化性，没有还原性D. 有酸性、氧化性和还原性12. 干燥H2S气体应采用的干燥剂是（）A. 浓硫酸B. 生石灰C. 固体烧碱D. P2O513. 下列关于硫和氯两种元素的比较，其中不正确的是（）A. 硫的原子半径比氯小B. 高氯酸酸性比硫酸强C. 和氢气化合时，氯气比硫易进行D. 氯气可和H2S发生置换反应14. 下列气态氢化物中，最稳定的是（）A. H2SB. H2TeC. H2SeD. H2O15. 24mLH2S在30mLO2燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为（）A. 24mLB. 30mLC. 20mLD. 18mL16. 物质的量相等的H2S和SO2气体，常温下在一定容积的密闭容器中充分反应后，恢复到原温度，容器内压强变为原来的（）A. 1/2B. 1/4C. <1/4D. >1/417. 下列方式会导致食品对人体有害的是（）①沥青路上晒粮食②SO2熏白粉条③食盐中放入KIO3④浸泡过石灰水的鸡蛋防变质A. ①B. ①②C. ②D. 全部18. 二氧化硫通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是（）A. 二氧化硫的漂白性B. 二氧化硫的还原性C. 二氧化硫溶于水显酸性D. 二氧化硫的氧化性19. 区分SO2和CO2最好的选用的试剂是（）A. 品红溶液B. 澄清石灰水C. 石蕊试液D. BaCl2溶液20. 为除去CO2中的SO2气体，可将气体通入（）A. 饱和NaCl溶液B. 饱和NaOH溶液C. 饱和NaHCO3溶液D. 饱和NaHSO3溶液21. 下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（）A. H2S H2CO2B. SO2Cl2H2SC. O2SO2Cl2D. HCl Cl2SO222. 属于SO2被还原的反应是（）A. SO2+2H2O+Cl2→4H++SO42-+2Cl-B. SO2+2H2S→3S +2H2OC. SO2+2OH-→SO32-+H2OD. SO2+OH-→HSO3-23. ①氯气 ②二氧化硫 ③活性炭 ④漂白粉 都能使品红溶液褪色，但褪色过程不属于氧化-还原反应的是（ ） A. ①②B.②③C. ②④D. ①③④24. 下列试剂易被氧化而不宜长期存放的是（ ）①KMnO 4溶液 ②AgNO 3溶液 ③氢硫酸 ④氯水 ⑤亚硫酸溶液 A. ③⑤B. ①④C. ②③D. ④⑤25. 氯气和SO 2都可做漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，其漂白的效果会（ ） A. 增强B. 减弱C. 不变D. 难确定26. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ） A. H 2S 在O 2中燃烧 B. 铁在硫蒸气中燃烧 C. SO 2通入石灰水D. 硫酸中加入Zn27. 8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（ ） A. 溶于500mL 水中B. 溶于1L 水中C. 溶解后溶液的总体积为500mLD. 溶解后溶液的总体积为1L28. N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A. 1L 溶液中含0.3N A 个K +B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子C. 2L 溶液中K +浓度是1.2mol/LD. 2L 溶液中含0.6N A 个离子29. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（ ） A. 100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液 C. 50mlL 1mol/L NaCl 溶液D. 25mL 0.5mol/L HCl 溶液30. 30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl -浓度为（ ） A. 0.5mol/LB. 0.6mol/LC. 1.0mol/LD. 2mol/L31. 200mL 0.5mol/L 的H 2SO 4溶液与24.4g BaCl 2·xH 2O 刚好完全反应，则x 的值是（ ） A. 4B. 3C. 2D. 132. 等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A. 1:2:3B. 3:2:1C. 6:3:2D. 1:1:133. 用密度为1ρg/cm 3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2ρg/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ） A.11000182.5ρωmol/LB.12110004ρρωρ+mol/LC.()121100036.54ρρωρ+mol/LD.121000182.5ρρωmol/L34. 将标准状况下的VL HCl(气)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A.10002240036.5VPV+mol/LB.22400VPmol/LC. 2240036.5VPV+mol/LD. 22.4V mol/L35. 将12mol/L 的盐酸（ 1.19ρ=g/cm 3）50mL 稀释成6mol/L 的盐酸（ 1.10ρ=g/cm 3），需加水的体积为（ ） A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL36. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A. 0.3mol/L 的Na 2SO 4溶液中含有的Na +和SO 42-的总物质的量为0.9molB. 当1L 水吸收22.4L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol/L ，只有当22.4L 氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度才是1 mol/LC. 在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na +和SO 42-的物质的量浓度相等，则K +和Cl -的物 质的量浓度一定相等D. 10℃时0.35 mol/L 的KCl 饱和溶液100mL ，蒸发掉5g 水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L37. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ） A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒38. 下列说法与酸雨的形成无关的是（ ） A. 工业上大量燃烧含硫的燃料 B. 汽车排出大量尾气 C. 硫酸厂排出的大量尾气D. 自然界中硫化物分解39. 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
第11章 氧族元素一、选择题11-1 下列氧化物酸性最强的是： （ ） (A) (B)(C)(D)答案： D11-2 下列关于硫元素性质的叙述中错误的是： （ ） (A) 单质硫既可作氧化剂，也可作还原剂 (B) 硫有多种同素异形体(C) 由于硫有d 轨道，所以与氧不同，硫配位数可达6 (D)和都是非极性分子，因比的熔、沸点高，故的键能要比的大。
答案： D 11-3 在，，，4种固体药品中，加入盐酸进行鉴别，若有臭鸡蛋气味的气体和黄色沉淀产生的则可判断该物质为： （ ） (A) (B) (C) (D)答案： B11-4 在下列哪种溶液中溶解： （ ） (A)(B) (C) (D)答案： C11-5 下列有关硫代硫酸钠的性质正确的是： （ ） (A) 在酸中不分解(B) 在溶液中可氧化非金属单质410As O 25N O 3SO 27Cl O 2CS 2CO 2CS 2CO C=S C=O 2Na S22Na S 23Na SO 223Na S O 2Na S22Na S 23Na SO 223Na S O SnS 2Na SNaOH 22Na S 42(NH )S(C) 与碘反应得(D) 可以作为配合剂 答案： D11-6 下列哪个方程式表示了制备过硫化氢的最合理方法： （ ） (A) (B)(C)(D)答案： A 11-7 下列关于的叙述正确的是： （ ）(A) 有存在时，使氧化为 (B) 有存在时，使氧化为(C) 能使纸张炭化(D) 与苯不反应 答案： D11-8 下列含氧酸中，哪一种酸性最弱： （ ） (A) 氯酸 (B) 碳酸 (C) 碲酸 (D) 亚磷酸 答案： C11-9 11-9 在下列物质中，分子构型为“T ”形的是： （ ） (A) (B)(C)(D)答案： C11-10 对于下列各物质的分子构型正确的是： （ ） (A) 分子构型为平面四方形 (B) 分子构型为四面体 (C)分子构型为直线形2-4SO 2-+222S + 2H H S →28224H + S 4H S →+2-222H + 2S H S + 2e→2222NaOH + 2H S H S + NaH + H O→4228(NH )S O +Ag 2+Mn -4MnO +Ag 3+Cr 2 -27Cr O 3NH 2-3CO 3ClF 3BF 4XeO 4XeF 2XeF(D)分子构型为三角形答案： C二、计算题和问答题11-11 大气中臭氧是怎样形成的？哪些污染物引起臭氧层的破坏？如何鉴别，它有什么特征反应？ 解： （1）（2）氟氯烃：等，以及氮氧化物：等可引起臭氧层的破坏。
如对臭氧层的破坏反应即即所以原子或分子能消耗大量。
（3）鉴别时，只需将气体通入淀粉碘化钾的酸性溶液中或用湿淀粉碘化钾试纸检查，若显蓝色，即证明有，其反应式为或点评：大气中的臭氧主要是被自由基所破坏，而不是。
3XeO 3O 2O + O + O ( < 242nm)h νλ→23O + O O →322CFCl , CF Cl 2NO , NO222NO , CF Cl 222CF Cl + CF Cl + Cl ( < 221nm)h νλ→••32Cl + O ClO + O •→•2ClO + O Cl + O •→•322O + O O + O →2NO + NO + O ( < 426 nm)h νλ→322NO + O NO + O →22NO + O NO + O →322O + O O + O →Cl 2NO 3O 3O 3O -+32222I + O + 2H I + O + H O→32222KI + O + H O 2KOH + I + O →Cl F11-12 与的漂白机理有什么不同？解：的漂白作用是由于能和一些有机色素结合成为无色的加合物；而的漂白作用是由于可与水反应生成，是一种强氧化剂，它分解出的原子氧能氧化有机色素，使其生成无色产物，属于氧化还原作用。
11-13 把和气体同时通入溶液中至溶液呈中性，有何结果？解： 结果产生了，主要反应方程式如下：11-14 为什么在溶液中，通入得不到沉淀？若要得到沉淀，溶液中的离子浓度应小于若干？ 已知解：在溶液中，若生成沉淀，最低为又因为所以若得到沉淀，最高为2SO 2Cl 2SO 2SO 2Cl 2Cl HClO HClO 2H S2SO NaOH 223Na S O 23NaOH + SO NaHSO →22NaOH + H S NaHS + H O→322322NaHS + 4NaHSO 3Na S O + 3H O →4FeSO ()-10.1 mol L ⋅2H S FeS FeS +H -1mol L ⋅219+2-24sp,FeS 3.710, H S 1.110K --⎡⎤⎡⎤=⨯=⨯⎣⎦⎣⎦2+2-FeS(s)Fe + S 2+2-sp Fe S K ⎡⎤⎡⎤=⎣⎦⎣⎦2+-1Fe =0.1mol L ⎡⎤⋅⎣⎦FeS 2-S ⎡⎤⎣⎦()192-18-12+ 3.710S 3.710mol L 0.1Fe spK --⨯⎡⎤≥==⨯⋅⎣⎦⎡⎤⎣⎦+2-2H S2H + S [][]2+2-2+2-22H S , H S H S H S K K ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦⎡⎤⎡⎤==⎣⎦⎣⎦FeS +H⎡⎤⎣⎦()+4-1H 5.4510mol L -⎡⎤≤===⨯⋅⎣⎦由 知反应比 1 1 2即：在该体系中，若有大于的参加反应，溶液中的就大于，沉淀就会溶解。
因此向溶液中通入得不到沉淀，但控制溶液值，使，即可得到沉淀。
11-15 在酸性溶液中加入，有什么反应产生？解：有碘析出。
因酸性条件下氧化能力很强，而是中等强度还原剂，两者相遇，可被还原为。
在酸性介质中，遇未反应的，则产生。
反应方程式如下：11-16 实验室中为什么不能长久保存硫化氢水溶液、硫化钠水溶液以及亚硫酸钠水溶液？ 解：酸性介质中，有中等还原性；碱性介质中，还原行更强，它们均可被空气中的氧化（），析出沉淀，溶液中还会继续反应生成更多硫化物，具有氧化性：水溶液还具有强挥发性，易逸出。
因此，实验室不能长久保存水溶液和水溶液。
亚硫酸钠水溶液呈碱性，具有强还原性：空气中的很易把氧化为：2++2Fe + H S FeS + 2H →↓42.7310-⨯42.7310-⨯45.4510-⨯4-12.7310mol L -⨯⋅2+Fe +H⎡⎤⎣⎦4-15.4510mol L -⨯⋅-10.1 mol L⋅4FeSO 2H S FeS pH +4-1H 5.4510mol L -⎡⎤<⨯⋅⎣⎦FeS 3KIO 223Na S O -3IO 223Na S O -3IO -I -I -3IO2I 2-+-2--2334626S O + 6H + IO 3S O + I + 3H O→--+3225I + IO + 6H 3I + 3H O→()()2-2A B S/H S S/S :0.14V :0.45V ϑϑϑϑϕϕϕϕ==-2H S2-S ()2O g ()()2222AO /H O B O /H O 1.23V , 0.401Vϑϑϕϕ==S 2Na S2222H S + O == 2S + 2H O↓2--222S + O + 2H O == 2S + 4OH ↓()2-21S + S == S x x -+黄色－深红色2H S()2H S g 2H S2Na S()2-2-43SO /SO 0.92Vϑϕ=-()2O g 2-3SO 2-4SO 2--2-32422SO + O + 4OH == 2SO + 2H O因此，放置后的水溶液中含有，故不宜久存。
11-17 请根据氧分子的分子轨道讨论以氧分子为基础形成的化合物的磁性、键级及结构特点。
解：据法，和的分子轨道式为：11-18 臭氧是唯一有偶极矩的单质，请根据臭氧的结构特点比较臭氧与氧性质的差异。
解：的中心氧原子作杂化，总成键，V 型分子：23Na SO 2-4SO MO -2-+2222O , O , O , O 2+2O ()()()()()()()()()2122p 2p 222221s 1s 2s 2s 2p212p2pO : yyxzzππσσσσσππ****()()()()()()()()()2222p2p2222-21s 1s2s2s2p 212p 2p O : yyxzz ππσσσσσππ****()()()()()()()()()2222p 2p 22222-21s 1s 2s 2s 2p222p2pO : yyxzzππσσσσσππ****()()()()()()()()()2022p 2p 2222+21s 1s2s2s2p 212p2pO : yyxzzππσσσσσππ****()()()()()()()()()2022p 2p 22222+21s 1s 2s 2s 2p202p 2p O : yy xzzππσσσσσππ****()3O g 2sp 432σπ+其中键级约为 1.5。
分子中有离域键，它是由中心氧原子提供2个电子，2个端基氧原子各提高1个电子，电荷分布不平衡，即中心原子为，2个端基氧原子连线的中点为，故电偶极矩，约为，是唯一有偶极矩的单质。
作为对比，结构为： 。
键级为2，。
其他性质比较如下：11-19 回答下列问题，并说明理由： （1）是良好的还原剂，浓又是强氧化剂，但它们的混合缺不能产生氧化还原反应，为什么？ （2）分别通入溶液中，将发生什么反应？解：（1）由酸性介质的图可见：和之间中间氧化态物质（连二硫酸）处于这三种物质连线的“峰点”位置，故标准态下可自发歧化：，而其逆过程缺非自发。
即使是浓，氧化性增强，但其还原产物通常是，而的氧化产物通常是，故两者混合观察不到发生反应。
O - O 3O 43π+δ-δμ0≠0.58D ()3O g 2O O O μ0≠22SO H Ox ⋅24H SO 2H S2+3+Cu , Fe /G F Z ϑ∆-22SO H O x ⋅24H SO 226H S O 2-2-26224S O SO H O + SO x →⋅24H SO 2-3SO 22SO H O x ⋅2-4SO（2）（I ）与溶液的反应：若<1>若<2>，所以反应<1>实际发生。
[反应<1>是非氧化还原反应]（II ）与溶液的反应：，得：反应<3>可视为反应<1>与<2>的耦联。
很大，且实验证明反应速率也很大，因此反应<3>是实际发生的反应。
